江西省南昌市2022學(xué)年高一（下）期中化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年江西省南昌市高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A石墨B石英C石灰石D高純硅2下列互為同位素的是（）AH2、H2、H2BC、CCD2O、H2OD金剛石、石墨3下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）ACO2BCaCl2CNaOHDHCl4下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3CHFDH2SiO35下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）AHF的電子式為：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCCO2的電子

2、式為：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：6下列說法中錯(cuò)誤的是（）A“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物BFe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CNO2溶于水發(fā)生了氧化反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙7核中中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）AAN2BAN2CAN2DAN28設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NABL亞硫酸鈉溶液中含有的SO32的物質(zhì)的量為C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9化學(xué)

3、試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵B常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運(yùn)C可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是（）AY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r（W）r

4、（Z）r（Y）r（X）11下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C驗(yàn)證NH3易溶于水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性12在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O，由此可知以下說法正確的是（）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6BHCl發(fā)生還原反應(yīng)C氧化性KClO3Cl2D被還原的物質(zhì)是HCl13下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)B同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子C氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)D酸性：HClO4H2SO4

5、H3olRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol16銅與過量的硝酸（8molL1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H離子為nmol此時(shí)溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為（）ABC（n）molD（n）mol二、填空題（共4小題，滿分33分）17A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）A為，B為，C為（2）E的電子式為（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：18（1）寫出

6、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：工業(yè)制漂白粉：；氯化亞鐵溶液中通入氯氣：（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鐵粉溶于稀硫酸：；稀硝酸與銅片的反應(yīng)：19在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數(shù)目比為1：2；B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體完成下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式（2）組成F的元素在周期表中的位置（3）B中存在化學(xué)鍵為（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：20過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青

7、昧，并稱其為綠色氧化劑為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)根據(jù)上述材料，回答下列問題：（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是AMnO2BH2SO4CNaHCO3DCH3COOH三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題，滿分10分）

8、21已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為離子反應(yīng)方程式是（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是四、計(jì)算題（共1小題，滿分9分）22某元素的同位素X，它的氯化物溶于水制成溶液后，加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，試通過計(jì)算確定：（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計(jì)算過程）（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2022-2022學(xué)年江西省南昌市高一

9、（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A石墨B石英C石灰石D高純硅【分析】根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進(jìn)行解答【解答】解：A二氧化硅不是由碳制成的，故A錯(cuò)誤；B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故B正確；C石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故C錯(cuò)誤；D硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽

10、能電池，故D錯(cuò)誤故選B2下列互為同位素的是（）AH2、H2、H2BC、CCD2O、H2OD金剛石、石墨【分析】同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，以此來解答【解答】解：AH2、H2、H2是單質(zhì)，不是原子，故A錯(cuò)誤；BC、C都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故B正確；CD2O、H2O是化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；D金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故D錯(cuò)誤故選B3下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）ACO2BCaCl2CNaOHDHCl【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形

11、成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A二氧化碳分子中OC之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；CNaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確；DHCl分子中HCl之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C4下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3CHFDH2SiO3【分析】玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，工藝師利用氫氟

12、酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，二氧化硅與硫酸、硝酸、硅酸不反應(yīng)，不采用此法刻蝕玻璃，據(jù)此分析解答【解答】解：A稀硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B錯(cuò)誤；C氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO24HF=SiF42H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C正確；D硅酸與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D錯(cuò)誤；故選C5下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）AHF的電子式為：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCCO2的電子式為：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：【分析】AHF為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，其電子式不能標(biāo)出電荷；

13、BHClO氧原子與氫原子和氯原子各共用1對(duì)電子；C二氧化碳中，碳原子的四個(gè)電子都參與成鍵形成四對(duì)共用電子對(duì)；D氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8【解答】解：A氟化氫分子中不存在陰陽離子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B次氯酸中O最外層6個(gè)電子，Cl最外層1個(gè)電子，所以其結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故錯(cuò)誤；C二氧化碳的電子式為：，故C正確；D氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：CD6下列說法中錯(cuò)誤的是（）A“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物BFe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CNO2溶于水發(fā)

14、生了氧化反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙【分析】A、液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯水是氯氣的水溶液；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、NO2溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化；D、根據(jù)濃鹽酸和濃氨水能反應(yīng)【解答】解：A、液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯水是氯氣的水溶液，故液氯是純凈物，氯水是混合物，故A正確；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、NO2溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則NO2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D、濃鹽酸和濃氨水揮發(fā)性很強(qiáng)，揮發(fā)的出NH3氣體和HCl氣體可以

15、直接化合，生成氯化銨固體形成白煙，故D正確；故選B7核中中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）AAN2BAN2CAN2DAN2【分析】在陽離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)【解答】解：對(duì)應(yīng)微粒R2來說，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)所帶電荷數(shù)=AN2，故選B8設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NABL亞硫酸鈉溶液中含有的SO32的物質(zhì)的量為C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反

16、應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【分析】A、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，而D2O和H2O中均含10個(gè)質(zhì)子；B、溶液體積不明確；C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)；D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全【解答】解：A、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為，18g水的物質(zhì)的量為1mol，而D2O和H2O中均含10個(gè)質(zhì)子，故重水中的質(zhì)子數(shù)為9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的亞硫酸根個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)，故C正確；D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，

17、故濃硫酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子小于個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C9化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵B常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運(yùn)C可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶【分析】A二價(jià)鐵易被氧化；B常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；C檢驗(yàn)氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，除去混有的HCl【解答】解：A加入單質(zhì)鐵可防止二價(jià)鐵被氧化，故A正確；B常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，可以用鐵罐車貯運(yùn)，故B正確；C檢驗(yàn)氨氣使

18、用的是濕潤的紅色石蕊試紙，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，除去混有的HCl，可除雜，故D正確故選C10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是（）AY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2與Y2具有相

19、同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最

20、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性XW，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D錯(cuò)誤

21、；故選A11下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C驗(yàn)證NH3易溶于水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【分析】A二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減??；B根據(jù)U形管兩端液面變化可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)；C如氣球體積變大，可說明氨氣易溶于水；D碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中【解答】解：A二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故A正確；B如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，故C正確；D套裝小試管加熱溫度較低，碳酸

22、氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤故選D12在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O，由此可知以下說法正確的是（）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6BHCl發(fā)生還原反應(yīng)C氧化性KClO3Cl2D被還原的物質(zhì)是HCl【分析】KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O中，Cl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，以此來解答【解答】解：A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯(cuò)誤；BCl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C劑強(qiáng)于產(chǎn)物，KClO3是

23、氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KClO3Cl2，故C正確；DCl元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑，是被還原的物質(zhì)，而不是氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C13下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)B同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子C氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)D酸性：HClO4H2SO4H3olRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol【分析】A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)B、RO3中R為5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為1，R最高正價(jià)為7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性

24、又具有還原性C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算【解答】解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第A族，故A錯(cuò)誤；B、RO3中R為5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為1，R最高正價(jià)為7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由5價(jià)降低為0，若1molRO3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（50）=5mol，故D正確故選：D16銅與過量的硝酸（8molL1，60mL）

25、充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H離子為nmol此時(shí)溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為（）ABC（n）molD（n）mol【分析】銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H離子為nmol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液，溶液中n（N03）=n（H）2n（Cu2），據(jù)此計(jì)算【解答】解：銅的物質(zhì)的量為=銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H離子為nmol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03）=n（H）2n（Cu2）=nmol2=（n）mol故選：D二、填空題（共4小題，滿分33分）17A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的

26、最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）A為C，B為O，C為Na（2）E的電子式為（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：【分析】先根據(jù)題目信息推導(dǎo)出A、B、C、D四中元素，然后根據(jù)題目要求解答【解答】解：因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B

27、、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素（1）因A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，故答案為：C；O；Na；（2）E為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價(jià)鍵，故答案為：；（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案為：18（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：工業(yè)制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O；氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2Cl22FeCl3（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鐵粉溶于稀硫

28、酸：Fe2HFe2H2；稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO33Cu8H3Cu22NO4H2O【分析】（1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；氯化亞鐵溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水【解答】解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O，故答案為：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O；氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2Cl22FeC

29、l3，故答案為：2FeCl2Cl22FeCl3；（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe2HFe2H2，故答案為：Fe2HFe2H2；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2NO33Cu8H3Cu22NO4H2O，故答案為：2NO33Cu8H3Cu22NO4H2O19在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數(shù)目比為1：2；B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體完成下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式（NH4）2CO3（2）組成F的元素在周期表中的

30、位置第二周期VIA族（3）B中存在化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O【分析】化合物A由短周期元素組成，加熱分解得到B、C、D，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則C為NH3，B是常見的無色液體，E是淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成無色氣體F，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E為Na2O2，B為H2O，F(xiàn)為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知G為NO、H為NO2、I為HNO3，濃硝酸與木炭反應(yīng)生成D為CO2，A中所含離子數(shù)目比為1：2，故A為（NH4）2CO3，據(jù)此解答【解答】解：化合物A由短周期元素組成，加熱分解得到B、C、D，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

31、，則C為NH3，B是常見的無色液體，E是淡黃色粉末，二者反應(yīng)生成無色氣體F，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E為Na2O2，B為H2O，F(xiàn)為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知G為NO、H為NO2、I為HNO3，濃硝酸與木炭反應(yīng)生成D為CO2，A中所含離子數(shù)目比為1：2，故A為（NH4）2CO3（1）A的化學(xué)式：（NH4）2CO3，故答案為：（NH4）2CO3；（2）組成F的元素為元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；（3）B為H2O，存在化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O，故答案為：4NH35O24NO6H2O

32、20過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)根據(jù)上述材料，回答下列問題：（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式HOOH你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為5H2O22MnO46H=5O22Mn28H

33、2O（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2Cu2H=Cu22H2O（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是CAMnO2BH2SO4CNaHCO3DCH3COOH【分析】（1）H2O2屬共價(jià)化合物，原子之間通過共用電子對(duì)成鍵；根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析；（2）H2O2有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成水，KMnO4自身被還原成錳離子；（3）酸性條件下，過氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子；（4）該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)【解答】解：（1）雙氧水屬共價(jià)化合物，原子之間通過共用電子對(duì)成鍵，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO

34、鍵，雙氧水的電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOOH，該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染；故答案為：HOOH；還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染；（2）H2O2還有一定的還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成水，KMnO4自身被還原成錳離子，離子方程式為：5H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O；故答案為：5H2O22MnO46H=5O22Mn28H2O；（3）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為：H2O2Cu2H=Cu22H2O；故答案為：H2O2Cu2H=Cu22H2O；（4）該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，AH2O2在MnO2的作用下生成水和氧氣，故A不選；BH2SO4與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，故B不選；CNaHCO3與Na2CO3和H2O2都不反應(yīng)，不會(huì)使過碳酸鈉失效，故C選；DCH3COOH與Na2CO3反應(yīng)放