2023學(xué)年云南省元陽縣第三中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：2、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO13、下列表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．四氯化碳分子的電子式:C．CH4的球棍模型 D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O4、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B．分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C．分別取樣品溶于水后，通過加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來鑒別D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉5、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH6、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A．5種 B．3種 C．6種 D．2種7、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA9、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價變化的元素一定是不同種元素10、下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)11、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．4812、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸13、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是A．加酸性KMnO4溶液、振蕩 B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振蕩 D．加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸14、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣15、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16、某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2C．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)17、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是（）A．e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同18、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI19、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷20、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC．向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO22、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是A．電負(fù)性：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3->D->B+>A2+D．元素的第一電離能：A>B>D>C二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為__________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。24、（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。25、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）27、（12分）制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________。28、（14分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：________(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。(3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。29、（10分）石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是______________，此時溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是________________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；B.硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯誤；D.甲基中含有一個單電子，電子式為，故D正確；答案選D。2、B【答案解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)；故選B。【答案點睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。3、B【答案解析】分析：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；D、明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O詳解：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見的凈水劑，明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正確；故選B。4、D【答案解析】

A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2，故A錯誤；

B．Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同質(zhì)量時n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，生成氣體較快的是NaHCO3，該鑒別方法正確，故D選；故選：D。5、C【答案解析】分析：H2O、CO2中只有共價鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外），含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。6、C【答案解析】

該有機(jī)物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【題目詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種，合計6種，答案為C。7、B【答案解析】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．硫酸亞鐵在蒸干過程中發(fā)生水解，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干、灼燒時得到硫酸鐵，A錯誤；B．硫酸鎂在溶液在加熱時水解得到硫酸與氫氧化鎂，但氫氧化鎂難溶，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體為MgSO4，B正確；C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸干并灼燒后，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁固體，C錯誤；D．氯化銨加熱蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)，全部脫離體系，D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4所含分子數(shù)，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯誤；C.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，C正確；D.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA，D錯誤。答案選C。9、C【答案解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。10、B【答案解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實驗性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。11、D【答案解析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g12、A【答案解析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。13、B【答案解析】

植物油為不飽和脂肪酸甘油酯，礦物油多為飽和烴類物質(zhì)，也可能含有不飽和烴，利用酯、烯烴的性質(zhì)可區(qū)別二者，以此來解答。【題目詳解】A.植物油與礦物油都有碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，不能區(qū)別，故A錯誤；B.植物油為高級脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應(yīng)后液體不再分層，可鑒別，故B正確；C.植物油與礦物油均可使溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，不可區(qū)別，故C錯誤；D.二者均不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案選：B。14、C【答案解析】

A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，所以熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，所以碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。15、B【答案解析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng)，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性沒有關(guān)系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)，因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。16、A【答案解析】

A．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價鐵的水解；C．過濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價鐵的水解，故B正確；C．過濾法分離固體和液體，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選A。17、B【答案解析】

在各個階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！绢}目詳解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項B錯誤；C、d點為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項D正確；答案選B。【答案點睛】本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯點為選項C，應(yīng)先分析d點為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷。18、C【答案解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。19、C【答案解析】

A.碳鏈編號錯誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。20、A【答案解析】分析：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物無揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)；B．氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅；C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。詳解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉固體，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，A正確；B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質(zhì)，B錯誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應(yīng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)，C錯誤；D．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)，D錯誤；答案選A。21、C【答案解析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。22、C【答案解析】分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬，據(jù)此解答。詳解：A、非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：D＞C＞A＞B，A錯誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【答案解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。25、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物的制備實驗，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計算的公式是解答關(guān)鍵。26、BA鋁BA【答案解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。27、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【答案解析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答。【題目詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所