2023高一化學(xué)必備知識點總結(jié)

高一化學(xué)必備知識點總結(jié)高一化學(xué)必備學(xué)問點總結(jié)

一、概念推斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(推斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的力量)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價態(tài)有氧化性，但不肯定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不肯定有強還原性;陽離子不肯定只有氧化性(不肯定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不肯定只有還原性(不肯定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的`氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

高一化學(xué)必修一學(xué)問點最新總結(jié)

一、討論物質(zhì)性質(zhì)的（方法）和程序

1、基本方法：觀看法、試驗法、分類法、比較法

2、基本程序：

第三步：用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1、物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2、物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3、標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2、膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3、膠體提純：滲析

高一班級化學(xué)必修一學(xué)問點大全

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采納此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去__鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使__鈉結(jié)晶析出，得到__鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去__中少量的酒精，可采納多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物