化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)平衡的移動上課用-課件

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動2022/10/181第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動2022/10/151全局性掌控2022/10/182全局性掌控2022/10/152一、可逆反應(yīng)1．定義在

條件下，既可以向

反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向

反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)．相同正逆2．特點反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都100%.3．表示在方程式中用“”表示．小于2022/10/183一、可逆反應(yīng)相同正逆2．特點3．表示小于2022/10/15二、化學(xué)平衡狀態(tài)平衡的建立(1)反應(yīng)剛開始時反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

。生成物濃度為

，逆反應(yīng)速率為

。(2)反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)物濃度逐漸

，正反應(yīng)速率逐漸減慢，生成物濃度逐漸

，逆反應(yīng)速率逐漸

。(3)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)物濃度

，生成物濃度也

。最大最快00減小減慢增大不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變2022/10/184二、化學(xué)平衡狀態(tài)最大最快00減小減慢增大不隨時間改變而改變不1．概念在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率

時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持的狀態(tài)．相等恒定2022/10/1851．概念相等恒定2022/10/1552．特征(1)逆：研究對象必須是

反應(yīng)．(2)動：化學(xué)平衡是

平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行．(3)等：v(正)

v(逆)

0.(4)定：反應(yīng)混合物中，各組分的

或

保持一定．(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被

，直至達(dá)到新的平衡．可逆動態(tài)＝＞質(zhì)量濃度破壞2022/10/1862．特征可逆動態(tài)＝＞質(zhì)量濃度破壞2022/10/1561．2molSO2和2molO2放在密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的物質(zhì)的量在什么范圍？提示：

1mol＜n(O2)＜2mol2022/10/1871．2molSO2和2molO2放在密閉容器中反應(yīng)，三、化學(xué)平衡移動1．過程2022/10/188三、化學(xué)平衡移動2022/10/1582．本質(zhì)外界條件的改變使

發(fā)生不同程度的變化，而使v(正)≠v(逆)。3．化學(xué)平衡移動與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)＞v(逆)：平衡向

方向移動。(2)v(正)＝v(逆)：平衡

。(3)v(正)＜v(逆)：平衡向

方向移動。正、逆反應(yīng)速率正反應(yīng)逆反應(yīng)狀態(tài),不移動2022/10/1892．本質(zhì)正、逆反應(yīng)速率正反應(yīng)逆反應(yīng)狀態(tài),不移動2022/104．影響化學(xué)平衡移動條件(1)濃度其他條件保持不變時，

或

，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或

，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)壓強增大壓強，平衡向

的方向移動。減小壓強，平衡向

的方向移動。增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度氣體體積減小氣體體積增大減小生成物濃度2022/10/18104．影響化學(xué)平衡移動條件增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度氣體體積(3)溫度其他條件保持不變時，升溫，平衡向

方向移動；降溫，平衡向

方向移動。(4)催化劑催化劑對化學(xué)平衡

，但能

。吸熱放熱無影響縮短達(dá)到平衡所用的時間5．勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠

的方向移動。減弱這種改變2022/10/1811(3)溫度吸熱放熱無影響縮短達(dá)到平衡所用的時間5．勒夏特列原【自我檢測】在一定條件下，反應(yīng)xA＋yB

zC達(dá)到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是：________。(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為________態(tài)。(4)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。答案：(1)x＋y>z

(2)逆(3)液態(tài)或固(4)放熱2022/10/1812【自我檢測】2022/10/15122．勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強或溫度)，平衡將向著

的方向移動．(2)適用①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡．②這種減弱并不能消除外界條件的變化．能夠減弱這種改變2022/10/18132．勒夏特列原理能夠減弱這種改變2022/10/15132．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示：正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)改變，平衡不移動，不同等倍數(shù)改變，平衡發(fā)生移動．平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變．2022/10/18142．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，若化學(xué)反提示：正、逆反2022/10/18152022/10/1515答案：B解析：由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量可變，故壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，不論反應(yīng)達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成nmolCO的同時都會生成nmolH2，C項錯誤．2022/10/1816答案：B解析：由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量可變，故壓強不變時，2022/10/18172022/10/1517解析：

A項，若m＝p，增大壓強，平衡不移動．B項，保持體積不變，通入氦氣，平衡不移動．C項，Y為固體，增加Y的量平衡不移動．D項，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動．答案：C2022/10/1818解析：A項，若m＝p，增大壓強，平衡不移動．B項，保持體積2022/10/18192022/10/1519解析：若平衡不移動，B的濃度應(yīng)為原來的2倍，題中為2.3倍，說明增大壓強，平衡正向移動，故a＞b.答案：D2022/10/1820解析：若平衡不移動，B的濃度應(yīng)為原來的2倍，題中為2.3倍，2022/10/18212022/10/1521類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡2022/10/1822類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，則v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定2022/10/1823類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)正、逆反①在單位時間內(nèi)消耗了mmol2022/10/18242022/10/1524類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)氣體密度①m＋n≠p＋q，恒溫恒壓時，密度保持不變平衡②m＋n＝p＋q時，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡2022/10/1825類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)氣體密度①m＋n≠p＋q，恒溫恒壓時，密⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部2022/10/1826⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)2022/10/15262022/10/18272022/10/15272022/10/18282022/10/15282022/10/18292022/10/15291．分析化學(xué)平衡移動的一般思路2022/10/18301．分析化學(xué)平衡移動的一般思路2022/10/15302．特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響．(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平衡不移動．2022/10/18312．特殊情況2022/10/15312022/10/18322022/10/15322022/10/18332022/10/1533[例2]

(2010·重慶高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥2022/10/1834[例2](2010·重慶高考)COCl2(g)(1)正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，只有v正＞v逆時，平衡才向正反應(yīng)方向移動．(2)增大一種反應(yīng)物的濃度時，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．2022/10/1835(1)正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，只有202XYAB的量B的轉(zhuǎn)化率BC的量A的體積分?jǐn)?shù)C壓強A的轉(zhuǎn)化率D溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量2022/10/1836XYAB的量B的轉(zhuǎn)化率BC的量A的體積分?jǐn)?shù)C壓強A的轉(zhuǎn)化率D(2)化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0增大O2濃度，平衡正向移動SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆向移動從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆向移動SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強，平衡正向移動SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2022/10/1837(2)化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)到反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2NO2(g)N2O4(g)體積不變時，充入NO2氣體，平衡正向移動NO2的轉(zhuǎn)化率增大體積不變時，充入N2O4氣體，平衡逆向移動NO2的轉(zhuǎn)化率減小2022/10/1838反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2NO反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)增大H2的濃度，平衡逆向移動H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度，平衡正向移動HI的轉(zhuǎn)化率不變增大壓強，平衡不移動轉(zhuǎn)化率不變2022/10/1839反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)到新的平衡后轉(zhuǎn)化率變化2HI2022/10/18402022/10/1540(2)c(或百分含量)－t圖象2022/10/1841(2)c(或百分含量)－t圖象2022/10/1541(3)c(或百分含量)－p(T)圖象2022/10/1842(3)c(或百分含量)－p(T)圖象2022/10/1542(4)其他圖象2022/10/1843(4)其他圖象2022/10/15432．解題思路2022/10/18442．解題思路2022/10/1544根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(

)A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T12022/10/1845根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()2022/10解答化學(xué)平衡圖象題的技巧(1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高，壓強大，濃度大．(2)定一議二：圖象中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系．2022/10/1846解答化學(xué)平衡圖象題的技巧2022/10/1546等效平衡2022/10/1847等效平衡2022/10/15471．含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同．2．分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效(即“一邊倒”)．2022/10/18481．含義2022/10/15482022/10/18492022/10/15492022/10/18502022/10/15502022/10/18512022/10/1551(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響．實例例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmol