湖南省化學學考知識點整理

元素及其化合物性質知識點鈉及其化合物】1.鈉保存：煤油或石蠟油中；銀白色、金屬光澤固體，質軟、密度比水小、熔點低⑴鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（離子：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑）現(xiàn)象及解釋：①?。ㄢc的密度比水的密度小）；②熔（鈉的熔點低；該反應為放熱反應）；③游（有氣體產生）；④響（反應劇烈）；⑤紅（滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）⑵與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O22.過氧化鈉顏色：淡黃色用途：供氧劑、強氧化劑化學性質：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23.Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互轉化鋁及其化合物】1．鋁地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)存在；鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。①與氧氣反應：4Al+3O2==2Al2O3。常溫下與氧氣反應生成堅固的氧化膜，有良好的抗腐蝕能力②與非氧化性酸反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；（常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化）③與強堿反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）④鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬2.Al2O3兩性氧化物①與硫酸反應：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；（離子：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O）②與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；（離子：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O）3.Al(OH)3兩性氫氧化物①與鹽酸反應：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；（離子：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O）②與氫氧化鈉反應：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；（離子：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O）③受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O④Al(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；（離子：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+）4.明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]；易溶于水Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉【三、鐵及其化合物】1.鐵①與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4②與非金屬反應：2Fe+3Cl22FeCl3；③與水反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2④與酸反應：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤與鹽反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.氧化鐵氧化亞鐵FeO+2HCl==FeCl2+H2O（離子：FeO+2H+=Fe2++H2O）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（離子：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O）3．Fe3+和Fe2+之間的相互轉化2FeCl2+Cl2==2FeCl3（離子：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—）2FeCl3+Fe==3FeCl2；（離子：2Fe3++Fe==3Fe2+）4.氫氧化鐵①制備:FeCl3(黃色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl②與酸反應：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.氫氧化亞鐵①制備:FeCl２(淺綠色)+2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl=2\*GB3②在空氣中氧化：4Fe(OH)２+O2+2H2O==4Fe(OH)3【銅及其化合物】1.Cu(紅色)①Cu+Cl2CuCl2=2\*GB3②2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.CuO（黑色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O3.Cu2+(藍色)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(藍色)+Na2SO4【四、硅及其化合物】1．硅晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體；良好的半導體材料2.SiO2化學性質：不活潑、耐高溫、耐腐蝕；制造光導纖維①與水、酸(除HF)不反應，能與HF反應：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能裝HF（酸）。②與堿性氧化物反應：SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反應：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。3.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃；是制備硅膠和木材防火劑的原料4.H2SiO3制備：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(膠體)+2NaCl【五、氯及其化合物】1.氯氣物理性質：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、有毒氯氣具有強氧化性①能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3②和非金屬（如H2）反應：H2+Cl22HCl（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產生）。③和水的反應：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。④與堿的反應：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）。漂白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。有效成分是：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。2.次氯酸弱酸性、不穩(wěn)定性（2HClO==2HCl+O2↑）、強氧化性（永久漂白）3.氯水新制氯水含:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、（ClO-、OH-）溴、碘的提取2KI+C12==2KCl+I2；2KI+Br2=2KBr+I2；2KBr+Cl2==2KCl+Br2【六、硫及其化合物】1.S淡黃色固體；S+O2SO22.二氧化硫無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大①與水反應SO2+H2OH2SO3；②還原性2SO2+O22SO3③SO2+CaO==CaSO3④漂白性：SO2能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定3.三氧化硫①SO3+H2O==H2SO4；②SO3+CaO==CaSO4；③SO3+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O4.硫酸常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化①吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；②脫水性：蔗糖的炭化③強氧化性：與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（體現(xiàn)強氧化性和酸性）高溫或放電【七、氮及其化合物】高溫或放電1.N2電子式：，N2含有三鍵；N2+O2=====2NO2.NO不溶于水；常溫下與氧氣反應：2NO+O2===2NO23.NO2（紅棕色氣體）與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO4.氨氣（唯一顯堿性的氣體）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。①與水反應：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O不穩(wěn)定，NH3·H2ONH3↑+H2O②氨可以與酸反應生成鹽：NH3+HCl==NH4Cl（白煙）；（離子：NH3+H+==NH4+）5.銨鹽銨鹽易溶解于水①受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑②銨鹽與堿反應放出氨氣：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。6.硝酸Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Al、Fe在濃硝酸中鈍化）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【八、有機部分】1.甲烷分子式：CH4；電子式：；空間構型：正四面體（1）氧化反應：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）取代反應：（甲烷與Cl2在光照下發(fā)生取代）CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.乙烯分子式：C2H4；結構簡式：CH2==CH2；常溫下為無色、無味氣體，難溶于水；用途：石油化工基礎原料、植物生長調節(jié)劑、催熟劑（1）氧化反應：①②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應：（與溴水反應的現(xiàn)象：溴水褪色）（3）加聚反應：

評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一3.苯無色有特殊氣味的液體，密度小于水；介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵；用途：基礎化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等（1）氧化反應：a．燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反應：①②硝化反應：4.乙醇結構簡式：CH3CH2OH；官能團：-OH（羥基）用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑氧化反應：①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O=2\*GB3②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑5.乙酸結構簡式：CH3COOH；官能團：-COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+；酸性:CH3COOH>H2CO3；（2）酯化反應：★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【九、營養(yǎng)物質】1．糖類①單糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6）葡萄糖結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO=2\*GB3②二糖：（蔗糖、麥芽糖C12H22O11）=3\*GB3③多糖：（淀粉、纖維素(C6H10O5)n）（1）葡萄糖a．銀鏡反應；b．與新制的氫氧化銅反應:產生磚紅色沉淀；c．在人體內的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量（2）淀粉a．水解；b．與碘單質作用顯藍色2.油脂油脂是酯類物質；在酸性和堿性條件下水解反應（1）油（液態(tài)）：不飽和高級脂肪酸的甘油酯脂；脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應3.蛋白質組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P（1）★鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質析出。用于蛋白質的分離與提純。（2）★變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出。（3）顏色反應：與濃HNO3顏色反應。（4）蛋白質水解生成氨基酸（5）兩性：存在羧基（—COOH）和氨基（—NH2）4.氨基酸構成蛋白質的基本結構單元（1）兩性：氨基酸分子里含有羧基和氨基，具有兩性；（2）肽：一個分子中的氨基能跟另一個分子中的羧基之間消去水分子，經縮合反應而生成的產物叫做肽，其中酰胺基結構（—CO—NH—）叫做肽鍵。5.微量元素碘（食鹽中加KIO3）、鐵（鐵強化醬油）6.水人體重要組成；溶劑；必不可少的反應物；調節(jié)體溫；7.酸性食物在人體代謝后生成酸性物質，使體液呈弱酸性的食物，如蛋白質堿性食物在人體代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性的食物，如大部分水果、蔬菜8.食品添加劑著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑【十、藥物】1.阿司匹林乙酰水楊酸，結構式為，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個重要的人工合成藥物；2.青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥3.抗酸藥治療胃痛（中和胃里過多的鹽酸）如：碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鎂4．麻黃堿具有止咳平喘作用【十一、環(huán)境污染】1.酸雨正常雨水偏酸性，pH值約為5.6，這是因為大氣中CO2溶于水的緣故；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物酸性氣體轉化而成：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2==2H2SO4、3NO2+H2O==2HNO3+NO；大氣中的煙塵、O3等都是反應的催化劑，我國主要以硫酸型酸雨為主。2.臭氧層受損主要是氟氯代烷和含溴鹵代烷等與臭氧作用，使臭氧層受到破壞；3.溫室效應造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是CO24.改善大氣質量（1）減少煤等化石燃料燃燒產生的污染：=1\*GB3①改善燃煤質量；=2\*GB3②改進燃燒裝置、燃燒技術等；例如調節(jié)空燃比；又如加入適量石灰石，反應為2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2；=3\*GB3③開展煤的綜合利用；如煤的氣化，化學方程式為C+H2OCO+H2；減少汽車等機動車尾氣污染：=1\*GB3①推廣無鉛汽油；=2\*GB3②裝置催化轉化器：CO+NOCO2+N26.室內空氣污染CO、甲醛（HCHO）、氡（隱形殺手）7.水體污染=1\*GB3①重金屬污染；=