云南省育能高級中學2022學年高二上學期期中考試化學試卷

1、PAGE2320222022學年上學期期中檢測高二化學試卷學校：_姓名：_班級：_考號：_一、單選題（每小題3分，共54分）1下列變化屬于吸熱反應的是液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屔腋磻墒焓褹BCD【答案】C【解析】【詳解】液態(tài)水汽化屬于吸熱變化但不屬于化學反應，故不選；將膽礬CuSO45H2O加熱發(fā)生分解反應：CuSO45H2CuSO45H2O，屬于吸熱反應，故選；濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選；生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選;則正確序號為,所以答案為C。2下列關于反應熱的說法正確的是A當H為“-”時,表示該反應為吸熱反應s1/2O2g=COg的反應

2、熱為mol,說明碳的燃燒熱為C反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關,而與反應的途徑無關【答案】D【解析】試題分析：A項放熱反應的H0；B項燃燒熱為1mol物質完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；C項反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量有關?？键c：反應熱。3對下列化學反應熱現(xiàn)象,不正確的說法是A放熱的反應,不必加熱就能發(fā)生反應B化學反應一定有能量變化C化學反應中,吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生D熱化學反應方程式中,熱效應數(shù)值與反應物的物質的量的多少有關【答案】A【解析】【詳解】A鋁熱反應為放熱反應,但需要在高

3、溫下才能進行,故A錯誤;B化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學反應一定伴有能量變化,所以B正確;C吸熱反應不一定需要加熱,如氫氧化鋇結晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應,常溫下可發(fā)生,所以C正確;D熱化學反應方程式中,反應熱與參加反應的物質的物質的量有關,物質的量越多,反應熱的絕對值越大,所以D正確，答案為A。Y=MN為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（）的能量一定高于M的能量一定高于N和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生【答案】C【解析】從宏觀的角度分析，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應就是放熱反應

4、，反之是吸熱反應。不論是放熱反應還是吸熱反應均與反應條件無關，所以正確的答案是C。5在25、1011gol-1l3O2g2CO2g4H2OlH=mol-1l3O2g2CO2g4H2OlH=mol-1l3O2g2CO2g4H2OlH=mol-1【答案】B【解析】【分析】1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為【詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應，焓變值為負值，故A錯誤；B、1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學方程式為：2CH3OHl3O2g2CO2g4H2OlHmol1，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放

5、熱，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為，反應熱數(shù)值計算錯誤，故C錯誤；D、甲醇燃燒是放熱反應，焓變值為負值，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫規(guī)范和焓變值計算。熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。在書寫熱化學方程式時應標明各物質的狀態(tài)，反應的溫度和壓強（如沒標表示25，101ol-1、mol-1和mol-1,則由C2H4g和H2Ol反應生成C2H5OHl-1 C【解析】【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物

6、時放出的熱量。依據(jù)題意：H2g1/2O2g=H2OlHmol1，C2H4g3O2g=2CO2g2H2OlHmol1，C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2OlHmol1，則-后得到C2H4gH2Ol=C2H5OHlHmol1，答案選A。【點睛】解決本題要抓住兩點：燃燒熱的意義和蓋斯定律。合理運用方程式的加減進行計算，注意改變反應方向時相應的反應熱的符號也要改變。時，合成氨反應N2g3H2g2NH3gH=mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為A一定大于一定等于C一定小于不能確定【答案】C【解析】試題分析：N2和H2反

7、應生成NH3的反應為可逆反應，反應為：N23H22NH3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應放出的熱量小于，故選C。考點：考查化學反應的可逆性2g2B2g2AB2g的H0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動【答案】B【解析】試題分析：溫度升高正逆反應速率都是增大的，A不正確，B正確；正反應是放熱

8、的、體積減小的可逆反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，而增大壓強平衡向正反應方向移動，反之是相反的，因此選項C和D都是錯誤的，答案選B?？键c：考查外界條件對反應速率和平衡的影響點評：判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響，一般遵循勒夏特例原理。9下列說法或表示方法正確的是A若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多石墨=C金剛石H=mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2gO2g2H2OlH=mol-1D在稀溶液中:HOH-H2OH=mol-1,若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量小于【答

9、案】D【解析】【詳解】A固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰?則燃燒時放出的熱量較少,故A錯誤;B反應為吸熱反應,則石墨能量比金剛石小,能量越低越穩(wěn)定,故B錯誤;時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H2g1/2O2gH2OlH=mol-1,故C錯誤;D醋酸為弱電解質,電離吸熱,則放出的熱量小于,故D正確，答案選D?！军c睛】D選項為易錯點，注意醋酸為弱電解質，電離吸熱。10對于反應3A=2B,根據(jù)下圖,下列說法不正確的是A該反應為吸熱反應B該反應一定有能量轉化成了化學能C反應物比生成物穩(wěn)定D因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應不需要加熱【答案】A【解析】A正確，生

10、成物的能量高于反應物的能量，是吸熱反應B正確，把吸收的熱量轉變?yōu)榱嘶瘜W能C正確，能量越低越穩(wěn)定，所以，反應物比生成物穩(wěn)定D錯誤，此反應時吸熱反應，是否需要加熱，就由具體反應決定，所以不能籠統(tǒng)說不需要加熱。20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應,放出的熱量,表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是aqHClaqNaClaqH2OlH=molaqHClaqNaClaqH2OlH=molaqHClaqNaClaqH2OlH=molaqHClaqNaClaqH2OlH=mol【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意知含NaOH200g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出287J的熱量，則含1molNaOH的稀溶液

11、與足量稀鹽酸反應，放出287J的熱量。A、焓變的符號應為“”、數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤；B、焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應，錯誤；C、焓變的符號應為“”，錯誤；D、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H574J/mol，正確。考點：考查熱化學方程式的書寫。12鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是加入適量的水加入濃度較大的鹽酸【答案】D【解析】試題分析：A加入適量的鋁粉，增大接觸面積，但生成氫氣的量增加。故A錯誤。B加入適量的水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故B錯誤。C加入少量的硫酸銅溶液，鋁置換出銅附著在鋁表面形成原電池

12、，加快反應速率，但由于消耗了鋁，而減少了生成氫氣的質量。故C錯誤。D加入濃度較大的鹽酸，增加鹽酸的濃度化學反應速率加快，故D正確?？键c：了解金屬鋁的化學性質，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，做題時應注意過量的鹽酸、不影響生成的氫氣總量等重要信息。13在不同的條件下進行合成氨反應,N2g3H2g2NH3g,根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是NH3=LminNH3=LminN2=LminH2=Lmin【答案】C【解析】【詳解】化學反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，

13、根據(jù)方程式N23H22NH3可知如果都用氫氣表示反應速率，A為（Lmin）、B為（Lmin）、C為（Lmin）、D為（Lmin），所以反應速率最快的是C；答案選C。14在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：AgyBgCg，平衡時測得A的濃度為L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為L，下列有關判斷正確的是（）y，A錯誤；B、由于增大容積的實質是減小壓強，減小壓強能使平衡向氣體物質的量或體積增大的方向移動，即逆向移動，因此反應物B的轉化率減小，B正確；C、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，C錯誤；D、由于平衡向氣體物質的量增大或逆反應方向移動，因此C

14、的物質的量減小，而混合氣體總的物質的量增大，因此C的物質的量分數(shù)減小，D錯誤；答案選B?？键c：考查壓強對化學平衡的影響、物質的量濃度、轉化率、體積分數(shù)、化學計量系數(shù)的計算或大小判斷?！久麕燑c睛】化學平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質濃度、轉化率、質量分數(shù)、體積分數(shù)的計算、平衡常數(shù)的表達式及計算、平衡常數(shù)的應用、反應速率的變化對平衡的影響、反應方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標志問題的關鍵。對于等效平衡的判斷，應注意

15、條件及反應的本身特點。15高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小H2OCO2H2C恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小D該反應的焓變?yōu)檎怠敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大,故A錯誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應的方程式為:CO2H2COH2O,故B錯誤;C、因為CO2H2COH2O是反應前后化學計量數(shù)相等的反應，所以恒溫恒容下增大壓強,平衡不一定移動，H2濃度不一定變化，故C錯誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應的方程式為:CO2H2COH2O,恒容時,溫度升高，H

16、2濃度減小,所以正反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎担蔇正確，答案選D。【點睛】A項為易錯點，注意溫度升高，化學反應的正逆反應速率均增大。16分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是gO2g=2N2OgH=163Jmol-1l=1/2O2gH2OlH=-98Jmol-1s=Hgl1/2O2gH=91Jmol-1s1/2Cl2g=AgClsH=-127Jmol-1【答案】D【解析】A反應2N2gO2g2N2Og是吸熱反應H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故A錯誤；B反應AgsCl2gAgCls是放熱反應H0，S0，高溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C反應HgOsHglO2g是吸熱反應H0，S0，低溫下

17、不能自發(fā)進行，故C錯誤；D反應H2O2lO2gH2Ol是放熱反應H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。點睛：一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的化學反應自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用G來表示且G=H-TS：當G=H-TS0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；當G=H-TS=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當G

18、=H-TS0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。17某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4OH,若想增大NH4的濃度,而不增加OH的濃度,應采取的措施是適當升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3加入少量鹽酸ABCD【答案】D【解析】【詳解】適當升高溫度，平衡正向移動，c（NH4）增大，c（OH）增大，故錯誤；加入氯化銨固體，c（NH4）增大，平衡逆向移動，c（OH）減小，故正確；向氨水中通入氨氣，c（NH4）增大，c（OH）增大，故錯誤；加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c（NH4）增大，c（OH）減小，故正確，答案選D。18室溫時,下列混合溶液的ol/L，ol/L，

19、由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，ol/L，ol/L，酸堿都是強電解質，在室溫下等體積混合后，ol/L，ol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，ol/L，ol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，2 L800ol（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_。已知:K300K350（2）下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02s內該反應的平均速率v=_。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）NO2=2vO2B容器內壓強保持不變逆NO=2v正O2D容器內密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是（）適當升高溫度

20、選擇高效催化劑【答案】9分）（1），放熱反應（2）bv103mol/（Ls）（3）bc（4）c【解析】試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式K。已知：K300K350（2）NO2是生成物，在反應過程中濃度是增大的。由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=L2LL。曲線b平衡時的濃度為L，根據(jù)反應方程式中的化學計量數(shù)可知，曲線b表示NO2的濃度變化曲線。反應進行到2s是，NO濃度減少了LLL，所以氧氣的濃度變化量是L，則氧氣的反應速率是L2s103mol/Ls。（3）在一定條件下，當可逆

21、反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a始終都存在v（NO2）2v（O2）關系，故不能說明到達平衡，a錯誤；b隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強逐漸減小，因此容器內壓強保持不變時，可以說明到達平衡，b正確；c不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），可以說明到達平衡，c正確；d反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，d錯誤；e顏色的深淺與濃度有關系，顏色不再改變說明NO2濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，e

22、正確。答案選bce。（4）a及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，a錯誤；b適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，b錯誤；c增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，c正確；d選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，d錯誤，答案選c?！究键c定位】考查平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響等【名師點晴】該題的難點是平衡狀態(tài)的判斷，掌握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關鍵，答題時應注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。20如圖所示：1該反應是_反應填“吸熱”或“放熱

23、”。當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率_填“增大”“減小”“不變”。在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1_,E2_填“增大”“減小”“不變”。2101olH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量,表示H2燃燒熱的化學方程式_?！敬鸢浮?放熱2減小3減小4減小5H2g1/2O2g=H2OlH=mol【解析】【詳解】1由圖象可以知道該反應是一個能量降低的反應,所以屬于放熱反應,因此答案是:放熱;由圖知AgBg=CgDgH0,所以升高溫度,平衡逆向移動,A的濃度增大,A的轉化率減小,因此答案是:減小;加入催化劑改變了反應的途徑,降低正逆反應所需的活化能,所以E1和E2的變化都

24、減小,因此答案是:減小;減小;2燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以表示H2燃燒熱的化學方程式為H2g1/2O2g=H2OlH=mol，故答案為：H2g1/2O2g=H2OlH=mol。211對于下列反應:2SO2O22SO3,如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_,用O2濃度變化來表示的反應速率為_。2反應N23H22NH3H0,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件?？赡芨淖兊耐饨鐥l件:t1_，t2_，t3_?！敬鸢浮?2mol/Lmin21mol/Lmin

25、3降低溫度4增大壓強5加入催化劑【解析】【分析】（1）根據(jù)v=c/t結合化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；（2）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷。【詳解】（1）v（SO2）=（6mol/L2mol/L）/2min=2mol/（Lmin），根據(jù)反應方程式的化學計量數(shù)關系可知v（O2）=1/2v（SO2）=1mol/（Lmin），故答案為：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；（2）t1時，正反應速率大于逆反應速率，且正、逆反應速率都減小，說明平衡應向正反應方向移動，該反應的正反應放熱，反應條件應為降低溫度；t2時，正反應速率大于逆反應速率，且正、

26、逆反應速率都增大，說明平衡應向正反應方向移動，該反應為氣體體積增大的反應，反應條件應為增大壓強；t3時，正反應速率等于逆反應速率，且正、逆反應速率都增大，說明平衡應不移動，反應條件應為加入催化劑?！军c睛】本題考查化學平衡的圖象，側重考查分析問題、解決問題的能力，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學平衡的影響是關鍵。三、實驗題（每空2分）22已知反應:2NO2gN2O4g是放熱反應,為了探究溫度對化學平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL6molL-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中兩燒杯中溶液的溫度相同。（1）該實驗用兩個經(jīng)導管連通的燒瓶,其設計意圖是_。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將_原因是_乙燒瓶內氣體的顏色將_,原因是_。（3）該實驗欲得出的結論是_。（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是_?！?/p>