作業(yè) 電解池 金屬腐蝕與防護

電解池金屬腐蝕與防護(11.1)下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是()A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B.外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e-===4OH-D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：Fe-3e-===Fe3+某興趣小組設計如圖實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1,兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K『閉合K2,發(fā)現電流表伽指針偏轉。下列有關描述正確的是()A．B．C．D．斷開K2斷開K2

斷開K1斷開K2閉合生；一段時間后，斷開K『閉合K2,發(fā)現電流表伽指針偏轉。下列有關描述正確的是()A．B．C．D．斷開K2斷開K2

斷開K1斷開K2閉合K1時閉合K1時閉合K2時閉合K2時銅電極為陽極石墨電極附近溶液變紅銅電極發(fā)生還原反應石墨電極作正極關于下列裝置的說法正確的是()A．B．裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的CM+濃度保某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是(』、｛：)汽電A．a和b不連接時，鐵片質量會增加B．a和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-===CuC．無論a和b是否用導線連接，鐵片均被腐蝕D．a和b分別連接電源正、負極時，Fe電極發(fā)生的電極反應為：4OH--4e-===2H2O+O2T用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為()A．0.1molB．0.2mol納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：一2Cu++H2O==電CuA．0.1molB．0.2mol納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：一2Cu++H2O==電Cu2O+H2T。下列說法正確的是（）A．鈦電極發(fā)生氧化反應B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應采用陽離子交換膜D．陽極反應式是：2Cu++2OH-—2e-===Cu2O+H2O以KCl和ZnCl混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（一一A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化銅溶液吸收陰極產物D.用帶火星的木條檢驗陽極產物如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2++2e-===Cub極：Fe—2e-===F3+,則以下說法中不正確的是（）A.該裝置一定是原電池a極上一定發(fā)生還原反應a、b可以是同種電極材料D.該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

班別姓名放電已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2s04n■光方2PbSO4+2H2O,現用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題。⑴A是鉛蓄電池的極，鉛蓄電池正極反應式為制放電過程中電解液的密度（填“減小”、“增大”或“不彳（2）Ag電極的電極反應式是該電極的電極產物共g。（3）Cu電極的電極反應式是CuSO4溶液的濃度（填“減小”、“增大”或“不變”）（4）如圖表示電解進行過程中某個量（縱坐標元）隨時間的變化曲線，則元表示a.各U形管中產生的氣體的體積b.各U形管中陽極質量的減少量c.各U形管中陰極質量的增加量11.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎請回答鋼鐵腐蝕與防護D|.|[]題。下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕生）產中可用鹽酸來除鐵銹?，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為

下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕在)實際生產中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖①電極對應的金屬是寫元素名稱電極的電極反應式是。②若電鍍前、兩金屬片質量相同電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量兩者質量差為則電鍍時電路中通過的③鍍層破損后鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕請簡要說明原因(2011?”.”)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr02-和CrO2「它們會對人274類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。(1)該法用Fe作電極電解含Cr,O2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶27液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為：(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)：溶液中同時生成的沉淀還有選擇題：123456789金屬腐蝕與防護（11.1參）考答案解析：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應為一-+,項錯誤。答案：解析：由題意斷開2閉合時，兩極均有氣泡生成，確定電源左側為正極，右側為負極，石墨為陽極，為陰極，陽極的電極反應為-一-C不2能使酚酞變紅，故、選項都錯；斷開1閉合時，形成原電池，為負極，發(fā)生氧化反應，--+-，石墨為正極，發(fā)生還原反應，+-222-，故項錯誤，項正確。答案：解析：裝置①為原電池，其將化學能轉變?yōu)殡娔?，鋅為負極，銅為正極，鹽橋中的+移向正極區(qū)，項正確，項錯誤；裝置②為電解池，若用于鐵棒鍍銅，則銅應作陽極，即極為銅棒，項錯誤；若裝置②用于電解精煉銅，則粗銅應作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬也會失電子，以離子形式進入溶液，而比銅不活潑的金屬則形成陽極泥，在陰極只有+得電子形成，根據陽極和陰極轉移電子數相等可知電解質溶液中+濃度減小，項錯誤。答案：解析：和不連接時，與溶液中的+發(fā)生置換反應，因的相對原子質量比的小，故鐵片質量增加，項正確；和用導線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構成原電池，正極反應式為++-=項正確；和用導線連接時，作負極而被腐蝕，和不連接時，與+發(fā)生置換反應而被腐蝕，項正確；連接電源正極、連接電源負極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應，失電子，而不是-失電子，項錯誤。答案：解析：本題解題關鍵是通過加入將溶液完全復原這一信息，確定該電解過程分為兩個過程，分別為電解溶液和?？煞謩e進行計算。根據題意42知，通過添加將溶液的量與濃度完全復原，可知電解時+放電完全，且電解了一部分水。由可知，電解時陽極產生了和，由電極反應式知，通過電子為。答案：2.解析：鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應，、項錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應式為+++o-由陰極區(qū)遷移22到陽極區(qū)參與反應，離子交換膜應為陰離子交換膜，項錯誤，項正確；由陰極區(qū)遷移過來的-在陽極全部參與反應，陽極附近溶液的不變，項錯誤。答案：.解析：解答本題時要注意以下兩點：（1電）池的充、放電過程必須是可逆過程；2電）解時電路中通過的電量與反應物有定量關系，與能量的轉化形式無關。答案：解析：項是在鉑上電鍍銅，無法提取銅，錯誤。利用電解法提取溶液中的銅，陰極應發(fā)生反應：++-=陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，項正確。電解時陰極產生銅，無法用溶液吸收，項錯誤。陽極反應：-一-C無法用帶火星的木條檢驗，項錯誤。2答案：解析：項該裝置不一定是原電池，可以是原電池也可以是電解池；項根據已知條件，極上發(fā)生++-反應，一定是還原反應；項，a可以是同種電極材料，如用鐵電極電解硫酸銅溶液；項該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能，也可以是化學能轉化為電能。答案：解析：根據在電解過程中鐵電極質量的減少可判斷是電源的負極，是電源的正極，電解時極作陰極，電極反應式為++-3作陽極，2電極反應式為--+，左側形管中總反應式為++++T。右側形管相當于電鍍裝置，電極作陰極，電極反應式為++-2=銅電極作陽極，電極反應式為一-+,電鍍過程中溶液的濃度保持不變，根據上述分析可得答案。TOC\o"1-5"\h\z答案：（1負）Pb+O4+H+S2O-+2-e===P+b2SHO減小2442++-f--+不變解析鐵銹主要成分為-與反應生成具有強氧化性232能夠氧化鐵=e+根據原電池和電解池原理可知項鐵作負極加速了鐵的腐蝕項鐵作正極被保護項為鐵的自然腐蝕項鐵作陰極被保護。①鍍銅時陽極