九年級初三化學(xué)下冊教案(人教)

九年級化學(xué)下冊教案(人教版)九年級化學(xué)下冊教案(人教版)PAGE74九年級化學(xué)下冊教案(人教版)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4．會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途?！緦W(xué)習(xí)重點】認識合金，了解生鐵和鋼等重要合金?！緦W(xué)習(xí)難點】認識常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。情景導(dǎo)入生成問題1．用PPT展示、描述教科書P2圖8－1、圖8—2。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁金屬材料的先后順序是怎樣的為什么2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一幾種重要的金屬)1．閱讀教科書P2－3內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？點撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體(汞卻為液體)，具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。2．閱讀教科書P3表8－1，聯(lián)系生活經(jīng)驗，完成P4中的“討論”。舉例說出你所知道的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

點撥：因為鐵硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

點撥：因為銀資源短缺，價格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成本高。(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？點撥：因為燈泡里的燈絲在照明時溫度很高，鎢是熔點最高的金屬，如果用錫作燈光里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻如果鍍金怎么樣

點撥：鉻的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍鉻，是為了增強金屬制品表面的美觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達不到預(yù)期目標(biāo)。eq\a\vs4\al(知識模塊二合金)1．閱讀教科書P4－5，思考：(1)什么是合金合金是純凈物嗎

點撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。(2)鐵常見的兩種合金是什么其組成如何

點撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%～%，鋼的含碳量為%～2%。2.觀察老師演示[實驗8－1]，并完成下表：性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色黃色金屬光澤紫紅色銀白色金屬光澤灰色或灰白色硬度黃銅＞銅硬鋁＞鋁結(jié)論合金比組成它們的純金屬硬度大，用處廣。(1)通過上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？(2)通過觀察教科書P6[表8－2]你得出什么結(jié)論？eq\a\vs4\al(知識模塊三新型合金)1．閱讀教科書P6－7內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。2．什么是形狀記憶合金？

提示：略交流展示生成新知知識模塊一：幾種重要的金屬知識模塊二：合金知識模塊三：新型合金檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是(B)①導(dǎo)電性②熔點低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤A．①②⑤B．①②③④⑤C．②④⑤D．②③⑤2．日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有②④(填序號)。①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好3．生鐵和鋼的主要區(qū)別是(B)A．是否為純凈物B．含碳量不同C．機械強度不同D．鑄造性不同4．有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。略二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認識鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2．初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)重點】常見金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】認識金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。情景導(dǎo)入生成問題1．導(dǎo)語：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一金屬與氧氣的反應(yīng))閱讀教科書P9，寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動性由強到弱的順序?qū)⑵渑帕?。提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg＋O2=2MgO4Al＋3O2=2Al2O33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O42Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO點撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，即：鎂>鋁>鐵>銅。eq\a\vs4\al(知識模塊二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng))1．實驗探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書P10中的“探究”。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無無2.思考與討論：(1)上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等

點撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，在比較的過程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進行，結(jié)果才有意義。(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種反應(yīng)劇烈程度如何不跟酸反應(yīng)的有幾種由此排列出四種金屬活動性強弱順序。點撥：見上述表格。金屬活動性強弱順序：鎂>鋅>鐵>銅。3.(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。點撥：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。(2)試寫出一個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。點撥：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑4．上述探究活動你獲得了什么結(jié)論？

點撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。交流展示生成新知知識模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)知識模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下(A)A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易還原2．出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞金。3．小華欲測定Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑652xeq\f(65,x)＝eq\f(2,，x＝13gCu－Zn合金中銅的質(zhì)量為65g－13g＝52g，該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(52g,65g)×100%＝80%。答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。4．某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是鐵和銅，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是硫酸亞鐵，有關(guān)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時金屬活動性順序【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．初步認識常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。2．認識金屬活動性順序表，能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)重點】認識金屬活動性順序表?！緦W(xué)習(xí)難點】能用金屬活動性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題。情景導(dǎo)入生成問題1．熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問：金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？

2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一金屬與一些化合物溶液的反應(yīng))閱讀教科書P11，學(xué)生完成“探究”實驗，填寫下表。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒有變化思考教科書P12討論：(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？點撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。(2)通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

點撥：鋁、銅、銀活動性順序：鋁＞銅＞銀(3)通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？

點撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進行比較。eq\a\vs4\al(知識模塊二金屬活動性順序表及應(yīng)用)1．分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。(參考本書P3)2．寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag3．閱讀教科書P12—13，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。點撥：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。點撥：在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題。①排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。②強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。③金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。④對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)知識模塊二：金屬活動性順序表及應(yīng)用檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．下列各組金屬中，活動性由弱到強的是(A)A．Cu、Fe、ZnB．Al、Mg、ZnC．Zn、Fe、HgD．Mg、Zn、Al2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是(A)A．甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅3．請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。(3)銅和硝酸銀溶液：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe。(6)鋅和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO3)2=Zn(NO3)2＋Hg。4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是(A)A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：課題3金屬資源的利用和保護第1課時金屬的冶煉和與之相關(guān)的計算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2．了解煉鐵的基本原理。3．會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算?！緦W(xué)習(xí)重點】了解煉鐵的基本原理?！緦W(xué)習(xí)難點】含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算。情景導(dǎo)入生成問題1．分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？

2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式)閱讀教科書P14—15內(nèi)容，回答下列問題：1．地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。2．常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些其主要成分是什么

點撥：(略)eq\a\vs4\al(知識模塊二鐵的冶煉)1．根據(jù)教科書P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。點撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。2．觀察與思考：觀察老師演示教科書P16圖8—20實驗，記錄實驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰化學(xué)方程式3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO23.交流討論(1)實驗開始時，先通入一氧化碳，再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生危險。(2)實驗結(jié)束時，要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？點撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有還原性，做還原劑。4．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。5.用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。(1)在高爐的底層：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO；(3)二氧化碳通過灼熱碳層：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。6．工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？

點撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。eq\a\vs4\al(知識模塊三含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算)1．閱讀教科書P17[例題]，思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計算嗎是如何處理的略2．請完成下列計算。(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？100×(1－3%)＝97(噸)(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

200÷97%≈(噸)(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？1000×95%＝950(噸)(4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？100×80%×eq\f(56×2,56×2＋3×16)÷96%≈(噸)歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分數(shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計算；(2)純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分數(shù)交流展示生成新知知識模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式知識模塊二：鐵的冶煉知識模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?，反?yīng)的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2。做該實驗之前應(yīng)先通一氧化碳，然后給試管加熱。目的是為了防止沒反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。2．用磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2。在此反應(yīng)中，氧化劑是Fe3O4，還原劑是CO，鐵元素的化合價由eq\f(8,3)價變?yōu)榱銉r。3．冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。80%x×eq\f(56×2,56×2＋16×3)＝2240×(1－3%)x＝3880答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2．知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重要性，樹立珍惜資源，愛護環(huán)境的意識。3．通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。【學(xué)習(xí)重點】認識鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法?！緦W(xué)習(xí)難點】對科學(xué)探究各要素的理解。情景導(dǎo)入生成問題1．回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護的日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護措施

2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一金屬的腐蝕與防護)1．根據(jù)教科書P17—19完成探究的過程?！咎岢鰡栴}】鐵在什么條件下易生銹？

【作出假設(shè)】(1)鐵在有氧氣條件下易生銹；(2)鐵在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和氧氣條件下易生銹?！驹O(shè)計實驗并實施】各小組內(nèi)設(shè)計實驗思路，然后進行實驗(約一周前進行)【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。略2．閱讀教科書P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實驗結(jié)果，回答下列問題：(1)鐵制品銹蝕的實質(zhì)是什么？鐵生銹實質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。(2)在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？

鋁表面生成致密氧化鋁保護膜，阻止了鋁與氧氣進一步接觸。(3)如何防止鐵生銹？(1)涂保護膜；(2)刷漆；(3)鍍上其他金屬；(4)制成不銹鋼。3．完成教科書P18—21“討論”。點撥：無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個方面。eq\a\vs4\al(知識模塊二金屬資源的保護)閱讀課本P20—21，回答下列問題。1．保護金屬資源的有效途徑有哪些？

點撥：(1)防止金屬銹蝕；(2)回收金屬；(3)有計劃合理開采；(4)尋找金屬替代品。2．你知道哪些廢舊金屬會對環(huán)境造成污染？

點撥：廢舊電池中鎳、鎘、汞可對環(huán)境造成污染。eq\a\vs4\al(知識模塊三稀土資源的保護)閱讀教科書P19—20“討論”，談?wù)勀銓ξ覈⊥临Y源的保護利用有什么見解。點撥：嚴格保護，有計劃開采，合理利用。交流展示生成新知知識模塊一：金屬的腐蝕與防護知識模塊二：金屬資源的保護知識模塊三：稀土資源的保護檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。2．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是(D)A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在干燥、致密、不透氣的土壤中3．在車船表面刷油漆的目的是(A)A．防止鋼鐵生銹且美觀B．可以增大硬度防止撞壞C．增大厚度、防止磨損D．改變鐵的顏色4．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于(B)A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質(zhì)5．將下列五種選項的序號分別填在橫線上，每一項只能用一次。A．緩慢氧化B．疏松多孔C．受空氣和水的共同作用D．使鐵器與空氣隔絕E．沒有水分存在鐵不易生銹①鋼鐵銹蝕條件C②鋼鐵銹蝕的過程屬于A③鐵銹狀態(tài)B④使鐵保持干燥E⑤鐵器表面噴漆D6．如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化(C)A．鐵釘未銹蝕，水面一樣高B．鐵釘銹蝕，水面左低右高C．鐵釘銹蝕，水面左高右低D．鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸出二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第八單元金屬和金屬材料——復(fù)習(xí)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．進一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。2．掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。3．金屬活動性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序并進一步設(shè)計實驗方案驗證活動性。【復(fù)習(xí)重點】掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩?fù)習(xí)難點】應(yīng)用常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實際問題。情景導(dǎo)入生成問題1．回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。2．出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一知識梳理——金屬材料)1．金屬材料：純金屬合金2．金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。3．金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬(5)鎢：熔點最高的金屬(6)汞：熔點最低的金屬4．合金：(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：熔點低，硬度大，性能更優(yōu)越。(3)鈦和鈦合金——被認為是21世紀的重要金屬材料。eq\a\vs4\al(知識模塊二知識梳理——金屬的化學(xué)性質(zhì))1．大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Mg＋O2=2MgO4Al＋3O2=2Al2O33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O42Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO2．金屬＋酸→鹽＋氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么)

分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3．金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag[規(guī)律小結(jié)]1．金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。2．金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。3．鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價鐵的化合物。eq\a\vs4\al(知識模塊三知識梳理——金屬活動性順序表及其應(yīng)用)1．內(nèi)容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au2．應(yīng)用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性越強。(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外)。(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。eq\a\vs4\al(知識模塊四知識梳理——金屬資源的利用和保護)1．鐵的冶煉原料、實驗裝置、反應(yīng)原理、實驗現(xiàn)象、注意事項2．鐵的銹蝕(1)鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。(2)防止鐵生銹所采取的措施：略3．金屬資源的保護和利用：略(1)途徑：略(2)意義：略交流展示生成新知知識模塊一：金屬材料知識模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識模塊三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用知識模塊四：金屬資源的利用和保護檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④2．把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。3．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財，下列鑒別方法中錯誤的是(D)A．加鹽酸B．測密度C．用火燒D．看顏色二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第九單元溶液課題1溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2．認識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。3．知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點】建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)難點】對溶解過程的理解。情景導(dǎo)入生成問題1．海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一溶液)1．閱讀教科書P26，觀察【實驗9－1】，思考：實驗現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了?；旌衔锏奶攸c：各部分組成相同。解釋(用微粒的觀點解釋)：蔗糖分子擴散到水分子中間。2．閱讀教科書P26—28，觀察【實驗9－3】思考：溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇液體分層液體不分層，融為一體液體仍不分層，融為一體溶質(zhì)可以為液體溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液的特點是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。3．閱讀教科書P27，觀察【實驗9－2】，填表溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘在水中沒有變化碘汽油碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏咤i酸鉀水高錳酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀汽油高錳酸鉀不溶于汽油實驗表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的；eq\a\vs4\al(知識模塊二溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象)1．【活動與探究】根據(jù)教科書P29的實驗藥品和儀器設(shè)計實驗進行探究。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃無變化溫度下降溫度上升結(jié)論溶解時溫度不變?nèi)芙鈺r溫度下降溶解時溫度上升歸納整理：閱讀P29最后一段內(nèi)容：吸熱＞放熱：溫度下降；吸熱＜放熱：溫度升高；吸熱＝放熱：溫度不變。eq\a\vs4\al(知識模塊三乳化現(xiàn)象)1．閱讀教科書P30，觀察【實驗9－4】試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象振蕩前振蕩后靜置后用水沖洗后的試管是否干凈水和植物油水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油分層。不干凈水和植物油及洗滌劑水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油不再分層。干凈2.【交流】閱讀教科書P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特點；認識生活中的乳化現(xiàn)象。乳濁液是：像植物油在水中分散成無數(shù)小液滴，靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁液。乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化。交流展示生成新知知識模塊一：溶液知識模塊二：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象知識模塊三：乳化現(xiàn)象檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì)，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是氯離子、鈉離子。2．在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸熱(選填“吸熱”或“放熱”)，另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程放熱(選填“吸熱”或“放熱”)。3．分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是NaOH，明顯降低的是NH4NO3。二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：課題2溶解度第1課時飽和溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解飽和溶液的概念。2．認識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。3．了解結(jié)晶現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點】飽和溶液的含義?！緦W(xué)習(xí)難點】飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。情景導(dǎo)入生成問題1．一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一飽和溶液與不飽和溶液)1．閱讀教科書P33，觀察【實驗9—5】：小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫出實驗簡圖)。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解結(jié)論20mL水能溶解5g氯化鈉20mL水不能溶解10g氯化鈉10g氯化鈉需要35mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無限制溶解在一定量的水中。2．觀察【實驗9—6】操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌5g硝酸鉀全部溶解再加5g硝酸鉀，攪拌10g硝酸鉀不能全部溶解……一定溫度下，硝酸鉀不能無限溶解【結(jié)論】硝酸鉀不能無限制溶解3．思考：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實驗：

操作現(xiàn)象結(jié)論加熱沒有溶解的硝酸鉀溶解了再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變了歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解。eq\a\vs4\al(知識模塊二結(jié)晶)1．閱讀教科書P34—35，思考：什么叫結(jié)晶結(jié)晶方法有哪些

2．總結(jié)：(1)溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。eq\a\vs4\al(知識模塊三飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化)1．閱讀教科書P35，思考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？

小結(jié)：飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?。交流展示生成新知知識模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識模塊二：結(jié)晶知識模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤2．室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(A)A．加水前是飽和溶液B．加水前可能是飽和溶液C．加水后一定是飽和溶液D．加水后一定是不飽和溶液3．在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則(B)A．溶液的質(zhì)量增大B．晶體的質(zhì)量不變C．晶體的質(zhì)量增大D．晶體溶解一部分4．下列說法中正確的是(A)A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B．當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊．當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5．從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶；另一種是降溫結(jié)晶。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶法。二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時溶解度及溶解度曲線【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道固體物質(zhì)溶解度的含義。2．能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識。3．知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。【學(xué)習(xí)難點】固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。情景導(dǎo)入生成問題1．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一溶解度)1．閱讀教科書P35—36，思考：為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”來表示。2．溶解度概念是：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。3．“在20℃時，NaCl的溶解度為?！边@句話所表達的含義是什么呢？

小結(jié)：(1)20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36克。(2)20℃時，將36克氯化鈉溶解在100克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶液。4．閱讀教科書P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20℃)一般稱為<難溶～1微溶1～10可溶＞10易溶eq\a\vs4\al(知識模塊二溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線)1．列表法：閱讀教科書P36表9－1所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。2．繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。探究：根據(jù)表9－1所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書P36圖9—11，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上四種物質(zhì)在25℃、85℃的溶解度，認識溶解度曲線作用。3．分析教科書P37圖9－12和圖9－13溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖9－12和圖9－13，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？

舉例說明。(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說明。

①通過溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大；③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。(3)溶解度數(shù)據(jù)表9—1溶解度曲線圖9—12、9－13都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度時溶解度的大小；也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。eq\a\vs4\al(知識模塊三氣體溶解度)閱讀教科書P38，思考：(1)打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)；(2)喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；(3)說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

小結(jié)：(1)氣體的溶解度受壓強和溫度的影響，壓強增大，氣體溶解度增大，壓強減小，氣體溶解度減小；溫度升高，氣體的溶解度減小。(2)氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強為101kPa時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。交流展示生成新知知識模塊一：溶解度知識模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識模塊三：氣體溶解度檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測查表9－1，完成下列練習(xí)。1．20℃時，KNO3的溶解度為；60℃時，KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110∶100。2．下列有關(guān)NaCl的溶解度說法正確的是(D)A．20℃時，溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為B．溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為C．20℃時，溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為D．20℃時，100g水中最多能溶解，20℃時，NaCl的溶解度為二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解溶液組成的含義。2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3．初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。【學(xué)習(xí)重點】了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。【學(xué)習(xí)難點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。情景導(dǎo)入生成問題1．雞蛋在水中的沉浮。取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250g不放食鹽沉浮下沉2250g1匙(約5克)沉浮下沉3250g2匙沉浮上浮4250g3匙沉浮上浮2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念)1．閱讀教科書P42，觀察【實驗9—7】在三個燒杯中各加入20mL水，然后分別加入、、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析：在這三個燒杯中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

2．填寫下表：燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1淺藍色20%2藍色20%3深藍色2022%3.交流討論：如何區(qū)分溶液的濃??？

歸納：用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃稀。4．閱讀教科書P43，知道表示溶液濃度的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%eq\a\vs4\al(知識模塊二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系)1．填表：理清溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比表示意義在一定溫度下，100克溶劑在飽和狀態(tài)下，溶解溶質(zhì)質(zhì)量100份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)條件一定溫度下，100克溶劑，飽和狀態(tài)任何條件溶質(zhì)的含量狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和與不飽和均可聯(lián)系飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶解度/(100克＋溶解度)×100%eq\a\vs4\al(知識模塊三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的應(yīng)用)1．閱讀教科書第P42[實驗9－7]中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？

(見前表)2．表達式的幾種變形溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%3．閱讀教科書P43[實驗9－8]，按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度看做1g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)109010%208020%討論：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？

(2)欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。提示：①配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。②實驗儀器：所需儀器：稱量eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(稱：天平；藥匙。,量：量筒；滴管。))溶解：燒杯；玻璃棒。交流展示生成新知知識模塊一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念知識模塊二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系知識模塊三：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的應(yīng)用檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測在20℃時，將40克氯化鈉溶解在100克水中，充分攪拌還有4克氯化鈉固體未溶解。請回答：(1)所得溶液在20℃時是飽和溶液；(2)20℃時氯化鈉的溶解度為36克；(3)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？%二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算?！緦W(xué)習(xí)重點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！緦W(xué)習(xí)難點】與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)含雜質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。情景導(dǎo)入生成問題1．寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？

2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算)1．例題1：題目略思考：(1)本題已知量是什么待求量是什么

(2)計算的依據(jù)是什么？(3)計算的步驟是怎樣的？【交流】寫出解題步驟和過程。略2．配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為cm3)，需要氫氧化鈉和水各多少克？

【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么該如何來解決這個問題呢

解：500mL氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：500mL×cm3＝550g(1)需要氫氧化鈉質(zhì)量：550×10%＝55g(2)需要水的質(zhì)量：550－55＝495geq\a\vs4\al(知識模塊二溶液稀釋和配制問題的計算)1．例題：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

解：濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×98%＝49g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為eq\f(49g,20%)＝245g需要水的質(zhì)量為245g－50g＝195g答：需要水195g?！居懻摗拷膺@道題的關(guān)鍵是什么？【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量?！就卣埂咳绻?0g換成50mL那么還需要什么條件才能解題？【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。eq\a\vs4\al(知識模塊三與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算)1．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成的ZnSO4質(zhì)量為x，H2質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gxyeq\f(65,13g)＝eq\f(161,x)，eq\f(65,13g)＝eq\f(2,y)x＝，y＝反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f,100g＋13g－×100%≈%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？【小結(jié)】對學(xué)生的板演進行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟?！眷柟叹毩?xí)】課后習(xí)題第6題。交流展示生成新知知識模塊一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算知識模塊二：溶液稀釋和配制問題的計算知識模塊三：與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是(C)A．溶液質(zhì)量B．溶液體積C．溶質(zhì)質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．有40g5%的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是(D)A．加入40g5%的CaCl2溶液B．把溶液傾倒一半C．加入2gCaCl2固體D．把溶劑蒸發(fā)掉20g3．20℃時將60gNaCl放入150g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(20℃時NaCl的溶解度為36g)。解：20℃時，100g水中溶解36gNaCl，同樣溫度下150g水中能溶解NaCl的質(zhì)量為36g＋eq\f(36g,2)＝54g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(54g,150g＋54g)×100%＝%。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解溶液組成的含義。2．掌握一種溶液的配制方法和步驟。3．初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。【學(xué)習(xí)重點】學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！緦W(xué)習(xí)難點】掌握配制溶液操作要領(lǐng)。情景導(dǎo)入生成問題1．PPT展示下表，復(fù)習(xí)下表如何填寫：所得的幾種溶液的組成是否相同，是怎樣配制的？

清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250g不放食鹽沉浮下沉2250g1匙(約5克)沉浮下沉3250g2匙沉浮開始上浮4250g3匙沉浮上浮2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念)1．思考：用溶液的濃度表示溶液的濃稀。2．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%eq\a\vs4\al(知識模塊二明確實驗步驟和操作方法)1．閱讀教科書P47，了解實驗操作步驟和操作要領(lǐng)。2．閱讀教科書P43【實驗9－8】，按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度看作1g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)109010%208020%3.討論：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？

(2)欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。點撥：①配制溶液的步驟：(參考教科書P47)計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。②實驗儀器：所需儀器：稱量eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(稱：天平；藥匙。,量：量筒；滴管。))溶解：燒杯；玻璃棒。交流展示生成新知知識模塊一：復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念知識模塊二：明確實驗步驟和操作方法檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．已知20℃時，NaCl的溶解度為，有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%。”這句話對嗎為什么

不對；因為氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(36,36＋100)×100%≈%。2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是(A)A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤3．在配制過程中玻璃棒的作用是什么？

加速溶解4．向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和(飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度)，將會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。

雞蛋慢慢上浮，這是因為隨著溶解的溶質(zhì)增加，溶液密度增大，溶液產(chǎn)生的浮力也增大，雞蛋慢慢上升。二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第九單元溶液——復(fù)習(xí)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．復(fù)習(xí)溶液的概念，鞏固溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。2．認識飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。3．固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。4．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算?！緩?fù)習(xí)重點】能利用溶解度曲線解決相關(guān)問題，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)的計算?！緩?fù)習(xí)難點】與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)含雜質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。情景導(dǎo)入生成問題1．溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，我們應(yīng)該掌握溶液哪些方面的知識？

2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一知識梳理)溶液eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(組成\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì),溶劑)),分類\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不限條件粗略分類\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(濃溶液,稀溶液)),在給定條件下分類：飽和溶液\o(,\s\up7(升溫、加水),\s\do5(加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水))不飽和溶液)),量度\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)溶解性的量度——固體物質(zhì)的溶解度,溶質(zhì)含量的量度——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))),混合物的分離\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(過濾,結(jié)晶))))eq\a\vs4\al(知識模塊二相關(guān)的計算公式)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%2．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量歸納提升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型1．已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)四個量中的任意兩個量，求其余量。解答這類習(xí)題時可直接應(yīng)用公式進行求解。2．溶液的稀釋和配制問題的計算。解答這類習(xí)題時一般可依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進行求解。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。解答這類習(xí)題時要注意參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。eq\a\vs4\al(知識模塊三典型例題)1．如圖中A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A。(2)在t2℃時，B和C溶解度相同。(3)t3℃時，A、B、C的飽和溶液各Wg，冷卻至t1℃時，析出晶體最多的是C，沒有晶體析出的是A。2.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O＋O2↑?，F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息：①H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%；②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；③實驗測定，其中H2O2的質(zhì)量分數(shù)僅為10%。(1)若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？

解：配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2的質(zhì)量為eq\f(1500g×3%,10%)＝450g。(2)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量(計算結(jié)果保留整數(shù))。解：設(shè)分解的過氧化氫的質(zhì)量為x，生成O2的質(zhì)量為y。2H2O2=2H2O＋O2↑2×3432xyeq\f(2×34,x)＝eq\f(32,y)則y＝eq\f(8x,17)因為部分分解后的H2O2質(zhì)量分數(shù)為10%，所以x≈210g答：配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2的質(zhì)量為450g；這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量為210g。交流展示生成新知知識模塊一：知識梳理知識模塊二：相關(guān)的計算公式知識模塊三：典型例題檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(D)A．牛奶B．蒸餾水C．石灰乳D．生理鹽水2．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，下列敘述不正確的是(C)A．溶解度減小B．溶液的質(zhì)量不變C．溶液由濃變稀D．溶劑的質(zhì)量不變二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時酸堿指示劑【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解酸和堿是生活中常見的化合物。2．會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液。3．認識溶液具有酸堿性的原因。【學(xué)習(xí)重點】學(xué)會用指示劑檢驗酸堿溶液?！緦W(xué)習(xí)難點】認識溶液具有酸堿性的原因。情景導(dǎo)入生成問題1．回憶：將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液中有什么現(xiàn)象？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一酸、堿與指示劑作用)1．閱讀教科書P50資料卡片，了解生活中的酸和堿。2．酸堿指示劑(1)閱讀教科書P50觀察【實驗10—1】，并填完下列表格：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅不變色蘋果汁紅色不變色石灰水藍色紅色氫氧化鈉溶液藍色紅色(2)根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律：石蕊：酸性中性堿性紅色←————紫色————→藍色酚酞：酸性中性堿性無色←————無色————→紅色(3)討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？

3．酸堿指示劑與酸堿性的關(guān)系酸堿指示劑在中性物質(zhì)中的顏色在酸性物質(zhì)中的顏色在堿性物質(zhì)中的顏色紫色石蕊溶液紫色紅色藍色無色酚酞溶液無色無色紅色4.思考：如果實驗室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？

小貼士：一些花瓣也可以制成酸堿指示劑。花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色上述花瓣中可以當(dāng)作酸堿指示劑的是：大紅花eq\a\vs4\al(知識模塊二酸、堿分別含有相同離子)1．思考：酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍？略2．閱讀教科書P57，觀察【實驗10—7】思考：(1)燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？燈泡亮說明溶液中存在自由移動的帶電荷粒子，不亮則表明沒有。(2)同是化合物，為什么有的導(dǎo)電(鹽酸)，有的不導(dǎo)電(酒精溶液)

鹽酸在溶液中存在自由移動的H＋、Cl－，而酒精中則沒有。(3)物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么與金屬導(dǎo)電有何不同

物質(zhì)溶于水發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的離子；前者存在自由移動離子，后者是靠自由移動的電子。(4)歸納：酸在溶液中會解離出H＋和酸根離子；堿則是在水中會解離出OH－和金屬離子。交流展示生成新知知識模塊一：酸、堿與指示劑作用知識模塊二：酸、堿分別含有相同離子檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．某溶液可以使酚酞溶液變紅，則該溶液可以使石蕊溶液(C)A．變紅B．變紫C．變藍D．不變2．小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是(B)eq\a\vs4\al()ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸3．按照教科書P57圖[10－9]裝置，瓶內(nèi)盛放下列何種物質(zhì)時燈泡發(fā)光(D)A．燒堿固體B．蔗糖水C．食鹽固體D．硫酸鈉溶液二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時常見酸及酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途。2．認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。3．知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！緦W(xué)習(xí)重點】鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途?！緦W(xué)習(xí)難點】濃硫酸的腐蝕性和酸的化學(xué)性質(zhì)。情景導(dǎo)入生成問題1．回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況；寫出鎂與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一幾種常見的酸)1．閱讀教科書P52，觀察：濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)在35%－37%，密度cm3，濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，其密度為cm3。2．觀察【實驗10—2】，記錄實驗現(xiàn)象并完成下表：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧冒出無現(xiàn)象氣味有酸味無酸味思考：(1)打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質(zhì)(2)閱讀課本P51鹽酸和硫酸的用途，常見的酸還有哪些？

提示：硝酸、醋酸等。eq\a\vs4\al(知識模塊二濃硫酸的腐蝕性)1．閱讀教科書P53，觀察【實驗10—3】【實驗10—4】，記錄實驗現(xiàn)象并完成下表：實驗放置一會后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字字跡變成黑色用小木棍蘸少量濃硫酸小木棍變黑炭化將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小孔將濃硫酸緩慢地倒入燒杯的水中燒杯內(nèi)溶液溫度上升將水注入濃硫酸中濃硫酸沸騰思考：(1)如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果應(yīng)該怎么處理說明濃硫酸具有什么性質(zhì)(2)如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？

(3)在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作為什么要這樣做

eq\a\vs4\al(知識模塊三鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì))1．閱讀教科書P54，按圖[10—7]所示實驗，觀察現(xiàn)象，填寫下表：滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸顯紅色不變色稀硫酸顯紅色不變色思考：如何識別一種溶液是否是酸溶液？點撥：加紫色石蕊溶液，看是否顯紅色。2．回憶所學(xué)的知識，寫出化學(xué)方程式，完成下表：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑思考：上述反應(yīng)的生成物有什么共同的地方？3．完成下列實驗，并填寫表格將生銹的鐵釘和氧化銅粉末分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？

現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O鐵銹＋稀硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O思考：(1)上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？(2)在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹能否將生銹的物質(zhì)長時間浸泡在酸中鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。(3)根據(jù)以上實驗和討論，歸納出鹽酸、硫酸等具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

交流展示生成新知知識模塊一：幾種常見的酸知識模塊二：濃硫酸的腐蝕性知識模塊三：鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，當(dāng)時間稍長時，又看到有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。2．工業(yè)上常用鹽酸和硫酸作鐵器表面的除銹劑，這是利用了酸的哪種性質(zhì)(D)A．能與堿反應(yīng)B．能與金屬反應(yīng)C．能與某些鹽反應(yīng)D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)3．酸類物質(zhì)具有化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是(C)A．能使指示劑變色B．能與活潑金屬反應(yīng)C．能電離出氫離子D．都含有氫元素二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課后反思：方法改進：存在困惑：第3課時常見堿及堿的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。2．認識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項。3．知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！緦W(xué)習(xí)重點】氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】堿的化學(xué)性質(zhì)。情景導(dǎo)入生成問題1．回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況；寫出二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標(biāo)進行解讀。自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一幾種常見的堿)1．閱讀教科書P55第一、二、三段內(nèi)容觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成【實驗10—5】，填寫下表：實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒固體表面變得光滑氫氧化鈉吸水潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸摸試管外壁氫氧化鈉快速溶解，試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶于水放出熱量思考：(1)氫氧化鈉的俗稱有哪些？點撥：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。(2)如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？

點撥：應(yīng)用大量水沖洗。(3)如果將氫氧化鈉曝露在空氣中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象應(yīng)該怎樣保存藥品

點撥：氫氧化鈉曝露在空氣中易潮解，應(yīng)密封保存。(4)氫氧化鈉有哪些用途？重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2．閱讀教科書P55內(nèi)容，觀察氫氧化鈣的狀態(tài)及【實驗10—6】，填寫下表：實驗現(xiàn)象分析氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色粉末固體在水中的溶解情況極少量粉末溶解氫氧化鈣微溶于水向澄清溶液中通入CO2澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O思考：(1)氫氧化鈣的俗稱有哪些？熟石灰、消石灰(2)生石灰是如何變成熟石灰的化學(xué)方程式是什么

生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2eq\a\vs4\al(知識模塊二堿的化學(xué)性質(zhì))1．堿與指示劑反應(yīng)(1)完成教科書P56【探究】，并填寫下表：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液溶液由無色變藍色溶液顯紅色氫氧化鈣溶液溶液由無色變藍色溶液顯紅色總結(jié)：堿與紫色石蕊溶液顯藍色；堿與無色酚酞溶液顯紅色。2．實驗室如何檢驗二氧化碳氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

將氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳氣體；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。思考：(1)氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？

能發(fā)生上述反應(yīng)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)實驗室的氫氧化鈉如果曝露在空氣中會發(fā)生哪些變化？

表面潮濕并逐漸溶解3．三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述兩個反應(yīng)有相似之處，請寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O?？偨Y(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的相似之處是什么為什么

顯堿性；原因是水溶液都能電離出氫氧根離子。交流展示生成新知知識模塊一：幾種常見的堿知識模塊二：堿的化學(xué)性質(zhì)檢測反饋達成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測1．下列物質(zhì)中，不需密封保存的是(C)A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．大理石D．澄清石灰水2．關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是(B)A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅棕色氧化鐵C．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與活潑金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)3．下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是B(填編號)。(注：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)A．O2B．CO2C．H2D．CO二、課后檢測(見學(xué)生用書)課后反思查漏補缺1．課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的