山西省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試題含答案

第12頁/共40頁山西省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：B11C12N14O16Cr52As75一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“復(fù)興號”高鐵車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料B.“神州十三號”載人飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽C.“長征5號”火箭采用“液氫液氧”作為推進劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料D.“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬2.下列用品的主要成分及用途對應(yīng)錯誤的是選項ABCD用品主要成分NaClO用途食品加工紅色涂料消毒、漂白清潔洗滌A.A B.B C.C D.D3.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A. B.是氧化劑，是氧化產(chǎn)物C.兩種氣體產(chǎn)物均為非極性分子 D.被2mol氧化的C的質(zhì)量是30g4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列根據(jù)分類標準得出的分類結(jié)果合理的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果A元素原子最外層電子數(shù)的多少金屬元素和非金屬元素B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C分散系分散質(zhì)微粒直徑大小膠體、溶液和濁液D物質(zhì)變化變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂物理變化和化學(xué)變化A.A B.B C.C D.D5.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)：。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為2的氫原子： B.分子的電子式：C.HCl分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl D.分子的空間填充模型：6.下列物質(zhì)的鑒別方法不能達到目的的是選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水和軟水分別加熱煮沸B二氧化氮和溴蒸氣分別加入蒸餾水C甲苯和環(huán)己烷分別加入酸性高錳酸鉀溶液D無水硫酸銅和碳酸鈣觀察顏色A.A B.B C.C D.D7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol分子中含有的共價鍵數(shù)為32B.足量Na與1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4C.常溫下，1L溶液中氫離子數(shù)為D.常溫常壓下，12g石墨烯和12g金剛石含有的碳原子數(shù)均為8.經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量、、、。下列說法錯誤的是A.該廢水顯酸性的原因可能是水解B.該廢水與或都不能大量共存C.由該廢水回收NaCl時，可加過量氨水除去D.用惰性電極電解該廢水時，陽極發(fā)生將氧化生成的反應(yīng)9.下圖所示的電池在日常生活和高科技領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A.鉛蓄電池：放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降B.鋰電池：放電時，溶液中從a向b遷移C.硅太陽能電池：利用原電池原理實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化D.鋁—空氣—海水電池：負極的電極反應(yīng)式為10.鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。下列相關(guān)說法錯誤的是A.Cu原子在元素周期表中位于ds區(qū)B.基態(tài)碳原子的核外電子共占據(jù)3個能級C.鄰氨基吡啶分子中N原子的雜化類型為、D.電負性由大到小的順序為C>N>H11.W、X、Y、Z、M是五種位于三個不同短周期的主族元素。已知：①X、Y為同主族；②常溫下，X、Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑從大到小的順序是Y>Z>M>X>WB.W形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同C.X、Y、Z、M的最高價含氧酸都具有強氧化性D.X、Y、Z、M與W均可形成含有的化合物12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙丁AAlBHClCSiDA.A B.B C.C D.D13.已知：常溫下，。下列離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向溶液中加入HC1O溶液：C.向NaClO溶液中通入少量：D.將通入溶液中：14.化合物X是一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.X的分子式為C17H17O3B.X不能發(fā)生氧化反應(yīng)，但能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1molX最多可與3molBr2、2molNa、1molNaOH分別發(fā)生反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后(環(huán)數(shù)不變)，生成的分子中含有5個手性碳原子15.常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.的數(shù)量級為B.a點溶液加水稀釋時，不變Cb點溶液中：D.a、b、c、d四點溶液中，水的電離程度：c>b>a>d二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。16.氮化鉻(CrN)是一種良好耐磨材料，難溶于水。某實驗小組用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①無水易潮解、高溫下易被氧氣氧化；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中橡皮管m的作用是_______，盛生石灰的儀器名稱是_______。（2）裝置A中CaO可用NaOH固體代替，其原因是_______。（3）若裝置C玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）制備氮化鉻時，裝置的接口連接順序依次為a_______(裝置不能重復(fù)使用)。（5）制得CrN中含有雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣()的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN與的物質(zhì)的量之比為_______。17.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中催化劑。工業(yè)上由輝銅礦(主要成分為，含有雜質(zhì))制備CuCl的工藝流程如下。

已知：i.CuCl是白色粉末，難溶于水和乙醇，在空氣中迅速被氧化成綠色固體堿式氯化銅；CuCl在水溶液中存在平衡：，為無色離子。ⅱ.操作A為向濾液②中加入去氧水(除去氧氣的蒸餾水)，操作B為用無水乙醇洗滌濾渣②，然后在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。回答下列問題：（1）為提高輝銅礦的浸取率，可采用的方法是_______(填序號)。①研磨②多次浸?、凵邷囟娶芗訅孩輸嚢瑁?）已知“濾渣①”的成分為和S，且“浸取”時中N元素主要被還原為最低價態(tài)，則“浸取”時反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）已知：則“還原”時的反應(yīng)的_______；出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，表明“還原”進行完全。（4）操作A和操作B除了防止CuCl固體被氧化外，操作A的作用還有_______，操作B中采用70℃干燥的目的是_______。（5）CuCl還可用電解法制備，實驗裝置如圖(電解液溫度為T℃)。

①陽極的電極反應(yīng)式為_______。②實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是_______[T℃時，，]。18.的資源化利用能有效減少排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)。我國科研人員研究出在催化劑上加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。

回答下列問題：（1）第②步反應(yīng)的方程式為_______；分析在反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣能提高甲醇產(chǎn)率的可能原因是_______；二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率_______100%(填“是”或“不是”)。（2）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol反應(yīng)制甲醇，當反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)為0.5mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）用還原制備甲醇的同時還能向外界提供電流，其工作原理如圖所示。

①的作用是_______。②正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。19.硼是第ⅢA族唯一的非金屬元素，是農(nóng)作物生長必需的微量營養(yǎng)元素。硼的單質(zhì)及化合物都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是_______、_______(填標號)。A.B.C.D.（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖所示)，若其中有兩個原子為，其余為，則該結(jié)構(gòu)單元有_______種不同的結(jié)構(gòu)類型。（3）氨硼烷()含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。①在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有_______種元素。②原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相等的微?；シQ為等電子體。則與電子數(shù)也相等的等電子體分子是_______(寫分子式)。（4）硼酸是一元弱酸，但本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的而釋放出，則在水溶液中的電離方程式為_______。（5）硼與第ⅤA族元素組成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一種超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料。①氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是_______。②砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，若晶胞中B原子到As原子最近距離為apm，則該晶體的密度ρ=_______(列出含a、的計算式即可)。20.有機物X是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為。X的一種合成路線如下圖所示(分離方法和其他產(chǎn)物略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列關(guān)于有機物X的說法錯誤的是_______(填標號)。A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子一定在同一平面C.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：2：1D.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)條件是_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)類型是_______。（3）步驟Ⅲ和Ⅵ在合成有機物X過程中的目的是_______。（4）步驟Ⅴ的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）Z是有機物Y的同分異構(gòu)體，且滿足三個條件：①含有；②能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；③苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。則Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______?；瘜W(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：B11C12N14O16Cr52As75一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“復(fù)興號”高鐵車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料B.“神州十三號”載人飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽C.“長征5號”火箭采用“液氫液氧”作為推進劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料D.“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬【答案】B【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯是四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子，增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，主要成分不是硅酸鹽，主要成分是硅酸鹽的陶瓷、水泥、玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C．氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，所以“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料，故C正確；D．合金的硬度一般大于成分金屬，故D正確；故選B。2.下列用品的主要成分及用途對應(yīng)錯誤的是選項ABCD用品主要成分NaClO用途食品加工紅色涂料消毒、漂白清潔洗滌A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．純堿碳酸鈉，不是碳酸氫鈉，選項A錯誤；B．氧化鐵為紅色，俗稱鐵紅，可用于做紅色涂料，選項B正確；C．漂白液的是次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉具有強氧化性，漂白性，能用于消毒、漂白，選項C正確；D．手工肥皂是高級脂肪酸鈉，能用于清潔洗滌，選項D正確；答案選A。3.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A. B.是氧化劑，是氧化產(chǎn)物C.兩種氣體產(chǎn)物均為非極性分子 D.被2mol氧化的C的質(zhì)量是30g【答案】B【解析】【分析】由未配平的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氮元素和硫元素的化合價降低被還原，硝酸鉀、硫為反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價升高被氧化，碳為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)中氮元素和硫元素的化合價降低被還原，硫化鉀為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)的生成物二氧化碳和氮氣都是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，被2mol硝酸鉀參與反應(yīng)時，被氧化碳的質(zhì)量為2mol××12g/mol=30g，故D正確；故選B。4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列根據(jù)分類標準得出的分類結(jié)果合理的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果A元素原子最外層電子數(shù)的多少金屬元素和非金屬元素B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C分散系分散質(zhì)微粒直徑大小膠體、溶液和濁液D物質(zhì)變化變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂物理變化和化學(xué)變化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)元素周期表中的金屬和非金屬的分界線將元素分為金屬元素和非金屬元素，分界線右上方的為非金屬元素，左下方的為金屬元素，故A錯誤；B．依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否能完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液和濁液，故C正確；D．依據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。5.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)：。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為2的氫原子： B.分子的電子式：C.HCl分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl D.分子的空間填充模型：【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3，原子符號為，故A錯誤；B．一氯甲烷為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．氯化氫是含有共價鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—Cl，故C正確；D．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，空間填充模型為，故D錯誤；故選C。6.下列物質(zhì)的鑒別方法不能達到目的的是選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水和軟水分別加熱煮沸B二氧化氮和溴蒸氣分別加入蒸餾水C甲苯和環(huán)己烷分別加入酸性高錳酸鉀溶液D無水硫酸銅和碳酸鈣觀察顏色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱煮沸的方法能鑒別硬水和軟水，加熱煮沸時產(chǎn)生沉淀的為硬水，不產(chǎn)生沉淀的為軟水，故A不符合題意；B．紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所得溶液為無色，紅棕色的溴蒸氣溶于水得到橙紅色溶液，則用蒸餾水能鑒別都為紅棕色的二氧化氮和溴蒸氣，故B不符合題意；C．甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，環(huán)己烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別甲苯和環(huán)己烷，故C不符合題意；D．無水硫酸銅為白色固體，碳酸鈣也為白色固體，則觀察顏色不能鑒別無水硫酸銅和碳酸鈣，故D符合題意；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol分子中含有的共價鍵數(shù)為32B.足量Na與1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4C.常溫下，1L溶液中氫離子數(shù)為D.常溫常壓下，12g石墨烯和12g金剛石含有的碳原子數(shù)均為【答案】D【解析】【詳解】A．1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目=1mol×(10-1+22)×NA=31NA，故A錯誤；B．氧氣和鈉加熱反應(yīng)后氧元素變?yōu)?1價，故1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個，故B錯誤；C．HNO3溶液的物質(zhì)的量為n=cV=2×10-7mol，硝酸電離出氫離子為2×10-7mol，同時，水電離出的氫離子，則氫離子總數(shù)大于，故C錯誤；D．石墨烯和金剛石均由碳原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，則12g石墨烯和12g金剛石所含的碳原子的物質(zhì)的量均為，則所含的碳原子數(shù)目均為NA，故D正確；故選：D。8.經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量、、、。下列說法錯誤的是A.該廢水顯酸性的原因可能是水解B.該廢水與或都不能大量共存C.由該廢水回收NaCl時，可加過量氨水除去D.用惰性電極電解該廢水時，陽極發(fā)生將氧化生成的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．銅離子是弱堿的陽離子，在溶液中發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以廢水顯酸性可能是銅離子水解的緣故，故A正確；B．酸性溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，溶液中氯離子與銀離子反應(yīng)，不能大量共存，則酸性廢水中不可能存銀離子和碳酸氫根離子，故B正確；C．由廢水回收氯化鈉時，若加入過量氨水，銅離子會與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，會使氯化鈉溶液中混有四氨合銅離子，不能達到除去銅元素的目的，故C錯誤；D．用惰性電極電解該廢水時，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故D正確；故選C。9.下圖所示的電池在日常生活和高科技領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A.鉛蓄電池：放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降B.鋰電池：放電時，溶液中從a向b遷移C.硅太陽能電池：利用原電池原理實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化D.鋁—空氣—海水電池：負極的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】【詳解】A．鉛蓄電池放電時的反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O，放電時消耗硫酸，硫酸的濃度減小，離子濃度減小，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，故A正確；B．由圖可知，原電池中鋰為原電池的負極，LiMn2O4為正極，則鋰電池放電時，溶液中鋰離子從負極b向正極a遷移，故B錯誤；C．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，沒有利用原電池原理實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．鋁—空氣—海水電池中，鋁為原電池的負極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯誤；故選A。10.鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。下列相關(guān)說法錯誤的是A.Cu原子在元素周期表中位于ds區(qū)B.基態(tài)碳原子的核外電子共占據(jù)3個能級C.鄰氨基吡啶分子中N原子的雜化類型為、D.電負性由大到小的順序為C>N>H【答案】D【解析】【詳解】A．銅元素的原子序數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1，位于元素周期表ds區(qū)，故A正確；B．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，原子的核外電子共占據(jù)3個能級，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鄰氨基吡啶分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，故C正確；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，氮、碳、氫三種元素的非金屬性依次減弱，電負性依次減小，故D錯誤；故選D。11.W、X、Y、Z、M是五種位于三個不同短周期的主族元素。已知：①X、Y為同主族；②常溫下，X、Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑從大到小的順序是Y>Z>M>X>WB.W形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同C.X、Y、Z、M的最高價含氧酸都具有強氧化性D.X、Y、Z、M與W均可形成含有的化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z、M是五種位于三個不同短周期的主族元素，則X為H元素；由X、Y為同主族和0.1mol/LX、Y、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH示意圖可知，X、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為一元強酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為二元強酸，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸，則X為N元素、Y為P元素、Z為S元素、M為Cl元素?！驹斀狻緼．五種原子中，氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，位于第三周期的氯原子的原子半徑大于位于第二周期的氮原子，則原子半徑的大小順序為Y>Z>M>X>W，故A正確；B．氫原子得到1個電子形成核外電子排布與氦原子相同的負一價氫離子，故B正確；C．磷酸是不具有強氧化性得中強酸，故C錯誤；D．氯化氫、硫化氫、磷化氫和聯(lián)氨都是含有的化合物，故D正確；故選C。12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙丁AAlBHClCSiDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．冰晶石作用下電解熔融氧化鋁可以制得鋁，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．鐵與氯氣反應(yīng)只能轉(zhuǎn)化為氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B符合題意；C．二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)可以生成硅，硅與氧氣高溫下反應(yīng)生成二氧化硅，硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)能生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成硅酸鈉，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；D．催化劑作用下乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，催化劑作用下乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，催化劑作用下乙醛與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，濃硫酸作用下乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甲酯，乙酸甲酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；故選B。13.已知：常溫下，。下列離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向溶液中加入HC1O溶液：C.向NaClO溶液中通入少量：D.將通入溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強酸制弱酸的原理可知，碳酸鈉溶液與次氯酸溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強酸制弱酸的原理可知，氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。14.化合物X是一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確是A.X的分子式為C17H17O3B.X不能發(fā)生氧化反應(yīng)，但能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1molX最多可與3molBr2、2molNa、1molNaOH分別發(fā)生反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后(環(huán)數(shù)不變)，生成的分子中含有5個手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式為C17H16O3，A錯誤；B．X分子中含有酚羥基，很容易被空氣中的氧氣氧化，因此X可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤；C．酚羥基能夠使苯環(huán)鄰對位變得活潑，可以與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；碳碳雙鍵也可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molX最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；酚羥基、醇羥基都可以Na發(fā)生反應(yīng)，X分子中含有2個羥基，因此1molX可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)；只有酚羥基可以NaOH發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)分子只有一個酚羥基，因此1molX最多可以與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后(環(huán)數(shù)不變)，生成的物質(zhì)分子中含有6個手性碳原子，分別是六元環(huán)上與側(cè)鏈原子相連接的C原子，D錯誤；故合理選項是C。15.常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.的數(shù)量級為B.a點溶液加水稀釋時，不變C.b點溶液中：D.a、b、c、d四點溶液中，水的電離程度：c>b>a>d【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a點0.1mol/LHX溶液的pH為2.8，b點為HX溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c點為HX溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到NaX溶液，d點為等濃度的NaX和氫氧化鈉的混合溶液。【詳解】A．由分析可知，a點0.1mol/LHX溶液pH為2.8，HX的電離常數(shù)為≈=10—4.6，則電離常數(shù)的數(shù)量級為10—5，故A正確；B．由分析可知，a點0.1mol/LHX溶液的pH為2.8，由電離常數(shù)公式可得=，加水稀釋時，電離常數(shù)不變，氫離子濃度減小，則減小，減小，故B錯誤；C．由分析可知，b點為HX溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的電離程度大于NaX在溶液中的水解程度，則溶液中微粒的大小順序為，故C正確；D．由分析可知，a點溶液中HX抑制水的電離，b點溶液中HX抑制水的電離、NaX促進水的電離，c點溶液中NaX促進水的電離，d點溶液中NaX促進水的電離、氫氧化鈉抑制水的電離，則水的電離程度大小順序為c>b>a>d，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。16.氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，難溶于水。某實驗小組用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①無水易潮解、高溫下易被氧氣氧化；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中橡皮管m的作用是_______，盛生石灰的儀器名稱是_______。（2）裝置A中CaO可用NaOH固體代替，其原因是_______。（3）若裝置C玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）制備氮化鉻時，裝置的接口連接順序依次為a_______(裝置不能重復(fù)使用)。（5）制得的CrN中含有雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣()的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN與的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）①.平衡氣壓，便于液體流下的作用②.U形管（2）NaOH溶于水放熱，且電離出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3（3）（4）afgcbdehi（5）【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，可判斷A裝置為氨氣的發(fā)生裝置，利用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣。B、D裝置為氨氣的凈化裝置，用于干燥氨氣。經(jīng)過干燥的氨氣和無水CrCl3在丙裝置中發(fā)生反應(yīng)生成CrN+3NH4Cl，據(jù)此解答?！拘?詳解】裝置A中橡皮管m上下相連，可起到平衡氣壓，便于液體流下的作用；由圖可知盛生石灰的儀器名稱是：U形管；【小問2詳解】氨水中存在平衡：，NaOH溶于水放熱，且電離出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3；【小問3詳解】裝置丙玻璃管中的物質(zhì)為CrCl3，另外通入NH3，產(chǎn)生大量白煙是NH4Cl固體小顆粒，目標產(chǎn)物為CrN，故化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)無水氯化鉻的性質(zhì)，在氨氣參加反應(yīng)時候需要干燥，以及除去其中混入的氧氣，同時要防止空氣從右側(cè)進入反應(yīng)裝置，故順序為：afgcbdehi；【小問5詳解】設(shè)CrN與Cr2N的物質(zhì)的量分別為x、y，則有，，解得，。17.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。工業(yè)上由輝銅礦(主要成分為，含有雜質(zhì))制備CuCl的工藝流程如下。

已知：i.CuCl是白色粉末，難溶于水和乙醇，在空氣中迅速被氧化成綠色固體堿式氯化銅；CuCl在水溶液中存在平衡：，為無色離子。ⅱ.操作A為向濾液②中加入去氧水(除去氧氣的蒸餾水)，操作B為用無水乙醇洗滌濾渣②，然后在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高輝銅礦的浸取率，可采用的方法是_______(填序號)。①研磨②多次浸?、凵邷囟娶芗訅孩輸嚢瑁?）已知“濾渣①”的成分為和S，且“浸取”時中N元素主要被還原為最低價態(tài)，則“浸取”時反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）已知：則“還原”時的反應(yīng)的_______；出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，表明“還原”進行完全。（4）操作A和操作B除了防止CuCl固體被氧化外，操作A的作用還有_______，操作B中采用70℃干燥的目的是_______。（5）CuCl還可用電解法制備，實驗裝置如圖(電解液溫度為T℃)。

①陽極的電極反應(yīng)式為_______。②實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是_______[T℃時，，]。【答案】（1）①②③⑤（2）2Cu2S＋10H＋＋＝4Cu2+＋2S↓＋＋3H2O（3）①.②.溶液變?yōu)闊o色（4）①.洗滌表面的雜質(zhì)、快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化②.防止CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色固體堿式氯化銅（5）①.Cu?e－＋Cl－＝CuCl②.雖然，但陽極區(qū)域溶液中的氯離子濃度大于氫氧根濃度，銅失去電子后和氯離子結(jié)合生成CuCl【解析】【分析】輝銅礦(主要成分為，含有雜質(zhì))加入硝酸銨、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銨、硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，過濾后，向濾液中加入銅、氯化鈉、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅，過濾，濾渣用無氧蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后再真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。【小問1詳解】為提高輝銅礦的浸取率，可采用的主要是增大接觸面積、增大濃度，提高溫度等方法；故答案為：①②③⑤?！拘?詳解】已知“濾渣①”的成分為和S，且“浸取”時中N元素主要被還原為最低價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得到銅離子、硫單質(zhì)和銨根離子，則“浸取”時反應(yīng)的離子方程式為2Cu2S＋10H＋＋＝4Cu2+＋2S↓＋＋3H2O；故答案為：2Cu2S＋10H＋＋＝4Cu2+＋2S↓＋＋3H2O?！拘?詳解】根據(jù)，，，第一個方程式加上第二個方程式的2倍，再加上第三個方程式的2倍，得到“還原”時的反應(yīng)的；根據(jù)題知為無色離子，則當出現(xiàn)為溶液變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，表明“還原”進行完全；故答案為：；溶液變?yōu)闊o色?！拘?詳解】操作A和操作B除了防止CuCl固體被氧化外，操作A的作用還有洗滌表面的雜質(zhì)、快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，根據(jù)題中信息CuCl是白色粉末，難溶于水和乙醇，在空氣中迅速被氧化成綠色固體堿式氯化銅，操作B中采用70℃干燥的目的是防止CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色固體堿式氯化銅；故答案為：洗滌表面的雜質(zhì)、快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；防止CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色固體堿式氯化銅?！拘?詳解】①陽極是銅，其電極反應(yīng)式為Cu?e－＋Cl－＝CuCl；故答案為：Cu?e－＋Cl－＝CuCl。②實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是雖然，但陽極區(qū)域溶液中的氯離子濃度大于氫氧根濃度，銅失去電子后和氯離子結(jié)合生成CuCl；故答案為：雖然，但陽極區(qū)域溶液中的氯離子濃度大于氫氧根濃度，銅失去電子后和氯離子結(jié)合生成CuCl。18.的資源化利用能有效減少排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)。我國科研人員研究出在催化劑上加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。

回答下列問題：（1）第②步反應(yīng)的方程式為_______；分析在反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣能提高甲醇產(chǎn)率的可能原因是_______；二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率_______100%(填“是”或“不是”)。（2）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol反應(yīng)制甲醇，當反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)為0.5mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）用還原制備甲醇的同時還能向外界提供電流，其工作原理如圖所示。

①的作用是_______。②正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______?！敬鸢浮浚?）①.4*H+*HCOO=*H3CO+H2O②.加入少量水蒸氣，有利于第③步反應(yīng)中*H3CO與水蒸氣充分反應(yīng)，提高CH3OH產(chǎn)率③.不是（2）①.75%②.2（3）①.提供H+，增強溶液的導(dǎo)電性②.CO2+6e—+6H+=CH3OH+H2O【解析】【小問1詳解】由圖可知，第②步發(fā)生的反應(yīng)為*H與*HCOO反應(yīng)生成*H3CO和H2O，反應(yīng)的方程式為4*H+*HCOO=*H3CO+H2O；第③步發(fā)生的反應(yīng)為*H3CO+H2O=CH3OH+*HO，加入少量水蒸氣，能使*H3CO與水蒸氣充分反應(yīng)，提高甲醇產(chǎn)率；總反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，反應(yīng)的生成物為甲醇和水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故答案為：4*H+*HCOO=*H3CO+H2O；加入少量水蒸氣，有利于第③步反應(yīng)中*H3CO與水蒸氣充分反應(yīng)，提高CH3OH產(chǎn)率；不是；【小問2詳解】由題意可知，恒容密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知，平衡時生成0.5mol甲醇蒸氣時，1L容器中二氧化碳、氫氣、甲醇蒸氣和水蒸氣的濃度分別為(1—0.5)mol/L=0.5mol/L、(2—0.5×3)mol/L=0.5mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，反應(yīng)的平衡常數(shù)為=2L2/mol2，故答案為：75%；2；【小問3詳解】由圖可知，該裝置為二氧化碳和氫氣在稀硫酸中構(gòu)成的原電池，通入氫氣的一極為原電池的負極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，通入二氧化碳的一極為正極，酸性條件下，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和水，電解質(zhì)溶液中的硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，提供氫離子，增強溶液的導(dǎo)電性，有利于原電池反應(yīng)的發(fā)生；①由分析可知，硫酸在原電池中的作用是，做電解質(zhì)，電離出氫離子和硫酸根離子，提供氫離子，增強溶液的導(dǎo)電性，有利于原電池反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：提供H+，增強溶液的導(dǎo)電性；②由分析可知，通入二氧化碳的一極為正極，酸性條件下，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和水，電極反應(yīng)式為CO2+6e—+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e—+6H+=CH3OH+H2O。19.硼是第ⅢA族唯一的非金屬元素，是農(nóng)作物生長必需的微量營養(yǎng)元素。硼的單質(zhì)及化合物都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是_______、_______(填標號)。A.B.C.D.（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖所示)，若其中有兩個原子為，其余為，則該結(jié)構(gòu)單元有_______種不同的結(jié)構(gòu)類型。（3）氨硼烷()含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。①在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有_______種元素。②原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相等的微?；シQ為等電子體。則與電子數(shù)也相等的等電子體分子是_______(寫分子式)。（4）硼酸是一元弱酸，但本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的而釋放出，則在水溶液中的電離方程式為_______。（5）硼與第ⅤA族元素組成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一種超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料。①氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是_______。②砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，若晶胞中B原子到As原子最近距離為apm，則該晶體的密度ρ=_______(列出含a、的計算式即可)。【答案】（1）①.A②.D（2）3（3）①.2②.CH3CH3（4）H3BO3+H2OB(OH)+H+（5）①.氮化硼和磷化硼都是原子晶體，氮元素的電負性大于磷元素，N—B鍵的鍵能小于P—B鍵，氮原子的原子半徑小于磷原子，N—B鍵的鍵長小于P—B鍵，N—B鍵強于P—B鍵②.【解析】【小問1詳解】硼元素的原子序數(shù)為5，由構(gòu)造原理可知，能量最低的基態(tài)原子軌道式為，當1s、2s軌道上的2個電子都躍遷到2p軌道時，電子能量最高的原子軌道式為，故答案為：A；D；【小問2詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，當原子為十二面體的頂點時，另一個原子可能處于鄰、間、對的位置，則硼晶