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高考化學?？几呖蓟瘜W常考的化學性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2固然能漂白一般的有機物,但不可以夠漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅退色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀退色是因為復原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液退色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中固然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混淆后再通入水中則會失掉漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)污濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包含：①AgNO3第二種可能為與H+反響生成難溶物。包含：①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚污濁液。S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些膠體如Fe(OH)3(先是因為Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝集，自然，若連續(xù)滴加鹽酸至過分，該積淀則會溶解。)若加HI溶液，最后會氧化獲得I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3自然，若連續(xù)滴加鹽酸至過分，該積淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反響——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反響——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不用然是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也能夠。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不可以夠共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但二者同時使用時漂白見效減弱。查驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰埾茸兗t退后色。11、能使澄清石灰水變污濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時積淀又消逝，鑒識用品紅。12、擁有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;擁有強或較強復原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但此中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既擁有氧化性又擁有復原性，。13、與水可反響的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;此中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反響屬于氧化復原反響(并且都是歧化反響)，只有F2與水強烈反響產(chǎn)生O2。14、能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其余不飽和有機氣體。16、能夠致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。致使光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;致使臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;致使溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;能與血紅蛋白聯(lián)合致令人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不可以夠用CaCO3與稀硫酸反響制取CO2，應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反響;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反響;苯酚與濃溴水反響，稀溴水不反響。23、有單質(zhì)參加或生成的反響不用然是氧化復原反響。比方同素異形體之間的轉變。、能與酸反響的金屬氧化物不用然是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的復原性越弱，則其陽離子的氧化性不用然越強，如Cu的復原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性相同弱于Fe3+。26、中學常有的鹵族元素與水反響不用然符合:X2+H2O=HX+HXO種類?F2與水反響方程式應是:2F2+2H2O=4HF+O2↑27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光必定分解,有感光性?不用然:AgF堅固,見光不分解?28、鹵族元素在化合物中必定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只好顯負價,不顯正價?29、鹵素的無氧酸必定都是強酸?不用然,氫氟酸卻為弱酸?30、鹵素單質(zhì)和鐵反響的生成物必定都是FeX3?不用然:I2與鐵反響只生成FeI2?31、酸式鹽的水溶液必定顯酸性?不用然:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、一般地說,排在金屬活動性次序表氫前面的金屬必定能從酸中置換出氫?不用然:這是指稀酸和非氧化性的酸,不然不可以夠置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反響都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?其余,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?33、酸與酸必定不發(fā)生反響?不用然:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強復原性的酸(如氫硫酸)能夠發(fā)生氧化復原反響:H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O34、堿與堿必定不發(fā)生反響?不用然:擁有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液能夠發(fā)生反響?35、H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反響的離子方程式:。不用然:氫氧化鋇和硫酸的反響的離子方程式應寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反響的離子方程式也能夠寫成以上離子反響方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反響。36、按金屬活動性次序，排在前面的金屬必定能將排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?不用然:如鈉與硫酸銅溶液反響,是鈉先跟溶液中的水反響生成氫氧化鈉,此后氫氧化鈉再和硫酸銅反響。37、陰離子必定只擁有復原性?不用然:Na2O2中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有復原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都擁有氧化性?38、陽離子不用然只擁有氧化性?Fe2+就擁有復原性。含有最高價元素的化合物不用然擁有強氧化性，如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復分解反響,必定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反響一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不用然是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們其實不是同一種分子?41、金屬與鹽溶液的反響必定發(fā)生的是置換反響?不用然:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反響為:2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl242、強電解質(zhì)在離子方程式中都必定要寫成離子的形式?不必定:CaCO3，BaSO3犯難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強電解質(zhì)溶液的導電性必定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強?不用然：要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反響,達到均衡后向密閉容器中充入罕有氣體(此氣體不參加反響),密閉容器內(nèi)的壓強必定增大,均衡必定向正反響方向進行?不用然:體積不變時，均衡不挪動，體積可變時，均衡向氣系統(tǒng)數(shù)和大的方向(逆)挪動?45、單質(zhì)氣體必定都是由雙原子構成的分子?不用然:罕有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?46、醇類經(jīng)遲緩氧化必定生成醛?不用然:醛還能夠夠連續(xù)被氧化成酸?47、醇必定能氧化成醛?不用然:羥基不在碳鏈端點的醇，則不可以夠氧化成醛，更不可以夠氧化成酸?48、化學性質(zhì)相像的物質(zhì)不用然是同系物?乙烯?乙炔都能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都必定是酸類物質(zhì)?不用然:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都必定不溶于水?不必定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?51、假如烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同,則必定是同一種烴?不必定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是擁有固定構成的有機物都必定是分子晶體?非電解質(zhì)?不用然

:比方乙酸鈉是離子晶體

?53、電離時只好電離出獨一的陽離子

H+

的化合物必定能使指示劑變色?不用然:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不可以夠使指示劑變色?54、離子的核外都必定有電子?不用然:H+的核外沒有電子?55、在電化腐化時,活動性較強的金屬必定先遇到到腐化?不必定:也有例外,如鋁鐵合金,常常是鐵先遇到腐化,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反響。57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反響，均有3mol電子發(fā)生轉移。58、與氫氣加成的：苯環(huán)構造(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與NaOH反響的：—COOH、苯基、、-X。60、能與NaHCO3反響的：—COOH61、能與Na反響的：—COOH、、-OH62、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。(1)全部的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注：能和新制Cu(OH)2反響的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反響。64、能與溴水反響而使溴水退色或變色的物質(zhì)(一)無機①.-2價硫(H2S及硫化物);.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);.+2價鐵：6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2.Zn、