中考化學酸堿鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)專題訓練(含解析)

中考化學酸堿鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)專題訓練(含解析)中考化學酸堿鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)專題訓練(含解析)中考化學酸堿鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)專題訓練(含解析)V:1.0精細整理，僅供參考中考化學酸堿鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)專題訓練(含解析)日期：20xx年X月酸堿鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)專項訓練一、選擇題1．將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是（）A．稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25% B．濾渣中一定含有銅，可能含有鐵 C．加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)的取值范圍：a≥8【答案】A【解答】解：設(shè)與10g氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y，生成銅質(zhì)量為z，CuO～H2SO4～Fe～Cu，8098566410gxyz＝＝＝，x＝12.25g，y＝7g，z＝8g，因為生成了8g銅，當a＝8時，則加入的鐵粉應(yīng)該是8g，與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量：8g﹣7g＝1g，根據(jù)題意有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56981g1.75g稀硫酸質(zhì)量分數(shù)：×100%＝14%，通過計算可知，稀硫酸質(zhì)量分數(shù)是14%，當a＞8時，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應(yīng)，1g鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，多出來的部分不參加反應(yīng)，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產(chǎn)生氣泡，a的取值范圍：a≥8，因此A選項說法不正確。故選：A。2．電導率傳感器可輔助探究復分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少 C．甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) D．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【解答】解：氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時，溶液的導電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：A、乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導率減小過程中，溶液紅色不變，故A錯誤；B、乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸鋇離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，故B錯誤；C、由上述分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D、由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故選：D。3．如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達不正確的是（）A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成 B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng) C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹 D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多【答案】D【解答】解：A、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A正確；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹，故C正確；D、金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，故D錯誤。故選：D。4．現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測定其組成，取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g，則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項中的（）A．8.4g B．2.8g C．11.2g D．5.6g【答案】A【解答】解：當200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100734420g200g×7.3%8.8g增重質(zhì)量為：20g﹣8.8g＝11.2g；當200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5673211.2g200g×7.3%0.4g質(zhì)量增重為：11.2g﹣0.4g＝10.8g；現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為10.9g，則混合物中單質(zhì)鐵可能是8.4g。故選：A。5．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點溶液中的溶質(zhì)有3種 C．AB段有沉淀生成 D．F點溶液的pH＞7【答案】B【解答】解：A、A點溶液中的溶質(zhì)有2種，即沒有反應(yīng)的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉，該選項說法正確；B、E點溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅，該選項說法不正確；C、AB段有氫氧化銅沉淀生成，該選項說法正確；D、F點氫氧化鈉溶液過量，溶液的pH＞7，該選項說法正確。故選：B。6．下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．Cu2+SO42﹣Ag+Cl﹣ B．H+Na+K+NO3﹣ C．H+Ba2+NO3﹣CO32﹣ D．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+【答案】B【解答】解：A、Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，其Cu2+的水溶液呈藍色，故選項錯誤。B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32﹣能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、Mg2+、OH﹣能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。7．某化學小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) D．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色【答案】B【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法正確。B、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。C、b點時溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、c點時溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色，故選項說法正確。故選：B。8．向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為（）A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%【答案】B【解答】解：法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl98233yxy＝所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝法二：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：故選：B。9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.520g×10%x×7.3%＝，x＝25g，恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量為：20g+25g＝45g，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、由A中計算可知，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量是25g，溶液質(zhì)量是45g，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、由A中計算可知，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量是25g，此時pH＝7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時，溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。10.向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2+【答案】D【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，A、a點后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確；B、加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；C、c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故C正確；D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅，故D錯誤。故選：D。11．氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B．n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C．n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系【答案】C【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故A錯誤；B、n點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故B錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故C正確；D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系，隨時間的推移而逐漸增大，故D錯誤。故選：C。12．為測定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl組成]的含氮量，取5.6g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng)，當加入3.7g氫氧化鈣時恰好完全反應(yīng)，此化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．25% B．12.5% C．30.4% D．24%【答案】A【解答】解：設(shè)生成氨氣質(zhì)量為x，由（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O+2NH3↑，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑可知，Ca（OH）2～2N，Ca（OH）2～2N，74283.7gx＝，x＝1.4g，此化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝25%，故選：A。13．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖象關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉會先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選：C。二、填空題14．某同學在做中和反應(yīng)實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。（1）向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是。（2）曲線上點表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。（3）C點溶液中含有種溶質(zhì)?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液變紅色；（2）B；（3）二?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示可知在A點pH小于7溶液呈酸性，向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；（2）酸堿恰好完全中和時溶液呈中性，pH＝7，所以B點表示本和大恰好完全中和；（3）在C點溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。15．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮縃Cl、MgCl2?！窘獯稹拷猓杭尤隑a（OH）2溶液，一段時間后產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該溶液中的溶質(zhì)是HCl、MgCl2。故填：HCl、MgCl2。16．歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質(zhì)如圖。結(jié)合此圖回答下列問題：（1）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為，所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質(zhì)還有（填一種）。（2）寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)。【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸；硫酸銅?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；實驗室須密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸。（2）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故填：硫酸銅。17．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。（1）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題①上述示意圖中，共包含種元素。②A、B、C、E中屬于陰離子的是（填離子符號）。③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易（選填“得到”或“失去”）電子。④若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學式為。（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問題：①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式。②從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）①四；②S2﹣；③得到；④NaCl；（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H++OH﹣＝H2O?！窘獯稹拷猓海?）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2﹣；③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則m＝17﹣2﹣8＝7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子；④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價為﹣1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl；（2）①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②根據(jù)圖示所得信息可知，上述反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH﹣＝H2O。三、實驗探究題18．通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質(zhì)進行驗證，回答下列問題：實驗一：Mg和稀硫酸實驗二：MgO和稀硫酸實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸實驗四：KOH溶液和稀硫酸（1）實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）實驗四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此（選填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應(yīng)；（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況；②分析上述實驗，下列說法正確的是。A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B能檢