專題八元素周期律和元素周期表課件

專題八元素周期律和元素周期表專題八元素周期律和元素周期表

【知識梳理】

元素周期律

1．定義元素的性質(zhì)(如原子半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著____________的遞增而呈__________變化的規(guī)律。2．實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的________________的周期性變化的必然結(jié)果。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子序數(shù)周期性核外電子排布

【知識梳理】元素周期律1．定義原同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑陽離子逐漸________陰離子逐漸________逐漸________主要化合價最高正化合價：________最低負化合價：________相似負化合價＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________增強元素原子得電子能力增強減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽離子氧化性________，陰離子還原性________陽離子氧化性________，陰離子還原性________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度越來越_____________增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強易難同周期(左→右)同主族(上【要點深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強。除了放射性元素，銫是金屬性最強的金屬元素【要點深化】本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強不同的金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來，則金屬性M>N，在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強，則該金屬元素的金屬性越強金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以當(dāng)金屬元素M和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)x>N(OH)y時，金屬性M>N。堿性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金屬性M>N的程度越大利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強。氟是非金屬性最強的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強不同的非金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來，則非金屬性M>N。在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強非金屬陰離子還原性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S本質(zhì)原子越易得電子非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以，當(dāng)非金屬元素M和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd時，非金屬性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時，非金屬性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性原子半徑①電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)2.粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律原子半徑①電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減(2)“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(2)“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小【典例精析】

例1下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B解析：同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不同周期則不一定，故A錯誤；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點比H2S等高，故B正確；通過非金屬性可以比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故C錯誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽離子多了一個電子層，故陰離子半徑比陽離子大，所以D錯誤。【典例精析】例1下列說法正確的是()B變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D解析：本題考查了“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，中檔題。根據(jù)元素的主要化合價可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半徑相差不大，所以X和Y位于同一周期，則X的金屬性強于Y，A錯；因為W位于ⅥA族，且只有負價，所以W是O元素，Z是N元素，則N2和O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物是NO，B項錯；氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，故C項錯；W的非金屬性強于Z，所以W可以置換出Z，D正確。變式題[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)7核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)電子最外層電子數(shù)原子序數(shù)18288181832210183654不完全周期

86最外層電子數(shù)原子序數(shù)182881818322101836ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤB

【知識梳理】

1．元素周期表的分區(qū)增強增強增強(按順時針順序)

增強【知識梳理】1．元素周期表的分區(qū)增強增增強(按順時針按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別電離能增大電He電離離能能減增小Cs大電離能減小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：

影響電離能大小的因素原子核電荷數(shù)——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)——（全空、半滿、全滿）電離能較大。如ⅡA、ⅤA族和0族影響電離能大小的因素原子核電荷數(shù)——（同一周期）即電子層數(shù)電負性的周期性變化金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱電負性的周期性變化金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱電負性：用來描述不同元素的原子對電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對電子的吸引力越大。

電負性是原子吸引電子的能力大小的一種度量。指定氟的電負性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負性電負性：用來描述不同元素的原子對電子吸引力的大小。電負性越大【要點深化】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；【要點深化】第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。二、主族元素在周期表中位置的推斷方法1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負價|。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si。(3)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價的元素有O、F。3．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。②空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面①最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。②最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。④短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。⑥元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。⑦常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。4．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。＞＞難難有不不酸＞＞難難有不不酸專題八元素周期律和元素周期表課件【要點深化】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用【要點深化】在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，負價＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

例3[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___________，B的結(jié)構(gòu)式為

?！镜淅觥縊第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H例3[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五種元素的原(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為____________。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。a．＋99.7kJ·mol－1

b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1

d．－241.8kJ·mol－1b34H2SeO4(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：________________________________2Al(OH)3===

Al2O3＋3H2OAl＋3HCO－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑]

____________________________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式_____________________________________。(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進[解析]本題考查元素的推斷，涉及周期表位置、半徑比較、電子式以及電解等知識。蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N四種，原子序數(shù)依次增大，則X為H，Y為C，Z為N，L為O。M是地殼中含量最高的金屬，則應(yīng)為Al。(1)同一周期，從左至右，半徑依次減小。(2)NH3中的N有一對孤對電子，N2H4為非極性分子。(3)Se的原子序數(shù)為8＋8＋18＝34。Se為第ⅥA族，最高價為＋6價，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。該族元素分別為O、S、Se、Te，非金屬性依次減弱，形成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定。從選項中的數(shù)據(jù)來看，O、S與H2化合為放熱，反應(yīng)熱值為負值。Se、Te化合時為吸熱，值為正數(shù)，且反應(yīng)熱增大。(4)Al作為陽極，自身先溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－＝Al3＋，生成的Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。Al(OH)3加熱分解得Al2O3。

[點評]本題綜合考查了“位、構(gòu)、性”關(guān)系，并據(jù)此考查了反應(yīng)熱、電化學(xué)知識，是目前理科綜合非選擇題的主流考查形式。變式題是高考中以選擇題形式出現(xiàn)的常見題型。[解析]本題考查元素的推斷，涉及周期表位置答案C答案C同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.30

解析同主族元素的核外電子數(shù)之差應(yīng)根據(jù)各族包括的元素判斷，第一周期到第六周期，所包括的元素分別為2、8、8、18、18、32種，凡是它們連續(xù)相鄰之和均符合題意。A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為()A.SB.OC.SiD.C

解析因為題目中只有A和B是同周期相鄰的元素，原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能，類似的A和C同主族原子序數(shù)也可能A大于C或Ａ小于C，所以畫出三種元素在周期表中的各種可能相對位置后分別進行計算：①②③④CBACABCCABCBA設(shè)A的原子序數(shù)為x，按A+B+C的順序分別計算如下：①x+(x-1)+(x+8)=33x=26/3，不合理②x+(x+1)+(x+8)=33x=8，A為氧元素③x+(x+1)+(x-8)=33x=40/3，不合理④x+(x-1)+(x-8)=33x=14，A為硅元素

BC同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為專題八元素周期律和元素周期表課件專題八元素周期律和元素周期表課件專題八元素周期律和元素周期表課件專題八元素周期律和元素周期表課件專題八元素周期律和元素周期表專題八元素周期律和元素周期表

【知識梳理】

元素周期律

1．定義元素的性質(zhì)(如原子半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著____________的遞增而呈__________變化的規(guī)律。2．實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的________________的周期性變化的必然結(jié)果。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子序數(shù)周期性核外電子排布

【知識梳理】元素周期律1．定義原同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑陽離子逐漸________陰離子逐漸________逐漸________主要化合價最高正化合價：________最低負化合價：________相似負化合價＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1同周期(左→右)同主族(上同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________增強元素原子得電子能力增強減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽離子氧化性________，陰離子還原性________陽離子氧化性________，陰離子還原性________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度越來越_____________增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強易難同周期(左→右)同主族(上【要點深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強。除了放射性元素，銫是金屬性最強的金屬元素【要點深化】本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強不同的金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來，則金屬性M>N，在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強，則該金屬元素的金屬性越強金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以當(dāng)金屬元素M和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)x>N(OH)y時，金屬性M>N。堿性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金屬性M>N的程度越大利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強。氟是非金屬性最強的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強不同的非金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來，則非金屬性M>N。在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強非金屬陰離子還原性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S本質(zhì)原子越易得電子非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以，當(dāng)非金屬元素M和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd時，非金屬性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時，非金屬性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性原子半徑①電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)2.粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律原子半徑①電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減(2)“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(2)“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小【典例精析】

例1下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B解析：同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不同周期則不一定，故A錯誤；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點比H2S等高，故B正確；通過非金屬性可以比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故C錯誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽離子多了一個電子層，故陰離子半徑比陽離子大，所以D錯誤。【典例精析】例1下列說法正確的是()B變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D解析：本題考查了“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，中檔題。根據(jù)元素的主要化合價可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半徑相差不大，所以X和Y位于同一周期，則X的金屬性強于Y，A錯；因為W位于ⅥA族，且只有負價，所以W是O元素，Z是N元素，則N2和O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物是NO，B項錯；氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，故C項錯；W的非金屬性強于Z，所以W可以置換出Z，D正確。變式題[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)7核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)電子最外層電子數(shù)原子序數(shù)18288181832210183654不完全周期

86最外層電子數(shù)原子序數(shù)182881818322101836ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤB

【知識梳理】

1．元素周期表的分區(qū)增強增強增強(按順時針順序)

增強【知識梳理】1．元素周期表的分區(qū)增強增增強(按順時針按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別電離能增大電He電離離能能減增小Cs大電離能減小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：

影響電離能大小的因素原子核電荷數(shù)——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)——（全空、半滿、全滿）電離能較大。如ⅡA、ⅤA族和0族影響電離能大小的因素原子核電荷數(shù)——（同一周期）即電子層數(shù)電負性的周期性變化金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱電負性的周期性變化金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱電負性：用來描述不同元素的原子對電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對電子的吸引力越大。

電負性是原子吸引電子的能力大小的一種度量。指定氟的電負性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負性電負性：用來描述不同元素的原子對電子吸引力的大小。電負性越大【要點深化】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；【要點深化】第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。二、主族元素在周期表中位置的推斷方法1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負價|。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si。(3)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價的元素有O、F。3．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。②空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面①最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。②最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。④短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。⑥元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。⑦常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。4．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。＞＞難難有不不酸＞＞難難有不不酸專題八元素周期律和元素周期表課件【要點深化】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用【要點深化】在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，負價＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

例3[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___________，B的結(jié)構(gòu)式為

?！镜淅觥縊第3周期第ⅢA族Al＞C＞N