2021年河南省濮陽(yáng)市農(nóng)業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年河南省濮陽(yáng)市農(nóng)業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)得并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是A．?dāng)?shù)據(jù)不全無(wú)法計(jì)算NaOH溶液的濃度

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

參考答案：BC略2.、右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．不能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略3.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）A．CnH2n-6（n≥6）B．CnH2n-12（n>10）

C．CnH2n-10（n≥10）

D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略5.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是（

）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D7.某烴與氫氣反應(yīng)能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2—甲基—2—丁烯

B．3—甲基—1—丁烯[C．2，3—二甲基—1—丁烯

D．3—甲基—1—丁炔參考答案：C略8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：B略10.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略11.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4Cl

D.SO2參考答案：C略12.從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略13.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A、ROH是一種強(qiáng)堿

B、在x點(diǎn)，MOH未完全電離C、在x點(diǎn)C(M+)=C(R+)

D、稀釋前C(ROH)=10C(MOH)參考答案：D略14.某同學(xué)在做電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，誤用銅棒做兩極材料，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是()A．完全電解后，得到CuCl2溶液B．電解完全并放置一段時(shí)間后，得到藍(lán)色沉淀和NaCl溶液C．電解一段時(shí)間后，NaCl溶液濃度可能變小D．電解后溶液中的NaCl質(zhì)量一定不變參考答案：B陽(yáng)極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段時(shí)間之后Cu2＋會(huì)與OH－在兩極之間部分反應(yīng)生成Cu(OH)2，電解過(guò)程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液濃度可能變大或不變(飽和溶液)，溶液中NaCl質(zhì)量可能變小(飽和溶液，析出晶體)或不變。15.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．到t4時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于

▲

mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10m3CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）

▲

kg。參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1-[CuCl4]2-+4H2O

藍(lán)色

黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的方法⑴

⑵

。參考答案：（4分）⑴

加硝酸銀溶液

⑵

加水稀釋

。略18.（1分）黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和_______的合金（填名稱(chēng)）。參考答案：鋅

略19.(14分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=－QkJ/mol(Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)(4)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5min