氣體摩爾體積-完整版課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)氣體摩爾體積2H2+O2==2H2O體積：粒子數(shù)：2個(gè)1個(gè)2個(gè)質(zhì)量：4g32g36g

？？

點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系物質(zhì)的量（n）體積（V）?物質(zhì)的量：2mol1mol2mol一、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

通常指1mol2.符號(hào):Vm3.單位:L/mol和m3/mol4.研究對(duì)象：氣體1.定義:1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×1023V=？首先我們來(lái)計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)下列表格：體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol

物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。53.61818.3107.2不相同mv=ρ[設(shè)問(wèn)]相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫(xiě)下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）都約是22.4

化學(xué)式物質(zhì)的量存在狀態(tài)不同條件下的體積0℃、101KPa20℃、101KPa0℃、202KPaFe1mol固態(tài)――7.2cm3――NaCl1mol固態(tài)――27.0cm3――H2O1mol液態(tài)――18.0cm3――C2H5OH1mol液態(tài)――58.3cm3――H21mol氣態(tài)22.4L24.0L11.2LO21mol氣態(tài)22.4L24.0L11.2LCO21mol氣態(tài)22.4L23.9L11.2L結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積（）而1mol任何氣體的體積（）。各不相同幾乎相同

思考在相同狀況下，為什么1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同，而1mol不同氣體的體積卻幾乎相同呢？即影響物質(zhì)體積的因素有哪些？1個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)籃球所占的體積哪個(gè)大？

類(lèi)比，討論，比較：類(lèi)比粒子大小10個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)乒乓球所占的體積哪個(gè)大？類(lèi)比粒子數(shù)目10個(gè)緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個(gè)松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個(gè)大？類(lèi)比粒子間的距離①粒子數(shù)目

③粒子之間的距離

②粒子大小二、影響物質(zhì)體積的因素內(nèi)因決定因素外因影響因素①溫度(T)②壓強(qiáng)(P)固體物質(zhì)液體物質(zhì)啟示：固體、液體粒子間的距離很小分子直徑分子間的平均距離

氣體物質(zhì)啟示：氣體粒子間的距離大4×10–10米4×10-9米因素狀態(tài)粒子數(shù)目粒子大小粒子間平均距離固體和液體

氣體NA主要因素NA次要因素主要因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素次要因素忽略忽略①粒子數(shù)目

③粒子之間的距離

②粒子大小內(nèi)因外因影響因素①溫度(T)②壓強(qiáng)(P)1mol固體或液體的體積1mol氣體的體積取決于取決于二、影響物質(zhì)體積的因素思考在相同狀況下，1mol不同氣體的體積為什么會(huì)幾乎相同呢？(請(qǐng)討論后面的三個(gè)問(wèn)題)討論dN取決于V氣dT

Pd標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度（0℃即273k）、壓強(qiáng)（101kPa）（V氣≈２２.４L）T.P相同d相同Ｖ相同氣體分子間的平均距離與分子種類(lèi)基本無(wú)關(guān)。2.為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1.分子數(shù)相同的情況下，氣體分子間的平均距離（d）的受哪些條件影響？是怎樣影響的？T↑→d↑，P↑→d↓，二者對(duì)分子間平均距離的影響可能相互抵消，所以在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能為22.4L。3.非標(biāo)況下，1mol氣體的體積有沒(méi)有可能等于22.4L呢？條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度（0℃即273k）、壓強(qiáng)（101kPa）三、注意例題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求1molSO2的體積是多少L？1mol×22.4L/mol=22.4L2mol×22.4L/mol=44.8LnmolSO2的體積是多少L？2molSO2的體積是多少L？nmol×VmL/molV=n·Vm總結(jié)：物質(zhì)的量（n）、體積（V）與氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關(guān)系一、氣體摩爾體積：1.定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

通常指1mol2.符號(hào):Vm5.公式:VnVm4.研究對(duì)象：氣體V=n·Vm3.單位:L/mol和m3/mol練習(xí)1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L。（錯(cuò)，Vm計(jì)算公式只適用于氣體，固體液體不適用。

）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，談V氣體必須指明溫度和壓強(qiáng)，這樣才有意義。

）3.標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)是“約為”；Vm的單位是L/mol而不是L。）4.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）6.標(biāo)況下，16gO2的體積是多少？

7.標(biāo)況下，44.8LN2含有的N2分子數(shù)大約是多少？11.2L1.204×1024V=n·Vmn=m/Mn=V/VmN=n×NA5.標(biāo)況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是多少？

n=V/Vm=1.5mol歸納：請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：

1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化V（氣體）×22.4L/mol（標(biāo)況）÷22.4L/mol（標(biāo)況）Nnm÷NA×NA÷M×M例一:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對(duì)分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol

同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五種氣體所占的