2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)生用書(shū)新人教版必修第一冊(cè)

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新要求1.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中各種物理量之間的關(guān)系，并根據(jù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2能運(yùn)用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)自學(xué)思記嘗試1物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系2化學(xué)方程式中的定量關(guān)系(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于

2、同溫同壓下相應(yīng)氣體的體積之比。3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算步驟4物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算類(lèi)型(1)基本計(jì)算已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式進(jìn)行計(jì)算便可。(2)混合物反應(yīng)的計(jì)算設(shè)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y，按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系并以x、y表示，列出方程組解答。特別提醒物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)(1)書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，各物理量、物質(zhì)名稱(chēng)、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，

3、要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”，且單位要注明。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。即學(xué)即練1將少量金屬鈉加入100.0g水中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為102.2g，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。2已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_；被氧化的HCl的質(zhì)量是_。3向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，兩者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)Al的物

4、質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。410.8g鋁可與100mL某濃度的稀硫酸恰好反應(yīng)完全，將生成的氣體與VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束時(shí)剩余2L氧氣。(1)求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度、生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)求V的值。核心素養(yǎng)合作探究分享目標(biāo)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()AZn2HCl=ZnCl2H21mol1mol325gxLBZn2HCl=ZnCl2H265g22.4L325gxLCZn2HCl=ZnCl2H21mo

5、l2g005molxLDZn2HCl=ZnCl2H265g2g325gxL提升10gMg、Al合金與足量100mLNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：(1)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)。狀元隨筆注意：(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間量的關(guān)系。(2)單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。即“縱向一定同，橫向可不同”。關(guān)鍵能力根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)必須正確。(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的量不一定守恒。(3)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)

6、化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，已知物理量和被求物理量的單位只要滿(mǎn)足“上下一致，左右相當(dāng)”即可進(jìn)行求算，如Na與水反應(yīng)時(shí)，46gNa與22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是相當(dāng)?shù)?，從而可求出一定質(zhì)量的Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積。(4)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)必須換算成純物質(zhì)再進(jìn)行計(jì)算。(5)任何一種反應(yīng)物，只有實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)才能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，過(guò)量部分不參與計(jì)算。學(xué)考評(píng)價(jià)夯實(shí)測(cè)控演練1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) ()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2一塊表面被氧化的鈉

7、的質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是 ()A4.6gB6.2gC7.8gD9.2g3向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，而產(chǎn)生的Fe2和H2的物質(zhì)的量之比為41，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為 ()A11B21C12D134兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1g氫氣，則這種混合物可能是()A.Mg，AlBFe，ZnCCu，ZnDFe，Al5將28g鐵粉放入100mL0.1molL1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A32gB6.4gC0.64g

8、D3.2g62022珠海高一檢測(cè)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)業(yè)基礎(chǔ)即學(xué)即練1解析：由題意可知反應(yīng)前后液體質(zhì)量差m102.2 g100.0 g2.2 g，依題意可設(shè)鈉的物質(zhì)的量為x，生成氫氣的物質(zhì)的量為y。2Na2H2O=2NaOHH2m2 mol 1 mol 44 gxy2.2 g2

9、molx44 g2.2 g，解題x0.1 mol；1 moly44 g2.2 g，解得y0.05 mol。故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積V(H2)0.05 mol答案：0.11.122解析：濃鹽酸足量，產(chǎn)生Cl2的體積和被氧化的HCl的質(zhì)量都是由8.7 g MnO2決定的。根據(jù)反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O中氯元素化合價(jià)的變化可知，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化為Cl2；8.7 g MnO2的物質(zhì)的量8.7 g87 gmol10.1 mol，設(shè)反應(yīng)生成Cl2的體積為VMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2HCl(被氧化)1 mol 22.4 L 2

10、36.5 g01 mol Vx列比例式：1 mol0.1 mol22.4 LV解得：V2.24 L，x7.3 g。反應(yīng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3 g。答案：2.24 L7.3 g3解析：(1)Al的摩爾質(zhì)量是27 gmol1，n(Al)10.8 g27 g(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 20.4 moln(NaOH)20.4 mol2nNaOHc(NaOH)0.4 mol0.5 L0.8 molL1(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol322.4 L0.4 molV(H2)V(H2)0.4 mol3

11、22.4 L2 mol答案：(1)0.4 mol(2)0.4 mol0.8 molL1(3)13.44 L4解析：(1)設(shè)反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量為x mol，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1 L。則可列式如下：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol 322.4 L10.8 g x mol V1 L54 g10.8 g3 molx mol解得x0.6、V113.44，c(H2SO4)0.6 mol0.1 L6 molL1解析：(2)由題意可知，反應(yīng)中消耗的O2為(V2) L，則可列式如下：2H2O22H2O2 L 1 L13.44 L (V2) L2 L13.44

12、 L解得V8.72。答案：(1)該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，生成氣體的體積為13.44 L。(2)V的值為8.72。核心素養(yǎng)例解析：比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。答案：B提升解析：n(H2)VH2V2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 3n(Al)n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)20.3 mol3m(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.4 g10 g(2)n(NaAlO2)20.3 mol30.2 mol，c(NaAlO2)nV0.2 mol0.1 L答案：(1)54%(2)2 molL1學(xué)考評(píng)價(jià)1解析：化學(xué)方

13、程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。答案：D2解析：設(shè)產(chǎn)生0.2 g氫氣需鈉的質(zhì)量為x。2Na2H2O=2NaOHH246 g 2 gx0.2 g46 gx2 g0.2 g，解得x4.6 g，則氧化鈉的質(zhì)量是10.8 g4.6 g6.2 g，n(Na2O)6.2 g62 gmol10.1 mol。根據(jù)反應(yīng)：4NaO2=2Na2O可知，被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol答案：A3解析：設(shè)原混合物中含有x mol Fe，y mol Fe2O3，由化學(xué)方程式Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O和Fe2SO43Fe=3FeSO4得到Fe2O3Fe2(SO4)3Fe3FeSO4，可見(jiàn)y mol的Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為3y mol FeSO4，同時(shí)消耗y mol的Fe；又由FeH2SO4=FeSO4H2可知，(xy) mol的Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生(xy) mol的FeSO4和(xy) mol H2；則有3y mol(xy) mol(xy) mol41，整理得y答案：C4解析：設(shè)金屬元素的符號(hào)是A，相對(duì)原子質(zhì)量是B，在化合物中的化合價(jià)是x，金屬的質(zhì)量為m。2AxH2SO4=A2(SO4)xxH22B 2xm 12B2xm1，得：m2B2xBx；生成1 g氫氣所需要的金屬的質(zhì)量分別是：鎂是