【人教版】高一化學(xué)必修離子鍵離子鍵-完整版課件

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵力的作用【新課引入】NaCl金剛石干冰化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵一、化學(xué)鍵相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。1、定義：什么是離子鍵呢？它們分別是通過什么作用形成物質(zhì)的呢？鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。【實驗回顧】思考：從微觀角度分析，氯化鈉是怎么形成的？【宏觀辨識與微觀探析】回顧氯化鈉的形成我正好多一個電子，送你了我少一個電子eNa原子Cl原子eeeeeee+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+【宏觀辨識與微觀探析】回顧氯化鈉的形成在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。Na+和Cl-間的相互吸引;電子與電子、原子核與原子核間相互排斥【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】分析離子鍵的形成

1、Na+和Cl-間的靜電引力作用。

2、陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用。定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。二、離子鍵成鍵粒子：陰、陽離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）成鍵條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素思考：

哪些物質(zhì)存在離子鍵？1.強(qiáng)堿三、離子化合物3.金屬氧化物4.金屬氫化物

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物金屬與非金屬不一定形成離子鍵，形成離子鍵的離子不一定有金屬元素2.大多數(shù)鹽注意①：大多數(shù)含金屬元素的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電②：AlCl3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電③：銨鹽在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電④：純凈的硫酸和HCl不導(dǎo)電離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬元素（原子易失電子）活潑非金屬（原子易得電子）哪些元素間易能形成離子鍵？總結(jié)

2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。【如：NH4Cl,(NH4)2SO4】

1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素

之間的化合物。(如：Na2O)4、活潑的金屬陽離子與OH-。（如NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。1、離子化合物活潑金屬化合物銨鹽KClCaCl2ZnSO4NaOH……NH4Cl(NH4)2SO4……二、離子化合物離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的物質(zhì)一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵離子鍵離子化合物【歸納總結(jié)】1、具有下列最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）A、L層6個 B、L層4個C、M層2個D、M層7個 2、下列各組原子序數(shù)所表示的A、B兩種元素，能形成AB2型含離子的化合物的是（）A、6和8 B、11和13C、11和16 D、12和17【練習(xí)】BD3、構(gòu)成氧化鈉的微粒是（）A、氧原子和鈉原子 B、氧化鈉分子 C、氧離子和鈉離子 D、金屬鈉和非金屬氧C

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?三、電子式1、原子和離子的電子式：電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·（或×）來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。

Na··Mg··N····Cl········C····O·····218比一比，看一看NaMg2ClO2-N3-想一想：二者電子式有什么區(qū)別？2、陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣,就是離子符號(但NH4+類似于陰離子的寫法)。如：3、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。如：歸納：電子式是怎樣寫的？1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。如:·Mg·Mg2+[Cl]-····

：

：Cl·······ClNaNaO2-NaClMg

2Cl離子化合物②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成AB型A2B型AB2型Mg2O2-用電子式表示由原子形成離子化合物的過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向1、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF2[2C、Cl][HClHD、ABa[]Cl[]Cl2]MgF2[]F[ClH×××√練習(xí)2、下列說法正確的是(

)A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.因為離子鍵是一種強(qiáng)相互作用,所以離子化合物均很難分解D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是 (

)A．HCl

B．H2O2C．K2O D．H2SO4C4、下列說法正確的是（）

A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵

C、含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物

D、在離子化合物氯化鈣中，兩個氯原子間也存在離子鍵CAlCl3：共價化合物；NH4Cl：離子化合物4345、已知NaH在水中會與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對于NaH的敘述中正確的是（）A、在NaH中，Na為－1價，H為