與量有關(guān)的離子方程式的書寫(精)

第第頁,共17頁B.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水，離子方程式：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3J+3NH+,故B正確；4C.向硫酸溶液中加入82(。田2溶液：，離子方程式：2H++SO2-+Ba2++2OH-=2H20+82$041,故C錯誤；D.FeCl2溶液跟口2反應，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選：B。A.電荷不守恒；B.二者反應生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀；C.離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；D.電荷不守恒.本題考查了離子方程式的書寫，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．.【答案】B【解析】【分析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等?！窘獯稹緼.碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,故A錯誤；B.將少量銅屑放入濃硝酸中，反應生成二氧化氮氣體，該反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2T+2H2O,故B正確；C.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；D.氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：C12+H2O=H++Cl-+HClO,故D錯誤；故選：B。.【答案】B【解析】解：A.Cu與濃硝酸反應的離子反應為Cu+4H++2NO—=Cu2++2NO2T+2H2O,故A錯誤；B.食醋溶解水垢中的碳酸鈣的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2T，故B正確；C.氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2J+3NH+,故C錯誤；D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入82(。田2溶液至SO2-恰好沉淀完全的離子反應為Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=AlO-+2H2O+2BaSO4J,故D錯誤；故選B.A.硝酸為強酸、完全電離；B.反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水；C.反應生成氫氧化鋁和氯化銨；D.至SO2-恰好沉淀完全，以1：2反應.4本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，選項D為易錯點，題目難度不大．.【答案】B【解析】解：A.氯氣跟水反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++C1-+HC10，故A錯誤；B.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2,該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl△Mn2++Cl2T+2H2O,故B正確；C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO3—+H2O，故C錯誤；D.向漂白粉溶液中通入過量的CO2,反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-，故D錯誤；故選：B。A.次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣；C.離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；D.二氧化碳過量，碳酸鈣溶解，反應生成易溶的碳酸氫鈣。本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是反應實質(zhì)，電荷守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。23.【答案】A【解析】【分析】本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋁與酸、堿反應的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．【解答】若鹽酸和NaOH溶液均足量，投入等質(zhì)量的鋁粉，放出氫氣的體積之比為1:1,若鹽酸和NaOH溶液均不足量，則放出氫氣的體積之比為1:3，由此可推知兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,鹽酸已完全反應,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1LX3mol/L=0.3mol，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則2Al+6HCl=2A1C13+3H2T630.3molx6=03mol，解得x=0.15mol，3x一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15molX2=0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y,貝U2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T23y0.3mol2=—，解得y=0.2mol,30.3mol貝U鋁的質(zhì)量為0.2molx27g/mol=5.4g,故選：A。24.【答案】D【解析】解：A.C12與FeSO4溶液反應，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故A正確；B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，離子方程式：Ca2++HCO-+OH-=CaCO3J+%。，故B正確；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應，離子方程式：2MnO-+6H++5H2O2=2Mn2++502T+840,故C正確；D.過量$02通入NaClO溶液中，離子方程式：S02+ClO-+H20=S02-+Cl-+2H+,故D錯誤；故選：D.A.氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；B.Ca(HCO3)2和NaOH等物質(zhì)的量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.酸性的高錳酸鉀具有強的氧化性能夠氧化雙氧水生成氧氣；D.過量$02通入NaClO,在酸性環(huán)境下被氧化生成硫酸和氯化鈉.本題考查了離子方程式的書寫,題目難度不大,明確反應的實質(zhì)、熟悉離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵,解題時注意反應物用量多少對反應的影響．25.【答案】C【解析】解：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中，稀硝酸能夠氧化亞鐵離子和硫化氫，正確的離子方程式為：NO-+FeS+4H+=Fe3++S+NOT+2H2O,故A錯誤；B.NH4HC03溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH++HCO-+2OH—=CO3-+H2O+NH3?H2O,故B錯誤；C.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至A13+剛好沉淀完全，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：3,即硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3,反應的離子方程式為：2A13++3SO4-+3Ba2++60H-=3BaS04J+2Al(0H)3J,故C正確；D.醋酸除去水垢，水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣都必須保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,故D錯誤；故選C.A.稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)，不會生成硫化氫氣體；B.氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子完全反應，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；C.鋁離子剛好沉淀，氫氧化鋇與硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量之比為3：2；D.醋酸為弱酸，離子方