高中化學(xué)選修四課件：1-a化學(xué)反應(yīng)與能量期末復(fù)習(xí)

1、期中復(fù)習(xí)-選修（4）第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量一、反應(yīng)熱、 焓變 1含義：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為H， 單位是 .E1E2， 反應(yīng)，H 0E1放熱kJ/mol2產(chǎn)生原因3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對大小(1)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 生成物總能量該過程中 能轉(zhuǎn)化為 能(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量 生成物總能量該過程中 能轉(zhuǎn)化為 能低于熱 化學(xué)高于化學(xué)熱1.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)一般有哪些？請舉例說明.提示： (1)常見吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水、

2、C和CO2的反應(yīng). (2)常見放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化.二、熱化學(xué)方程式1概念：表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方 程式參加反應(yīng)物質(zhì)的變化反應(yīng)熱物質(zhì)變化能量變化2表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 ，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 例如：25、101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的熱量 與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問題？提示：(1)注意H的符號和單位：放熱反應(yīng)，H為“ ”

3、；吸熱反應(yīng)H為“”；H的單位為kJ/mol.(2)注意反應(yīng)條件：絕大多數(shù)H是在25、101 kPa 條件下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，H不同，這是因?yàn)椋?4)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)再者，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1.中和熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 水所 的熱量，簡稱中和熱(2)舉例：稀的鹽酸與稀的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 1mol釋放H57.3kJ/molHC

4、l(aq)NaOH(aq) = NaCl(aq)H2O(l) 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置如圖(2)注意事項(xiàng)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是 為保證酸、堿完全中和，常使 稍稍過量實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測得的數(shù)值 保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失堿偏低放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)感受鑒賞1(2011溫州中學(xué)月考)下列說法正確的是 ()A吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B放熱反應(yīng)是不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的 總能量的相對大小DNH4NO3固體溶于水，能放出熱量C2從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化 分析，以下判斷錯(cuò)誤的是 ()A這是一個(gè)放熱反應(yīng)B

5、該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定D拓展發(fā)現(xiàn)熱化學(xué)方程式1(2010陜西安鐵一中月考)已知在25、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ()AC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g ） H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molDC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(

6、g)9H2O(g) H5518kJ/molB2(2011泰興高級中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出258.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有B僅有C僅有 D

7、全都符合要求BA拓展發(fā)現(xiàn)1判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看”：(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)看H變化的“”、“”是否正確；(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)2根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式比較反應(yīng)熱時(shí)要注意：(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)及其化學(xué)計(jì)量數(shù)(2)反應(yīng)熱所帶的“”、“”號均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小 比較四、燃燒熱1定義在25、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成 時(shí)所放出的熱量2意義H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，表示在25，101 kPa條件下，1 mol H2完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量為285.8 kJ，用熱化學(xué)方程式

8、表示為： .穩(wěn)定的氧化物書寫表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？提示：表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式除遵循一般熱化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，表示中和熱的熱化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1.(2)C、H、S元素所對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的強(qiáng)堿和稀的強(qiáng)酸發(fā)生中和，熱化學(xué)方程式才可寫為H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol. (3)物質(zhì)燃燒、酸堿中和一定放熱，其H一定為負(fù)值.（4）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值恒定為57.3，若有弱酸或弱堿參加，則中和熱數(shù)

9、值小于57.3.1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確) ()AC2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g) = SO2(g) H296.8 kJ/mol(燃燒熱)D2NO2 = O22NO H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)C2(2011衡陽月考)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) k

10、J/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) = 2CO(g) O2(g)的H2(283.0) kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 是甲烷的燃燒熱B五、蓋斯定律1內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2意義 間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱相同3應(yīng)用H1aH2H1H2HH1H2反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律及應(yīng)用1(2010廣東高考)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)

11、H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 ()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2A2(2010陜西高考)已知：HCN(aq)與NaOH (aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1.則HCN在水溶液中電離的H等于 ()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1C3(2011浙江紹興模擬)已知HH鍵鍵能為436 kJmol 1，HN鍵鍵能為391 kJmol1.根據(jù)熱化學(xué)方程式 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1， 則NN鍵的鍵能是 () A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol1B4(2010山東高考)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述 正確的是 () A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速 率 C應(yīng)用蓋斯定律，