考點(diǎn)突破：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素

1、PAGE5考點(diǎn)二:化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素記牢主干知識(shí)1化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)就是由一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，如下所示：2化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)；v正0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率vCO2和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大7COgH2OgCO2gH2gH0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫；恒容通入惰性氣體；增加CO濃度；減壓；加催化劑；恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是ABCD解析：選B化學(xué)反應(yīng)COCl2gCOgCl2gH0，正反應(yīng)是

2、氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變；增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大。2白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2、Mg2的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：CaOH2MgOH23CO2CaCO3MgHCO32H2O。碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是_、_。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是_。解析：溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于平衡的正向移動(dòng)；二是溫度高，MgHCO32發(fā)生分解反應(yīng)，也不利于碳化。若溫度偏低，反應(yīng)速率慢，效率低，因此不利于反應(yīng)的進(jìn)行。答案：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)溫