化學反應(yīng)速率練習題

第二章第一節(jié)化學反應(yīng)速率練習題1、決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2、5.6g鐵粉投入到足量的OOmL2mol/啲稀硫酸中,2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO4)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO4)=0.5mol/(L.min)3、在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨反應(yīng)根。據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是v(H2)=0.1mol(L^min^-iB.v(N)=0.1mol(Lmin}iC.v(N2)=0.2mol(L^min)-iD.v(NH3)=0.3mol(L^min)-i4、把下列四種X溶液，分別加入四個盛有0mL2molL-i鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL此時x和鹽酸緩慢進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.A.20ml3molL-i的x溶液C.10ml4molL-i的x溶液B.20ml2molL-i的x溶液D.i0mL2molL-i的x溶液55、ABCD6、下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是20°C時5mL0.05moL-iNa^Os溶液與5mLO.imolL-i硫酸混合20°C時50mLO.imoL-iNa^Os溶液與50mLO.imoL-i硫酸混合i0C時5mL0.05moL-iNa^Os溶液與5mLO.imolL-i硫酸混合iOC時5mLO.imoL-iNa^Os溶液與5mLO.imoL-i硫酸混合把鎂帶投入盛有稀Hci的容器里，產(chǎn)生2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-1.s-1B.v(B)=0.3mol?L-1?s-iC.v(C)=0.8molL-1.s-iD.v(D)=1mol?L-1?s-i8、甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行-B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少molA乙中每分鐘減少2molA則兩容器中的反應(yīng)速率A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定9、20C時，將0.1molL-iNa2S2O3溶液10mL和0.01molL-iH^Oq溶液10mL混

i合,2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高C,化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50C時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是A．40sB．15sC．48sD．20s10、對于反應(yīng):A+B+C，下列條件的改變一定能使化學反應(yīng)速率加快的是增加A的物質(zhì)的量C.增加體系的壓強B?升高體系的溫度D.減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A.NaOH固體）B.HpC.NH4C1（固體）D.CH^OONa固體）12、用3克塊狀大理石與0毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入0毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增力0了5mol則此反應(yīng)的平均速率V（X）反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速）率可表示為A.A.V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1C.V(NO)=0.0010mol.-L1.s-1V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1D.V(H2O)=0.045mol.L-1.s-12NH3，在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了.7g則反應(yīng)速率為

A.V(H)=0.03mol/LminB.V(N2)=0.02mol/LminV(NHP=0.17mol/!minD.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)催化劑在化學反應(yīng)前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變催化劑能改變化學反應(yīng)速率D.任何化學反應(yīng)，都需要催化劑E：電解水時，往水中加少量aOH可使電解速率明顯加快，所NaOH是這個反應(yīng)的催化劑16、在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3A+B=2C(A.B.C均為氣體若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為.12mol/L?，則10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加N個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A..NaOH固體B.H2OC.NH4Cl固體D.CH3COONa固體19、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是?V(N?V(N2)=0.3mol/Lmin?V(H2)=0.6mol/LminA.①②B.①③②V(NHP=0.9mol/Lmin④V(H)=0.0225mol/!s?C.③④D.②④2N?的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增力加).6mol/L在此時間內(nèi)用屯表示的平均反應(yīng)速率為.45mo”L?s,則所經(jīng)歷的時間是A．A．0.44sB．1sC．1.33sD．1.2s21、四位同學同時進行反應(yīng)A+3B=2C+2D的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：①V(A)=0.15mol/(L.Sg)v(B)=0.6mol/(L.Sf)v(C)=0.4mol/(L.S))v(D)=0.45mol/(L.S。)其中，反應(yīng)進行得最快的是A①B②C③D④22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.增加少量的CaCQ固體B.升高溫度C.加入MnQD.增大壓強23、某溫度下，濃度都是mol?L-1的兩種氣體$和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體乙經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4mol?L-1，c(Y2)=0.8mol?L-1，c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：A.X2+2Y2A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2C.3X2+Y22X3YD.X2+3Y2X2Y2XY3閱讀下題，回答24—25題把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為01mol?L-1?min-1上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)!的值是A．1B．2C．3D．4上述反應(yīng)在5min末時，已用去的f占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為A.20%B.25%C.33%D.50%在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g^2Q(g)46R(g)反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的1值為A.3B.4C.5D.6反應(yīng)4NH3：氣)+5^(氣)氣)+6耳0(氣)在2升的密閉容器中進行，分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125摩/升在一定條件下，*A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2+yB22C(氣)，兩秒種后反應(yīng)速xA2+yB2率如下V(A2尸0.4mol/(L?s)V(B2)=1.2mol/(L?s)VC=0.8mol/(L?s)則該x和y的值分別為A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3將純凈的N2和H,按體積比2：3混合后，緩緩通人一個正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是

A.NH3和N2CA.NH3和N2C.純凈的30、有效碰撞是指A、活化分子之間的碰撞D.NH3.H和N2的混合氣體B、能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞C、反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞D、活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞—定條件下反應(yīng)2(g)+3鳥(g)二2NH；g在10L的密閉容器中進行測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mo1減小至到8mol則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A.1.2mo1/(L?min)B.1mo1/(L?min)C.0.6mo1/(L?min)D.0.4mo1/(L?min)在2A+B二3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.u(A)=0.5moPL—1?S-1B.u(B)=0.3mo>L-1?S-1C.u(C)=0.8moPL-1?S-1D.u(D)=1mol-L-1?S-1能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是A.升高溫度B?使用催化劑C.增大壓強D.增加濃度在一定溫度下，向一個容積2L的真空容器內(nèi)(預先裝入催化劑)通linol電和3mo1耳，經(jīng)過一段時間反應(yīng)后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的倍。在此時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為.1mo1/(L.min)。則此反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A2minB3minC4minD5min關(guān)于催化劑的敘述，正確的是A催化劑在化學反應(yīng)前后性質(zhì)不變B催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學反應(yīng)C反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒”D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已知可逆反應(yīng):mA+nB==xC(A,B,(均為氣體在某一時刻的反應(yīng)速率為v(A)=amo1/(L?s)，v(B)=bmo1/(bs)，v(C)=cmo1/(bs)。則x的值為Abc/nBnc/bCma/cDac/m題號123456789101112131415

答案題號161718192021222324252627282930答案題號313233343536答案37.影響化學反應(yīng)速率的外部因素主要有、、和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進行一步X+Y士Z第二步Y(jié)+Z==M+N+X此反應(yīng)的總反應(yīng)式反應(yīng)的中間產(chǎn)物反應(yīng)的催化劑38.根據(jù)反應(yīng)：A+B==2C填寫下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反應(yīng)開始時2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、對于反應(yīng)：2Sq+O22SO3,當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件將生成S03的反應(yīng)速率的變化填入空格(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件生成so3的速率

①升高溫度②降低溫度③增大02的濃度④使用V2O5作催化劑⑤壓縮體積40.將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過4min時,TOC\o"1-5"\h\z測得D的濃度為0.5mol/Lc(A):c(B)=3：5,C的反應(yīng)速率是0.1mol?L—i?min-1,A在4min末的濃度,B的平均反應(yīng)速率,x的值。41.在密閉容器里，通入molH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫;(2)加入催化;(3)充入更多的％；(4)擴大容器的體；圖2—3(5)容器容積不變，通入氖。圖2—342.某溫度時，在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)毗學方程式為:

反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為43.取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng):aA(aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol?L-t，這時B的濃度為:TOC\o"1-5"\h\z;C的濃度為:。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)。44.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸1產(chǎn)生％的速率與時間的關(guān)系可由圖—20表示。在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強⑤C1-的濃度(1)影響反應(yīng)速率的因;(2)解釋圖中AB段形成的原；(3)解釋圖中t1時刻后速率變小的原。45.A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)iA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g取amolA

和bmolB置于容積為VL的容器內(nèi)，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,此時B的濃度,C的濃度。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空：在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin)。在實驗2,A的初始濃度C2二mol/L反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件。設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V］，則V3^一V1(填＞、=、V=，且C1.0mol/L(填＞、=、＜=)47．一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：47．一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2NO+O2，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中N02濃度為0.06mol?L-1,02的濃度為0.12mol?L-1,且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求:（1）N02的起始濃度（2）此時N02的分解率？參考答案1D、2D、3C、4C、5B、6C、7B、8D、9B、10B、11BD、12B、13C、14D、15BC、16C、17A、18BD、19D、20D、21D、22B、23C、24A、25B、26D、27AD、28D、29D、30BD、31