離子與相對(duì)原子質(zhì)量培訓(xùn)課件

1、第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)標(biāo)知識(shí)與技技能1.了解離子子的形成成，初步步認(rèn)識(shí)離離子是構(gòu)構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)的一種種粒子。2.初步了解解相對(duì)原原子質(zhì)量量的概念念，并會(huì)會(huì)查相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量表。3.了解原子子結(jié)構(gòu)示示意圖的的含義及及原子最最外層電電子數(shù)與與元素性性質(zhì)的關(guān)關(guān)系。過(guò)程與方方法1.通過(guò)想象象、猜想想探索證明明歸納原子子核外電電子的排排布。2.觀察118號(hào)元素的的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖，歸歸納原子子最外層層電子數(shù)數(shù)與元素素性質(zhì)的的關(guān)系。3.探究分析析NaCl的形成過(guò)過(guò)程，了了解離子子的形成成，初步步認(rèn)識(shí)離離子是構(gòu)構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)

2、的一種種粒子。情感、態(tài)態(tài)度與價(jià)價(jià)值觀1.逐步培養(yǎng)養(yǎng)學(xué)生的的微觀想想象能力力和推導(dǎo)導(dǎo)思維的的方法。2.喚起學(xué)生生對(duì)科學(xué)學(xué)的好奇奇與向往往。學(xué)習(xí)重點(diǎn)點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)點(diǎn)學(xué)具準(zhǔn)備備1.核外電子子運(yùn)動(dòng)的的特點(diǎn)，離子的的形成過(guò)過(guò)程，初初步認(rèn)識(shí)識(shí)離子是是構(gòu)成物物質(zhì)的一一種粒子子。2.相對(duì)原子子質(zhì)量概概念的形形成。1.離子的形形成過(guò)程程。2.相對(duì)原子子質(zhì)量的的意義。多媒體課課件1.帶電的 或 叫做離子，帶正電的原子叫 ，帶負(fù)電的原子叫 。3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的 ，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.離子符號(hào)的意義：3Ca2+ 表示 。 表示 。 課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)

3、習(xí)檢測(cè)原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子1個(gè)鈣離子子帶2個(gè)單位的的正電荷荷3個(gè)鈣離子子比值課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)經(jīng)知道，原子是是由原子核和核外電子子構(gòu)成的。原子核核的體積積僅占原原子體積積的幾千千億分之之一，相相對(duì)來(lái)講講，原子子核外空空間很大大，電子子在這個(gè)個(gè)空間里里作高速速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的的運(yùn)動(dòng)有有什么規(guī)規(guī)律呢？這就是是這節(jié)課課研究的的重點(diǎn)。物質(zhì)有趨趨于穩(wěn)定定狀態(tài)的的特點(diǎn)，原子也也不例外外，有趨趨于穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)的的特點(diǎn)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)：像稀有有氣體元元素原子子這樣的的結(jié)構(gòu)叫叫8電子穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)。(若只有一一個(gè)電子子層，則則2電子是穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu))課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形形成2+2氦28+10氖

4、28+18氬8閱讀請(qǐng)學(xué)生生閱讀課課本P55“離子的的形成”一段內(nèi)內(nèi)容，同同時(shí)思考考問(wèn)題。(1)什么叫離離子？什什么叫陽(yáng)陽(yáng)離子和和陰離子子？(2)如何來(lái)表表示離子子的符號(hào)號(hào)呢？(3)講述NaCl的形成過(guò)過(guò)程。(4)離子與原原子有什什么區(qū)別別與聯(lián)系系？學(xué)生閱閱讀，思思考并討討論交流流知識(shí)點(diǎn)1離子的形形成1.離子的定定義與分分類(lèi)離子：帶電的原原子或原原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原原子。2.離子的形形成：原原子得失電子子形成離子子（1）離子所所帶電荷荷正負(fù)的的確定：原子電子子形成陽(yáng)陽(yáng)離子，帶正電；原子電子子形成陰陰離子，帶負(fù)電。失去得到（2）離子所所帶電荷荷數(shù)值的的確定：原子形

5、形成的離離子所帶帶電荷的的數(shù)值等等于每一一個(gè)原子子得失電電子的數(shù)數(shù)目。如：1個(gè)鈉原子子失去個(gè)個(gè)電子形形成鈉離離子，帶帶個(gè)單位位的電荷荷；1個(gè)氯原子子得到個(gè)個(gè)電子形形成氯離離子，帶帶個(gè)單位位的電荷荷。11正11負(fù)2.離子的符符號(hào)(1)離子的表表示方法法陽(yáng)離子：Xn+如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子子)陰離子：Xn-如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離離子)表示式為為Xn+或Xn-，X表示元素素符號(hào)或或原子團(tuán)團(tuán)的化學(xué)學(xué)式，X右上角的的“+”或“-”表示離離子帶的的是正電電荷還是是負(fù)電荷荷，“n”表示帶帶n個(gè)單位的的電荷。離子的寫(xiě)寫(xiě)法：先先寫(xiě)出元元素符號(hào)號(hào)，再在在右上角角標(biāo)明該該離子帶帶

6、的電荷荷數(shù)，注注意“+、-”在數(shù)字字后面，離子帶帶1個(gè)單位的的正電荷荷或1個(gè)單位的的負(fù)電荷荷時(shí)，“1”省略不不寫(xiě)。如：陽(yáng)陽(yáng)離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子子：Cl-，SO42-(2)離子符號(hào)號(hào)的意義義Ca2+表示3個(gè)鈣離子子表示一個(gè)個(gè)鈣離子子帶2個(gè)單位正正電荷33.NaCl的形成過(guò)過(guò)程粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子子數(shù)=核外電子子數(shù)不顯電性性核內(nèi)質(zhì)子子數(shù)核外電子子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子子數(shù)核外電子子數(shù)顯正電性性顯負(fù)電性性用元素符符號(hào)表示示用陽(yáng)離子子符號(hào)表表示用陰離子子符號(hào)表表示得電子陽(yáng)離子 原子 陰離子失電子失電子得電子4.離子與原原子的區(qū)區(qū)別與聯(lián)聯(lián)系

7、5.物質(zhì)的構(gòu)構(gòu)成(1)由原子構(gòu)構(gòu)成的物物質(zhì):金屬固固態(tài)非金金屬稀有有氣體(2)大部分物物質(zhì)由分分子構(gòu)成成(3)離子化合合物由離離子構(gòu)成成如氮?dú)猓∟2），二氧氧化碳（CO2）如氯化鈉鈉（NaCl）【思考】下面的物物質(zhì)中，哪些是是由分子子構(gòu)成的的？哪些些是由原原子構(gòu)成成的？哪哪些是由由離子構(gòu)構(gòu)成的？NeSKClAlN2FeCO2MgSCuArSO2P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成6.元素、分分子、原原子、離離子、物物質(zhì)間的的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類(lèi)同種元素素組成不同種元元素組成成單質(zhì)化合物例 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子

8、的是 。（2）屬于陽(yáng)離子的是 。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是 。在原子中中核電荷荷數(shù)與核核外電子子數(shù)相等等課堂教學(xué)展示典例剖析ACDEBE在陽(yáng)離子子中核電電荷數(shù)大大于核外外電子數(shù)數(shù)包括電子子層數(shù)相相同，各各層容納納的電子子數(shù)也相相同課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子子質(zhì)量三種原子子的質(zhì)量量測(cè)定值值：1個(gè)碳原子子：1.99310-26kg1個(gè)氫原子子：1.6710-27kg1個(gè)氧原子子：2.65710-26kg【思考】能不能用用一種好好寫(xiě)、好好記、好用、化化繁為簡(jiǎn)簡(jiǎn)的方法法來(lái)表示示原子質(zhì)質(zhì)量呢？1.相對(duì)原子子質(zhì)量的的定義以一種碳碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原原子的質(zhì)質(zhì)量與它它相比較較

9、所得到到的比，作為這這種原子子的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.99310-26kg，其中的1/12約是1.6610-27kg。這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量。構(gòu)成原子子的粒子子的質(zhì)量量粒子種類(lèi)質(zhì) 量質(zhì)子1.672610-27kg中子1.674910-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)原子子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)數(shù)中子子數(shù)整個(gè)原子子的質(zhì)量量主要集集中在原子核上?！練w納總結(jié)結(jié)】(1)相對(duì)原子子質(zhì)量不不是原子子的真實(shí)實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)個(gè)比值，它的單單位是一一，符號(hào)號(hào)是Ar（單位1，一般不不寫(xiě)出）。(2)因?yàn)榕c質(zhì)質(zhì)子、中中子相比比,電子質(zhì)量量很小，所以，原子的

10、的質(zhì)量主主要集中中在原子子核上。質(zhì)子和和中子的的質(zhì)量跟跟相對(duì)原原子質(zhì)量量標(biāo)準(zhǔn)相相比較，均約等等于1。相對(duì)原子子質(zhì)量約約等于質(zhì)質(zhì)子數(shù)加加中子數(shù)數(shù)。課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)關(guān)于相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量的敘敘述：相對(duì)原原子質(zhì)量量就是一一個(gè)原子子的質(zhì)量量；相相對(duì)原子子質(zhì)量是是一個(gè)碳碳原子質(zhì)質(zhì)量的1/12；相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量是原原子的相相對(duì)質(zhì)量量，是一一個(gè)比值值；相相對(duì)原子子質(zhì)量的的單位是是“千克克”；相對(duì)原原子質(zhì)量量的近似似值為質(zhì)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)數(shù)之和；一般般化學(xué)計(jì)計(jì)算常采采用相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量的近近似值。其中正正確的是是()A.B.C.D.D課堂教學(xué)展示教學(xué)板書(shū)課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量1.

11、離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán) 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子 (原子失電子) 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 (原子得電子)（2）離子的符號(hào)（3）NaCl的形成過(guò)程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。離子的分類(lèi)課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量2.相對(duì)原子質(zhì)量 某原子的實(shí)際質(zhì)量（kg） 標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值（3）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（1）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原子原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電原子得到電子形成陰離子

12、，帶負(fù)電 mXn+ mXn-相對(duì)原子質(zhì)量定義公式1.從課后習(xí)習(xí)題中選選??；2.完成練習(xí)習(xí)冊(cè)本課課時(shí)的習(xí)習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)課后反饋總結(jié)教學(xué)反思本節(jié)課在在教學(xué)過(guò)過(guò)程中重重視了學(xué)學(xué)生的全全面發(fā)展展，設(shè)計(jì)計(jì)了多個(gè)個(gè)探究活活動(dòng)，創(chuàng)創(chuàng)設(shè)了多多個(gè)學(xué)習(xí)習(xí)情境，利用豐豐富的教教學(xué)手段段開(kāi)展課課堂活動(dòng)動(dòng)?，F(xiàn)代代教學(xué)媒媒體（Flash動(dòng)畫(huà)、PowerPoint）能把文文字、聲聲音、圖圖像、動(dòng)動(dòng)畫(huà)等傳傳媒集于于一體，具有促促思、激激趣、高高效等功功能。這這樣處理理能化難難為易，變枯燥燥為樂(lè)趣趣，變結(jié)結(jié)論性知知識(shí)為探探究性學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)學(xué)生參與與度高，在輕松松愉快的的氣氛中中，知識(shí)識(shí)與能力力、過(guò)程程與方法法、情感感

13、態(tài)度與與價(jià)值觀觀都得到到了充分分的體現(xiàn)現(xiàn)。課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)應(yīng)用(P5758)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)的粒子子有、和等。例如如，氫氣氣的構(gòu)成成粒子是是，汞的構(gòu)構(gòu)成粒子子是，氯化鈉鈉的構(gòu)成成粒子是是和。(2)原子失去去電子后后，就帶帶有電荷，成成為離子；原原子得到到電子后后，就帶帶有電荷，成成為離子。帶帶電的原原子叫做做。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽(yáng)負(fù)陰離子(4)金屬的原原子最外外層電子子數(shù)目一一般4個(gè)，在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中一般般較易電子；非非金屬的的原子最最外層電電子數(shù)目目一般4個(gè)，在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中一般般較易電子；稀稀有氣體體的原子子最外電電子層有有個(gè)電子(氦有個(gè)電子)，這

14、是一一種相對(duì)對(duì)穩(wěn)定的的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易 電子。1638得到6少于失去多于得到822.選擇題(3)碳的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量是()。A.12gB.12C.1.6610-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)數(shù)少于核核外電子子數(shù)的一一定是()。A.分子B.原子C.陽(yáng)離子D.陰離子BD4.從附錄中查出出氮、硫硫、氯、鈣的相相對(duì)原子子質(zhì)量（保留小小數(shù)點(diǎn)后后一位）。答：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.15.從附錄中查出出鈉、鎂鎂、鋁的的相對(duì)原原子質(zhì)量量。根據(jù)據(jù)所查數(shù)數(shù)據(jù)，比比較相同同質(zhì)量的的鈉、鎂鎂、鋁三三種金屬屬，哪一