2022年人教版高中化學選修4練習：模塊綜合檢測題（二）含答案

模塊綜合檢測題(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是()A．化石能源物質內(nèi)部蘊儲著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反應沒有利用價值答案：D2．下列措施對增大反應速率明顯有效的是()A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒答案：D3．下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)答案：D4．下列反應的離子方程式正確的是()A．Cu(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．氯氣通入HI溶液中：Cl2＋I－=Cl－＋I2C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案：C5．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．使用催化劑答案：B7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。對于下列稀溶液或固體之間的反應：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1下列有關a、b、c三者的大小關系中正確的是()A．a(chǎn)＞b＞c＞57.3 B．a(chǎn)＞b＝c＝57.3C．b＞c＝57.4＞a D．無法比較答案：C8．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡答案：C9．下列有關說法正確的是()A．0.1mol·L－1NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4時：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－答案：B10．下列敘述與圖象對應符合的是()A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動B．P2>P1，T1>T2C．該圖象表示的方程式為：2A=B＋3CD．對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量答案：B11．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是()①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加；③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變。A．①④ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④答案：A12．反應4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。又知：，判斷下列說法正確的是()A．該反應的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B．斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D．由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強答案：B13．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是()A．甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應，銅為正極，發(fā)生氧化反應B．甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e－=2Na＋D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口答案：B14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K答案：B15．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和答案：B二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(9分)(1)實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________________。(2)已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol－1)436391945(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變：____________________________________。解析：(1)設2molCH3OH(l)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為Q.則有eq\f(\f(5g,32g·mol－1),113.5kJ)＝eq\f(2mol,Q)，解得Q＝1452.8kJ，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8kJ·mol－1。(2)反應熱ΔH＝E(反應物鍵能)－E(生成物鍵能)＝3×436kJ·mol－1＋945kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1。(3)ΔH＝eq\f(4ΔH1＋ΔH2－ΔH3,2)＝＋226.7kJ·mol－1。答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8kJ·mol－1(2)－93(3)＋226.7kJ·mol－117．(12分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO解析：本題主要考查了化學反應速率與化學平衡、水的電離平衡和化學計算。(1)a項錯誤，反應Ⅲ在常溫下向左進行；b項，SO2的還原性比HI強；c項，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得總反應：2H2O=2H2＋O2，循環(huán)過程中消耗了H2O；d項，根據(jù)總反應知產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應：0～2min內(nèi)平均反應速率v(HI)＝eq\f(0.2mol,1L×2min)＝0．1mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(（0.8mol·L－1）2,0.1mol·L－1×0.1mol·L－1)＝64。若開始加入HI的物質的量是原來的2倍，相當于先將HI加入到2L的容器(達到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、H2的體積分數(shù)與原平衡相同)，再將體積壓縮至1L，因為該反應為等體積反應，加壓平衡不移動，所以HI的濃度為原來的2倍，H2的體積分數(shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加入HI的物質的量增大，反應物濃度增大，反應速率加快，達到平衡的時間縮短。(3)Zn與稀H2SO4反應，c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動；若向原溶液中加入NaNO3，Zn與H＋、NOeq\o\al(－,3)反應不生成H2；若加CuSO4，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率；若加Na2SO4，對反應速率沒有影響；若加NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)消耗H＋生成H2O和SO2，反應速率減小。答案：(1)c(2)0.1mol·L－1·min－164b(3)向右b18．(10分)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。(1)Y中總反應的化學方程式為__________________，濾紙上c點附近會變________色。(2)電解一段時間后，產(chǎn)生280mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復原。解析：紫紅色斑即MnOeq\o\al(－,4)向d端擴散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負極，c為陰極。(1)NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－，c點附近會變紅色。(2)電解AgNO3溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，當有280mL即0.0125mol的氣體生成時，轉移0.05mol的電子，溶液中產(chǎn)生n(H＋)＝0.05mol，即pH＝1。Ag為陰極，溶液中的Ag＋得電子，生成銀0.05mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag)∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。答案：(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3)19．(12分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝________。(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________。(3)某化學興趣小組認為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_________________________________________________。③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________。解析：(1)根據(jù)Kw與pH的定義式計算得：pH＝－lgeq\f(Kw,c（OH－）)＝13。(2)甲溶液中氫氧根離子濃度等于乙溶液中氫離子濃度，對水的抑制程度相同，丙溶液中亞鐵離子促進水的電離，故三種溶液中水電離程度：丙＞甲＝乙。(3)①配制250mLKMnO4溶液除題給儀器外還需要250mL容量瓶和膠頭滴管。②滴定管使用前必須驗漏。③KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性，都應該用酸式滴定管盛裝，a、c均錯誤，b正確。達到滴定終點時，溶液的顏色出現(xiàn)突變，且變色后半分鐘不變色。答案：(1)13(2)丙＞甲＝乙(3)①250mL容量瓶、膠頭滴管。②檢驗滴定管是否漏水③b滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由淺綠色變淺紫色，且半分鐘不褪色20．(12分)已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：T/K9381100K0.680.40①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_________________________。②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是________(填編號)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為_______________________________。(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。解析：(1)①該反應平衡