2023學(xué)年度 二氧化硫和三氧化硫

化學(xué)·必修1(人教版)第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測(cè))eq\x(試)1．用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是()A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水解析：SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)生成少量的白色CaSO3沉淀，現(xiàn)象不明顯，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色變淡或褪去，現(xiàn)象明顯。答案：B2．(雙選題)下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是()A．H2SB．SC．H2SO4D．SO2解析：硫元素既有氧化性又有還原性必須處于中間價(jià)態(tài)，S有－2、0、＋4、＋6價(jià)，標(biāo)出化合價(jià)就可以得出答案。答案：BD3．(雙選題)下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2→H2SO3B．SiO2→H2SiO3C．SO2→SD．S→SO3解析：SO2＋H2OHH2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故A、C兩項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)；SiO2難溶于水，也不與水反應(yīng)，硫燃燒生成二氧化硫，故B、D兩項(xiàng)都不能一步實(shí)現(xiàn)。答案：BD4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水解析：本題主要考查SO2和CO相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時(shí)，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為＋4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。由以上知識(shí)對(duì)題目逐項(xiàng)分析即得答案。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)，不管有沒有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗(yàn)證有無CO2；D項(xiàng)，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有CO2，若無沉淀，則無CO2。答案：D5．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是()A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液答案：D6．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體解析：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故B項(xiàng)正確。答案：B7．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥答案：C8．二氧化硫分別通入下表所列溶液(裝入試管)中至現(xiàn)象明顯，下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()石蕊試液品紅溶液飽和硫化氫溶液氯水A無色無色乳白色渾濁無色B紅色無色黃色渾濁無色C紅色無色乳白色渾濁黃綠色D無色無色乳白色渾濁黃綠色解析：二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液。答案：B9．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________________存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則不可能有__________________存在。(3)當(dāng)溶液中有________和________等陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。(4)當(dāng)向溶液中通入足量的Cl2時(shí)，__________________離子在溶液中不可能存在。解析：離子通常因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存。(1)當(dāng)H＋存在時(shí)，可與H＋反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)離子就不可能存在。(2)當(dāng)有Ba2＋存在時(shí)，可與Ba2＋反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)就不可能存在。(3)選擇的陽離子一般是易與陰離子結(jié)合生成沉淀的離子，所以本題選Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)。(4)當(dāng)通入氯直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子SOeq\o\al(2－,3)、S2－不能存在；同時(shí)，Cl2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl和HClO，可與其中的HCl反應(yīng)的COeq\o\al(2－,3)就不可能存在。答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ag＋Ba2＋(或Ca2＋)(4)SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份。其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為________________________________________________________________________。原因是________________________________________________________________________。(2)沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)生成g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______mL。解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O①通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓