中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定-完整版課件

1、當(dāng)1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ的熱量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol上述兩化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？H++OH—==H2O上述兩化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為：H+(aq)+OH—（aq)=H2O(L)ΔH=－57.3kJ／mol

三、中和熱1.定義：

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱2.表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點(diǎn)：

Ⅰ、條件：稀溶液Ⅱ、反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。

Ⅲ、生成1mol水Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ容易混淆問題：

酸堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式≠中和熱的熱化學(xué)方程式酸堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——水的系數(shù)可以是任意的！中和熱的熱化學(xué)方程式——水的系數(shù)必須是“1”1．已知295k時，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量(

)A．大于57.3kJ

B．等于57.3kJC．小于57.3kJ D．無法確定C2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝—Q1kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(

)A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1

D．Q2＝Q3>Q1C3．已知：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol。下列各中和反應(yīng)中放出的熱量為57.3kJ的是(

)A.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===H2O(l)＋BaSO4(s)B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)==CH3COOK(aq)＋H2O(l)C．HNO3(濃)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)D1.我們利用什么原理來測定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢？

2.中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

任何一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中和熱。

它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時的反應(yīng)熱。問題討論：不同

測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱,體驗化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

中和熱的測定原理和方法。實驗?zāi)康模簩W(xué)習(xí)重點(diǎn)：實驗原理：△H==—Cm總△t/n(H2O)實驗用品：

大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

中和熱的測定2.用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈并將用紙擦干。3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動（上下移動）溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。實驗數(shù)據(jù)處理１、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算的依據(jù)ΔH=

－100×0.00418×（t2－t1）0.025kJ/mol２、計算反應(yīng)熱t(yī)1/℃t2/℃（t2－t1）/℃

大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？

兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。問題探究一

溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。問題探究二.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.

因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。問題探究三問題探究四

實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？

為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。2022年10月21日中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定課件20誤差分析

你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。7.系統(tǒng)誤差——量熱計（器）吸熱（1）.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？

會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。問題探究五

因為中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。（2）、若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？否！1.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小考考你（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）不等相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小

2．下列關(guān)于中和熱的說法正確的是(

)A．中和熱是1mol酸與1mol堿中和時放出的熱量B．只要是生成1molH2O放出的熱量均為中和熱C．含1molNaOH的稀溶液與10L0.1mol/L鹽酸混合充分反應(yīng)放出的熱量為中和熱D．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和生成1molH2O所放出的熱量C3．已知HCl或H2SO4和燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1，又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋H2O(l)ΔH2則ΔH1與ΔH2的大小關(guān)系為(

)A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2

D．無法確定B4．可以用來表示NaOH溶液與稀H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式的是(

)A．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．H＋(aq)＋OH