第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教案2

1、文檔編碼 : CF1R10Y10I8G10 HP5L9K8W1Y9 ZM5L1Y7Z4F9第五單元課題 1 質(zhì)量守恒定律（一）教案 魯河中學(xué) 陶維素教學(xué)目標(biāo)：1學(xué)問(wèn)和技能：通過(guò)試驗(yàn)探究,熟識(shí)質(zhì)量守恒定律,明白常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；從微觀角度熟識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后的原子數(shù)目沒(méi)有增減,種類(lèi)沒(méi)有轉(zhuǎn)變,質(zhì)量也沒(méi)有改 變；能用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象；會(huì)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,從元素守恒角度對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分析；2過(guò)程和方法：會(huì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 通過(guò)同學(xué)自己設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案,動(dòng)手試驗(yàn),初步培養(yǎng)同學(xué)應(yīng)用試驗(yàn)方法爭(zhēng)辯化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和 解決問(wèn)題的才能；3情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)試驗(yàn)探究,激

2、發(fā)同學(xué)的古怪心,進(jìn)展同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好,培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及“ 物質(zhì) 是永恒存在的” 辨證唯物主義觀點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：通過(guò)試驗(yàn)探究,熟識(shí)質(zhì)量守恒定律,并能從微觀角度說(shuō)明質(zhì)量守恒定律；難點(diǎn)：用以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的探究試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案；教學(xué)過(guò)程：教學(xué)過(guò)程同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖探究 1：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物作出假設(shè)引發(fā)同學(xué)摸索質(zhì),如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,蠟燭漸漸變短； 那么在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量 總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這 就是我們今日要探究的問(wèn)題；具？怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？用什

3、么作為爭(zhēng)辯工提出爭(zhēng)辯工具同學(xué)自主、 合作的如何設(shè)計(jì)以下兩個(gè)試驗(yàn)？設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,探究過(guò)程方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定；小組爭(zhēng)辯后, 在方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定；教 師 同 意 下 進(jìn)行探究試驗(yàn)自主閱讀：拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺(jué)閱讀,溝通通過(guò)辨析, 把握概問(wèn)題：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？念中的要點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；同學(xué)口述概念在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語(yǔ)是什么；進(jìn)行溝通, 交換見(jiàn)解探究 2：明白了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)覺(jué),我們以電解 引發(fā)對(duì)問(wèn)題的深 水為例再?gòu)奈⒂^角度來(lái)爭(zhēng)辯一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的 入探究 各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；供應(yīng)直

4、觀素材, 幫視頻：電解水的微觀過(guò)程動(dòng)畫(huà)；觀看視頻助同學(xué)建立思維臺(tái)階問(wèn)題：爭(zhēng)辯與摸索后,由同學(xué)進(jìn)行自主分子的種類(lèi)變了嗎？分子的數(shù)目呢？的摸索、 溝通,領(lǐng)構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子變了嗎？悟質(zhì)量守恒的本從微觀角度說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？由 學(xué) 生 進(jìn) 行 回質(zhì)從微觀角度說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的緣由答、評(píng)論、 修正自主閱讀：質(zhì)量守恒定律的進(jìn)展閱讀,溝通探究 3：到底是不是全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？引起同學(xué)新的探 有沒(méi)有例外？我們?cè)偻ㄟ^(guò)下面的試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下；究欲望 老師演示 試驗(yàn) 3 ： 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定問(wèn)題：觀 察 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象深化懂得質(zhì)量守為什么會(huì)顯現(xiàn)這樣的結(jié)果？并

5、描述怎樣改進(jìn)？學(xué) 生 討 論 , 辨恒定律,通過(guò)對(duì)改析,提出改進(jìn)方進(jìn)方法的提出與案,勉勵(lì)有愛(ài)好探討,體會(huì)探究實(shí)的 學(xué) 生 課 后 進(jìn)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)手行 實(shí) 驗(yàn) 改 進(jìn) 方段案的試驗(yàn)驗(yàn)證 領(lǐng)會(huì)化學(xué)探究實(shí) 驗(yàn)的復(fù)雜性, 培養(yǎng)老師演示 試驗(yàn) 4 ：鎂帶燃燒前后質(zhì)量變化的測(cè)定先 進(jìn) 行 預(yù) 測(cè) 并 恒定律說(shuō)明理由爭(zhēng)辯：再 觀 察 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)試說(shuō)說(shuō)你的推測(cè),為什么？這與質(zhì)量守恒定律相違反嗎？象并驗(yàn)證推測(cè)假如在燃著的鎂帶上方罩上罩 , 使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量, 會(huì)顯現(xiàn)什么結(jié)果？同學(xué)爭(zhēng)辯, 回答問(wèn)題,辯論溝通探究 4：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,那么 實(shí)際應(yīng)用, 鞏固知我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律

6、來(lái)說(shuō)明、解決實(shí)際問(wèn)題呢？1說(shuō)明反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化緣由識(shí),加深對(duì)概念的 懂得,并通過(guò)對(duì)知（1）為什么在蠟燭燃燒試驗(yàn)中,天平所稱(chēng)物質(zhì)質(zhì)量逐步減小？直接口答, 同學(xué)識(shí)的應(yīng)用, 學(xué)會(huì)解（2）為什么鐵釘生銹后,天平所稱(chēng)物質(zhì)質(zhì)量增大？評(píng)判決實(shí)際問(wèn)題2用質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；（1）在 A+B=C+D的反應(yīng)中, 5 克 A 跟確定量的B 恰好完小組爭(zhēng)辯, 全班會(huì)依據(jù)質(zhì)量守恒全反應(yīng),生成3 克 C 和 10 克 D,就 B 的質(zhì)量是多少克？（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律, 在 X 2+3Y 2=2Z 中,Z 的化學(xué)式用X 、溝通Y 表示應(yīng)是（）A 、XY 2B、XY 3C、X 2Y 3D、 X3Y

7、 23推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素定律,從元素守恒酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,能否依據(jù)這一事實(shí),推角度對(duì)相關(guān)反應(yīng)斷出酒精中確定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素. 進(jìn)行分析先自主探究, 再 小組互評(píng), 最終 師生共同探討【本課小結(jié)】1質(zhì)量守恒定律的表述及緣由學(xué) 生 進(jìn) 行 自 我對(duì)學(xué)問(wèn)進(jìn)行自主2懂得和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意的幾個(gè)問(wèn)題小結(jié),并與同伴整理,建構(gòu)學(xué)問(wèn)網(wǎng)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必需遵守的一個(gè)定律,但物理溝通、互評(píng)絡(luò),逐步形成才能變化不屬于此定律；質(zhì)量守恒定律爭(zhēng)辯的僅是指“質(zhì)量 ”,不能任意擴(kuò)展到其它物理量；守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量 ”,不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；守恒的范疇是“參加化

8、學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”,沒(méi)有參加反應(yīng)的物 質(zhì),不能運(yùn)算在內(nèi)；3質(zhì)量守恒定律可懂得為“ 五個(gè)確定不變”、“ 兩個(gè)確定轉(zhuǎn)變”、“ 兩個(gè)可能轉(zhuǎn)變”板書(shū)設(shè)計(jì)課題 1 質(zhì)量守恒定律（一）一、質(zhì)量守恒定律的試驗(yàn)探究試驗(yàn)探究：磷 + 氧氣五氧化二磷m（P）+ m（O2）= m P 2O5 鐵 + 硫酸銅硫酸亞鐵 + 銅m（Fe）+ m（CuSO 4）= m（Fe SO 4）+ m（Cu）二、質(zhì)量守恒定律的表述及其緣由的微觀說(shuō)明1. 質(zhì)量守恒定律的表述：參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于 反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和2. 質(zhì)量守恒定律緣由的微觀說(shuō)明 : 一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后的原子 三、質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用小結(jié)：數(shù)目