初中化學(xué)必背知識點

常見物質(zhì)的顏色1.固體：銀白色：鎂、鐵、鋅、銀白色：POCaOMgOKClONaCl黑色：CCuOMnOFeO鐵粉253綠色：堿式碳酸銅（銅綠）234藍色：CuSO*H五水硫酸銅晶體）黃色：硫粉暗紫色：KMnO442紅色：Cu232.溶液：紫色：石蕊溶液、高錳酸鉀溶液藍色：含有Cu的溶液2+淺綠色：含有Fe的溶液黃色：含有Fe的溶液2+3+沉淀（白色：CaCOBaCOAgCl(不溶于酸）BaSO（不溶于酸）334藍色：Cu(OH)2紅褐色：3常見化合價記憶口訣一價HClNaKAg;二價OCaBaMgZn;三Al四Si五價P；二三Fe二四C；二四六S都齊全；四七Mn三五N；CuHg二價最常見；單質(zhì)為零永不變。SOCO負二價；NOOH負一價；還有NH正一價。2---+2-4334常見的物質(zhì)氧化物：HOHOCOCOFeOCaO單質(zhì)：OCFe2232222酸：HClHSOHCO堿：Ca(OH)NaOH24232鹽：CaCONaCO3NaHCO有機物：CH甲烷）CH（乙醇）33425一些混合物的主要成分天然氣、沼氣主要成分3CFeOCH423常見物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式氯化鈉碳酸鈉氧化鈣生石灰CaO純堿、蘇打33CHOH25CHCOOH3熟石灰、消石灰化學(xué)之最密度最小的氣體：2熔點最低的金屬：Hg導(dǎo)電性最強的金屬：Ag人類冶煉最多的金屬：Fe最簡單的有機物：CH4熔點最高的金屬：W形成化合物最多的元素：C地殼中含量最多的元素：O人體中含量最多的金屬元素：Ca單質(zhì)硬度最大的物質(zhì)：金剛石（）空氣中含有最多的氣體：N2地殼中含量最多的金屬元素：Al人體中含量最多的元素：O離子相互不共存Cl和Ag；SO和Ba；HCO和H；CO和H，Ca,Ba；-+2-2+-+2-+2+2+433OH和H；Cu，F(xiàn)e，F(xiàn)e，Mg，NH-+2+3+2+,2+4+常見物質(zhì)的檢驗，鑒別O：帶火星木條伸入集氣瓶復(fù)燃2H：點燃，生成淡藍火焰，干冷的燒杯壁有水珠2CO：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁2CH：點燃，干冷的燒杯罩在火焰上方，干冷的燒杯壁有水珠滴，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入適量的澄清石灰水，石灰水變渾濁。4：點燃或通過灼熱的氧化銅將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁N：用燃著的木條插入，再加入澄清石灰水震蕩，木條熄滅，石灰水不變渾濁2酸{H滴加石蕊試液變紅，或加入活潑金屬，產(chǎn)生氣體+堿{OH滴加酚酞試液變紅；或加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。-CO2-3濁水{HO}：加無水硫酸銅，白色變藍色2初中常見化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO（白光，放熱。在空氣中燃燒變紅熱）22.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO3.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO（在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮的2藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）4.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O5.氫氣中空氣中燃燒：2H+O2PO（產(chǎn)生白煙）2點燃252HO（安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出2點燃22大量的熱+2OFeO（劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體）3點燃247.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO（發(fā)出耀眼的白光）8.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化薄膜：4Al+3O2====2AlO39.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO（藍色火焰，放出大量的熱）210.二氧化碳溶解于水：CO+HO===HCO222311.二氧化碳和碳的反應(yīng)：C+2高溫CO12.生石灰溶于水：CaO+HO===Ca(OH)22二、分解反應(yīng)1、水在直流電的作用下分解：2HO2H↑+O↑通電2222、2H2O=MnO2=2HO+O↑2232KClO====2KCl+3O↑實驗室制加熱3MnO22氧氣（注意實驗裝置的選擇）4、加熱高錳酸鉀：4加熱KMnO+MnO+O↑24225、碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===HO+CO↑23226、高溫煅燒石灰石：CaCOCaO+CO↑高溫327、氧化汞加熱分解：HgO===Hg+O↑2三、置換反應(yīng)H++HO22+↑2O+↑232O+↑3425、鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+H↑24426、鐵和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑24427、鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSO+H↑24428、鋁和稀硫酸2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2424329、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl+H↑2210、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl+H↑2211、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl+H↑2212、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑3213、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO==FeSO+Cu（鐵絲上有紅色的固體析44出，溶液逐漸由藍色變淺綠色）14、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO==ZnSO+Cu4415、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag（銅絲上有銀白色的固332體析出，溶液逐漸變藍色）16、鋁和硫酸銅的反應(yīng)：2Al+3CuSO===Al(SO)+3Cu4243四、復(fù)分解反應(yīng)1、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH===NaCl+HO22、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)====AlCl+3HO233、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO+Cu(OH)====CuSO+2HO324、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3HSO+2Fe(OH)=Fe(SO)+6HO424224324325、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO====Cu(OH)↓+NaSO（生成藍色絮4224狀沉淀）6、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl====Mg(OH)↓+2NaCl（白色沉淀）227、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH（白色沉淀）22338、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO====+NaNO（白色沉淀，33不溶于酸）9、硫酸鈉和氯化鋇：NaSO+BaCl====BaSO↓+2NaCl（白色沉淀，不溶4224于酸）10、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO===+HNO3(有白色沉淀3生成）11、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：HSO+BaCl====BaSO↓+2HCl(有白色沉4224淀生成)12、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCO+HSO===NaSO+HO+CO↑213、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑(實驗室制32424223222CO氣體)214、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑(有氣泡產(chǎn)2322生,溶液無色)15、氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)：BaCl+NaCO===BaCO↓+2NaCl223316、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HCl===2FeCl+3HO(鹽酸除鐵銹,紅棕2332色固體溶解,溶液變?yōu)辄S色)17、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO(同上)2324243218、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO====CuSO+HO(黑色固體溶解，溶2442液逐漸變成藍色)五、其他反應(yīng)1、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO====NaCO+H可用NaOH溶液2232吸收CO)22、石灰水放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO(可用澄清石灰2232水檢驗CO)23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO====Cu+CO224、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO22Fe+3CO高溫點燃35、酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O22CO+3HO（藍色火焰，放出大量的2522熱）六、計算公式1、相對分子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量/（C-12原子質(zhì)量的1/12）2、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子質(zhì)量*原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量*100%3、物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量/含