2022年北京市西城區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NACpH=1的H3PO4溶液中所含H+的

2、數(shù)目為0.1NAD200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA2、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ASiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)

3、移電子數(shù)目一定為NA4、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11Bn點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.045、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶

4、液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+6、下列說(shuō)法正確的是A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液7、X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A

5、單質(zhì)Y為N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反應(yīng)Db比c穩(wěn)定8、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是（ ）A15號(hào)碳均在一條直線上B在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C其一氯代物最多有4種D其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵9、下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl10、常溫下，

6、往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變11、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新同位素D生成一種新單質(zhì)12、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說(shuō)法正確的是（ ）A灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘13、是

7、制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是A該有機(jī)物沒(méi)有確定的熔點(diǎn)B該有機(jī)物通過(guò)加聚反應(yīng)得到C該有機(jī)物通過(guò)苯酚和甲醇反應(yīng)得到D該有機(jī)物的單體是 -C6H3OHCH2-14、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料15、常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列

8、敘述正確的是（ ）ASO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑C圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)D圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱_。（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是

9、_。（3）F生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 遇到FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式_（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式_（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）_。18、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）寫出DE的

10、化學(xué)方程式_。（3）下列說(shuō)法正確的是_。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種19、草酸合銅()酸鉀KaCub(C2O4)cxH2O是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_。（2）某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅()酸鉀

11、的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟測(cè)定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至7080，趁熱用0.1000 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+

12、，步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。步驟滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)計(jì)算確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。_20、向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。.探究Fe2產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2 mL

13、 0.1 molL1AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)。資料顯示：該溫度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方

14、程式為_(kāi)。.探究Fe3產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2被Ag氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_(kāi)。21、有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)D中官能團(tuán)的名稱是_。(2)E的分子式為_(kāi)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)寫出C生成D的化學(xué)方程式_。(4)E到F的反應(yīng)類型是_。(5)化合物()是

15、E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有_種。屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基1molY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2 mol NaOH(6)設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)SiSi，而1個(gè)SiSi周圍有2個(gè)Si原子，則Si和SiSi的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的SiSi的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mo

16、l電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C不知道磷酸溶液的體積，無(wú)法求出其溶液中的H數(shù)目，C錯(cuò)誤；D200mL1molL1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3不水解，則Al3和SO42的物質(zhì)的量=0.2L1molL120.2L1molL13=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3為弱堿的陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，因此Al3數(shù)目會(huì)減少，Al3和SO42的總數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來(lái)治療胃

17、酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過(guò)，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解析】A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；C.容器中2molNO與1m

18、olO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級(jí)等于10-12，A錯(cuò)誤；B. n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；C. 設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=a mo

19、l/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、D【解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難

20、度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。6、B【解析】A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF

21、、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮?dú)?。A. 根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B. NO不能溶于H2O中，故B正確；C. NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。8、B【解析】A選項(xiàng)，1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上，2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為10928，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán)，故D

22、錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9、D【解析】A. NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe2還原性大于Br，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Cl22

23、Fe2=2Fe32Cl，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：典例對(duì)應(yīng)的離子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-少量Ca(OH)210、B【解析】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度

24、，Ksp不變，溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，則：A有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；B溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；DOH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。11、C【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程，原子并沒(méi)有發(fā)生變化，可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原

25、子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的，故C符合；答案選C。12、D【解析】A灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；D有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。13、A【解析】A. 聚合物中的n值不同，是混合物，沒(méi)有確定的熔點(diǎn)，故A正確；B.是苯酚和甲醛通過(guò)縮

26、聚制取的，故B錯(cuò)誤；C. 合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯(cuò)誤；D. 合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，故D錯(cuò)誤。故選A。14、C【解析】A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯(cuò)誤；B、油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL

27、0.1molL-1H2SO3溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19，此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86。【詳解】A在Y點(diǎn)，SO32-水解常數(shù)Kh=c(OH-)=10-6.81，此時(shí)數(shù)量級(jí)為10-7，A不正確；B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；C圖中Z點(diǎn)為Na2SO3溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)，C不正確；D圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c

28、(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。16、C【解析】AHCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶

29、體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 醛基 取代反應(yīng) 、 （也可寫成完全脫水） 【解析】(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱； (2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)H與乙二醇在催化劑作用

30、下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液顯紫色

31、說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，則 D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應(yīng)生成，則合成路線為：。18、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說(shuō)明A為葡

32、萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，說(shuō)明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說(shuō)明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機(jī)物F為乙酸，具有

33、酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCO

34、OCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。19、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色 由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()

35、酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過(guò)蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟測(cè)定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080 g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟測(cè)定C2O42-的過(guò)程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080 g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式。【詳解】（1）乙醇易揮發(fā)，故可通過(guò)蒸餾的方法回收。答案

36、為：回收乙醇；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2

37、+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。20、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可） 【解析】.（1）向硝

38、酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）探究Fe2的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為Fe2，但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）；由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確，說(shuō)明Fe2是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小