2023學年中山市重點中學高二化學第二學期期末監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.252、滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種3、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同4、化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)5、下列關于有機物的說法中，錯誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水6、正確表示下列反應的離子反應方程式為A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C．稀溶液與過量的KOH溶液反應：D．醋酸除去水垢：7、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．升高溫度，可能導致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度8、茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．X難溶于乙醇B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解C．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：2D．分子式為且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種9、某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生水解反應10、德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì) D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化11、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對分子質(zhì)量為97n12、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．混合氣體一定是CH4和C2H4B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合氣體中可能含有C2H213、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠14、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定15、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯16、下列關于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率17、第三能層含有的軌道數(shù)為A．3 B．5 C．7 D．918、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H419、下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解20、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為21、下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．鹽酸 D．H2O22、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2molH2反應生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。25、（12分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。26、（10分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

27、（12分）無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．28、（14分）A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，C是所有元素中電負性最大的元素，D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素，E是主族元素且與F同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題：（1）寫出F元素原子基態(tài)時價層的電子排布式___（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____（3）C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點高，原因是____。（4）與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖___。（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有____(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當[F(BA3)4]2+中的兩個BA3被兩個Br－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，求晶體M的密度()____。（只列表達式即可）29、（10分）科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A、反應后混合中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤；B、Cl2可能發(fā)生兩種反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na＋）：n（Cl－）應介于兩者之間，即6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，現(xiàn)7：3＞2：1，故B錯誤；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，得失電子不相等，故C錯誤；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6×1=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正確；故選D。點睛：考查氧化還原反應計算、根據(jù)方程式的計算，難度較大，用列方程組可以解，但利用極限法與守恒法等技巧可以達到事半功倍的效果。2、C【答案解析】

先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C—C—C—C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C—C—C—C有8種，骨架有4種，共12種。答案選C。3、B【答案解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應中過氧化鈉發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。4、D【答案解析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，SiO2屬于原子晶體；C項，BCl3中B原子為sp2雜化；D項，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數(shù)為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線，根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點睛：本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規(guī)則的應用。判斷分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。5、C【答案解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽?！绢}目詳解】A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進行皂化反應)，生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發(fā)生變性，變性是不可逆過程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查了食物中的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類、應用等，注意把握相關基礎知識，在學習中注意積累、掌握和運用。6、A【答案解析】

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵和溴，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B.明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選A。7、D【答案解析】

A.由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應：，，與CO32-結(jié)合的H+來自于水的電離，則CO32-結(jié)合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度，D錯誤；故合理選項為D。8、B【答案解析】A．該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機溶劑乙醇，故A錯誤；B．該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正確；C．該物質(zhì)分子式為C6H12O2，根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，故C錯誤；D．分子式為

C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)，應含有酯基，同分異構(gòu)體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點睛：明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵。易錯選項是D，注意同分異構(gòu)體的判斷，在書寫酯的同分異構(gòu)體時，可以按照順序調(diào)整酯基兩端的碳原子數(shù)目進行確定。9、D【答案解析】

A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。10、D【答案解析】

A、水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C、磷酸鈣是難溶性強電解質(zhì)，故C錯誤；D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化，故D正確；故選D。11、A【答案解析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則可判斷題述聚合物重復的結(jié)構(gòu)單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結(jié)構(gòu)簡式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.12、B【答案解析】

n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4【題目詳解】詳解：n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷,則一定含有甲烷,CH4分子中含4個氫原子,則另一種烴分子中一定也含4個氫原子,且其碳原子數(shù)大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定沒有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于A．根據(jù)分析可以知道,混和氣體中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A錯誤；B．由上述分析可以知道，混和氣體中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正確；C．結(jié)合以上分析可知，混合氣體可能為CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C錯誤；D．根據(jù)以上分析可以知道,混和氣體中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D錯誤；正確選項B。【答案點睛】本題為考察混合烴組成的判斷，為高頻考點，側(cè)重學生分析計算能力的考察，題目難度中等，本題的關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量關系，根據(jù)平均分子式進行計算。13、A【答案解析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質(zhì)量高達幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯誤。答案選A。點睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。14、B【答案解析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應元素的單質(zhì)，所以要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎上扣除即可。上述混合物與硫酸反應過程不涉及變價，實質(zhì)是復分解反應，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g，B項正確；答案選B。15、D【答案解析】

A．灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，C錯誤；D．苯沸點低，易揮發(fā)，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。16、B【答案解析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導電，C錯誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B?！敬鸢更c睛】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。17、D【答案解析】

第三能層含有s、p、d三個能級，所以含有的軌道數(shù)是1＋3＋5＝9，答案選D。18、B【答案解析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。19、A【答案解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．苯制環(huán)己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。20、B【答案解析】

A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項錯誤。答案選B。21、C【答案解析】

溶液的導電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，離子濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱，向溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導電能力，否則不能增大溶液的導電能力。【題目詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導電能力增強，故A不符合；B.醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故B不符合；C.氯化氫是強電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導電能力變化不大，故C符合；D.水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增強，故D不符合；答案選C。22、A【答案解析】

A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子反應為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中B項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（題中D項）。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應【答案解析】C氧化可生成D，則D應為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應，1mol

E與2mol

H2反應生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應Ⅰ為加成反應，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應和加成反應。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【答案解析】

B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。25、BDEC2.08.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2。【答案點睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應該選用相應規(guī)格的容量瓶。26、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷?！绢}目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的27、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。28、3d104s1大N原子的價電子是2s22p3，2p軌道半充滿，電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易失電子，故N的第一電離能比O大HF分子間存在氫鍵①③aHClO<HClO2<HClO3<HClO4n值越大，Cl的正電性越高，導致Cl—O—H中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H+，酸性越強?！敬鸢附馕觥?/p>

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，A為H。B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，B的電子排布式為1s22s22p3，所以B是N。C是所有元素中電負性最大的元素，C為F。A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，D是短周期且最外層只有一個未成對電子的非金屬元素，所以D為Cl。E是主族元素，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，所以E為Ca。F與E同周期，F(xiàn)也為第4周期元素，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物，則F為Cu?！绢}目詳解】（1）Cu基態(tài)時的價層電子排布式為3d104s1；（2）N元素原子核外電子排布式為1s22s22p3，O元素原子核外電子排布式為1s22s22p4，N的2p軌道上有3個電子，為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個電子比氧困難，所以氮的第一電離能比氧元素的第一電離大。故答案為：大，N原子的價電子是2s22p3，2p軌道半充滿，電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易失電子，故N的第一電離能比O大；（3）HF分子間有氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵，所以HF的沸點高。故答案為：HF分子間存在氫鍵；（4）與鈣元素同周期即第4周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，其價層電子排布圖為：；（5）A、B、F三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，Cu2+和NH3之間存在配位鍵，NH3里的N和H之間存在極性共價鍵，所以選①③；若[Cu(NH3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形，也可能為正四面體，當其中兩個NH3被Br－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，所以[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，故選a。故答案為：①③，a；（6）Cl元素形成四種常見的含氧酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性由小到大的順序為HClO＜HClO2＜HClO＜HClO4，原因是n值越大，Cl的正電性越高，導致Cl—O—H中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H+，酸性越強；（7）從晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，頂點和面心為鈣離子，共有4個，晶胞內(nèi)部為氟離子，有8個，所以晶體化學式為CaF2，