-2022-2023學年化學《物質在水溶液中的行為》測試

第3章物質在水溶液中的行為本章測試題（時間：90分鐘共100分）相對原子質量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137第=1\*ROMANI卷（選擇題共50分）一．選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1、在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-

+、K+、OH-、NO3－

C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-

+、Ca2+、Cl-、AlO2－

2、純水在20℃和80℃時的pH

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定

3、能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應：H2PO4—+2OH—＝PO43—+2H2O

C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3－+4H+＝Cu2＋+NO↑+2H2O

4、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

5、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

6、將mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大

7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是

A．加熱該酸至沸騰也不分解

B．該酸可以與石灰石反應放出CO2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．該酸濃度為mol·L-1時的pH為1

8、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol·L-1，則下列敘述正確的是

A．PH值為5

B．一定是酸溶液

C．可能是強酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9

9、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉化為AgI，原因是

A.AgI比AgCl穩(wěn)定

B.碘氧化性比氯弱

C.I-的還原性比Cl-強

D.溶解度AgI<AgCl

10、·L-1的HCN溶液與·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，則下列關系正確的是

A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]

B．[HCN]+[CN-]=mol·L-1

C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]

D二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一至兩個選項符合題意）11、在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大

B．溶液中Cu2+數(shù)目減少

C．該硫酸銅晶體體積增大

D．溶液的藍色變淺

12、某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數(shù)目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH不變

D．溶液中溶質的質量分數(shù)增大

13、某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

14、在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是

A硫酸銅晶體

B水

C氯化鋇晶體

D醋酸鉀晶體

15、pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A

H+的物質的量相同

B

物質的量濃度相同

C

H+的物質的量濃度不同

D

H+的物質的量濃度相同

16、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是

+、NO3－、CO32－、Na＋＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

－、Ca2＋、K＋、Cl－－、K＋、AlO2－、OH－

17、用LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A

鹽酸

B

硫酸

C

高氯酸

D

醋酸

18、室溫時，mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH=4

B．加入等體積mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C.加入等體積0.0lmol·L-1

NaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D．加入等體積mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

19、下列幾種情況對中和滴定結果無影響的是

A．盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡

C．滴定管在滴定前未將刻度調在“0”，而調在“2.40”

D．滴定達終點時，視線高于滴定管內液體的凹面的最低點

20、在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是

A

①=④>③=②

B

④=①>③>②

C

①>④>③>②

D④>①>③>②

第=2\*ROMANII卷（非選擇題共50分）三、（本題包括5個小題，共34分）21．（4分）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kω=1×10-13mol2·L-2，則該溫度（選填大于、小于或等于）

25℃，其理由是

22．（10分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是

（多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

、

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。23、（10分）分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學式，并簡要說明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質是

，原因是

。

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質是

，原因是

。

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是

，原因是

。

（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質是

，原因是

。

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是

，原因是

24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取進行實驗。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）。

（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。

試回答有關問題：

①判斷K+、Cl－是否存在？K+

Cl-

（填下列序號）

A．一定存在

B．可能存在

C．一定不存在

②肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為

25、（4分）某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)即加入待測的NaOH溶液,(d)記錄液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液,(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時,邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內液面的變化,(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時即停止滴定,(l)記錄液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22毫升.指出上述實驗過程中錯誤之處(用編號表示)_____________四、計算題（共16分）

26、（8分）重水（D2O）的離子積Kw=×10-15mo12·L-2.，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，試求該溫度下：

①重水的pD＝？

②含的D2O溶液1L，其pD=？

③溶解的D2O溶液1L，其pD=？

④在的DCl重水溶液中，加入mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？

27、（8分）為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用mo1·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

第3章物質在水溶液中的行為本章測試題一．1.A2.A3.C4.A5.D6.D7.D8.A9.D10.A二．11.BC12.AC13.AD14.BD15.D16.CD17.D18.AC19.AC20.D三.21大于；室溫時水的KW=1×10－14mol2·L-2（小于1×10－13）水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大。22.（1）100mL容量瓶（注：未標明規(guī)格的扣1分）（2分）（2）＞b（多選扣分）（各2分，共4分）（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質（2分）（注：本題解答若操作簡單、現(xiàn)象明顯）23.（1）K2CO3當