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第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第二課時(shí)鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-1氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)3-1氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）慢慢擠出NaOH溶液

長(zhǎng)滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后例1、在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）怎樣操作就可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4NaOH7綠礬FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O四、鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe2+

、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法（1）Fe3+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈b.加堿液：Fe3+3OH

=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3棕黃色（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）（2）Fe2+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈b.加堿液：Fe2+2OH=Fe(OH)2c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)：

Fe2淺綠色（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）KSCN氯水血紅色溶液無(wú)現(xiàn)象11利用價(jià)類(lèi)圖分析，F(xiàn)e2+和Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化需要加入具有什么性質(zhì)的試劑？離子方程式Fe3++FeFe2++Cl212判斷Cu與Fe3+是否能夠發(fā)生反應(yīng)？若能，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式印刷電路板Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置2、鐵鹽、亞鐵鹽、鐵的氫氧化物相互轉(zhuǎn)化總結(jié)例2、選擇合適的試劑除去括號(hào)中的雜質(zhì)：①氯化鐵（氯化亞鐵）：

。

②氯化亞鐵（氯化鐵）：

。③硫酸亞鐵（硫酸銅）：

。A、鐵粉B、銅粉C、氯水例3、某溶液已經(jīng)確定含有Fe3+，現(xiàn)想檢測(cè)該溶液是否含有Fe2+，可行的操作是_________________________A、先加Fe粉，再加KSCN溶液B、先加氯水，再

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