第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案2

1、文檔編碼 : CF1R10Y10I8G10 HP5L9K8W1Y9 ZM5L1Y7Z4F9第五單元課題 1 質(zhì)量守恒定律（一）教案 魯河中學 陶維素教學目標：1學問和技能：通過試驗探究,熟識質(zhì)量守恒定律,明白常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；從微觀角度熟識在一切化學反應中,反應前后的原子數(shù)目沒有增減,種類沒有轉(zhuǎn)變,質(zhì)量也沒有改 變；能用質(zhì)量守恒定律說明常見化學反應現(xiàn)象；會依據(jù)質(zhì)量守恒定律,從元素守恒角度對相關(guān)反應進行分析；2過程和方法：會設計試驗探究質(zhì)量守恒定律 通過同學自己設計的試驗方案,動手試驗,初步培養(yǎng)同學應用試驗方法爭辯化學問題、分析問題和 解決問題的才能；3情感態(tài)度和價值觀：通過試驗探究,激

2、發(fā)同學的古怪心,進展同學的學習愛好,培養(yǎng)同學嚴謹求實的科學態(tài)度以及“ 物質(zhì) 是永恒存在的” 辨證唯物主義觀點 教學重點與難點：重點：通過試驗探究,熟識質(zhì)量守恒定律,并能從微觀角度說明質(zhì)量守恒定律；難點：用以驗證質(zhì)量守恒定律的探究試驗設計方案；教學過程：教學過程同學活動設計意圖探究 1：化學反應的實質(zhì)是反應物發(fā)生化學反應生成了新的物作出假設引發(fā)同學摸索質(zhì),如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,蠟燭漸漸變短； 那么在一個化學反應中反應前各反應物的質(zhì)量 總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這 就是我們今日要探究的問題；具？怎樣才能知道反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？用什

3、么作為爭辯工提出爭辯工具同學自主、 合作的如何設計以下兩個試驗？設計試驗方案,探究過程方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；小組爭辯后, 在方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定；教 師 同 意 下 進行探究試驗自主閱讀：拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺閱讀,溝通通過辨析, 把握概問題：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？念中的要點質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；同學口述概念在這個定律中最關(guān)鍵的詞語是什么；進行溝通, 交換見解探究 2：明白了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)覺,我們以電解 引發(fā)對問題的深 水為例再從微觀角度來爭辯一下為什么在化學反應中參加反應的 入探究 各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；供應直

4、觀素材, 幫視頻：電解水的微觀過程動畫；觀看視頻助同學建立思維臺階問題：爭辯與摸索后,由同學進行自主分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？的摸索、 溝通,領(lǐng)構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子變了嗎？悟質(zhì)量守恒的本從微觀角度說明化學反應的本質(zhì)是什么？由 學 生 進 行 回質(zhì)從微觀角度說明化學反應中質(zhì)量守恒的緣由答、評論、 修正自主閱讀：質(zhì)量守恒定律的進展閱讀,溝通探究 3：到底是不是全部的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？引起同學新的探 有沒有例外？我們再通過下面的試驗來驗證一下；究欲望 老師演示 試驗 3 ： 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定問題：觀 察 實 驗 現(xiàn) 象深化懂得質(zhì)量守為什么會顯現(xiàn)這樣的結(jié)果？并

5、描述怎樣改進？學 生 討 論 , 辨恒定律,通過對改析,提出改進方進方法的提出與案,勉勵有愛好探討,體會探究實的 學 生 課 后 進驗方案的設計手行 實 驗 改 進 方段案的試驗驗證 領(lǐng)會化學探究實 驗的復雜性, 培養(yǎng)老師演示 試驗 4 ：鎂帶燃燒前后質(zhì)量變化的測定先 進 行 預 測 并 恒定律說明理由爭辯：再 觀 察 實 驗 現(xiàn)試說說你的推測,為什么？這與質(zhì)量守恒定律相違反嗎？象并驗證推測假如在燃著的鎂帶上方罩上罩 , 使生成物全部收集起來稱量, 會顯現(xiàn)什么結(jié)果？同學爭辯, 回答問題,辯論溝通探究 4：我們知道了一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,那么 實際應用, 鞏固知我們怎樣應用質(zhì)量守恒定律

6、來說明、解決實際問題呢？1說明反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化緣由識,加深對概念的 懂得,并通過對知（1）為什么在蠟燭燃燒試驗中,天平所稱物質(zhì)質(zhì)量逐步減小？直接口答, 同學識的應用, 學會解（2）為什么鐵釘生銹后,天平所稱物質(zhì)質(zhì)量增大？評判決實際問題2用質(zhì)量守恒定律確定某反應物或生成物的質(zhì)量；（1）在 A+B=C+D的反應中, 5 克 A 跟確定量的B 恰好完小組爭辯, 全班會依據(jù)質(zhì)量守恒全反應,生成3 克 C 和 10 克 D,就 B 的質(zhì)量是多少克？（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律, 在 X 2+3Y 2=2Z 中,Z 的化學式用X 、溝通Y 表示應是（）A 、XY 2B、XY 3C、X 2Y 3D、 X3Y

7、 23推斷反應物或生成物的組成元素定律,從元素守恒酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,能否依據(jù)這一事實,推角度對相關(guān)反應斷出酒精中確定會有什么元素？可能會有什么元素. 進行分析先自主探究, 再 小組互評, 最終 師生共同探討【本課小結(jié)】1質(zhì)量守恒定律的表述及緣由學 生 進 行 自 我對學問進行自主2懂得和運用質(zhì)量守恒定律應留意的幾個問題小結(jié),并與同伴整理,建構(gòu)學問網(wǎng)質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必需遵守的一個定律,但物理溝通、互評絡,逐步形成才能變化不屬于此定律；質(zhì)量守恒定律爭辯的僅是指“質(zhì)量 ”,不能任意擴展到其它物理量；守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量 ”,不是部分反應物和生成物的質(zhì)量；守恒的范疇是“參加化

8、學反應的各物質(zhì)”,沒有參加反應的物 質(zhì),不能運算在內(nèi)；3質(zhì)量守恒定律可懂得為“ 五個確定不變”、“ 兩個確定轉(zhuǎn)變”、“ 兩個可能轉(zhuǎn)變”板書設計課題 1 質(zhì)量守恒定律（一）一、質(zhì)量守恒定律的試驗探究試驗探究：磷 + 氧氣五氧化二磷m（P）+ m（O2）= m P 2O5 鐵 + 硫酸銅硫酸亞鐵 + 銅m（Fe）+ m（CuSO 4）= m（Fe SO 4）+ m（Cu）二、質(zhì)量守恒定律的表述及其緣由的微觀說明1. 質(zhì)量守恒定律的表述：參加化學反應的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于 反應后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和2. 質(zhì)量守恒定律緣由的微觀說明 : 一切化學反應中,反應前后的原子 三、質(zhì)量守恒定律的實際應用小結(jié)：數(shù)目