2022屆西藏示范名校高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子

2、數(shù)均為14 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA2、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒AABBCCDD3、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二

3、者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池4、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性強(qiáng)D若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)

4、誤的是( )A沸點(diǎn)：B溶解度：C熱穩(wěn)定性：D堿性：6、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料7、下列有關(guān)敘述正確的是A某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8molB25 時(shí)，向0. 1 mo lL-1 CH

5、3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小C25時(shí)，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 V2D25時(shí)，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb = 8、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小9、CO2和CH4催化

6、重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A合成氣的主要成分為CO和H2B既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C吸收能量DNi在該反應(yīng)中做催化劑10、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A乙烯BAgNO3溶液CH2SD苯酚11、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)

7、H2O2分解的催化效果更好B左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2 I2CU形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)AABBCCDD13、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡(jiǎn)單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是_。29、（10分）銅是人類

8、最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。（1）基態(tài)銅原子核外有_對(duì)自旋相反的電子。（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)_I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是_；（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過(guò)化學(xué)方法獲得全碳材料石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開(kāi)辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_的雜化方式。（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含_鍵數(shù)目。（6

9、）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為_(kāi)；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_。Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A1 mol過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol

10、（6+8）NA =14 NA，28 g C18O的物質(zhì)的量為= mol，即質(zhì)子數(shù)為14NANC，即ZYX，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CMgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4H2O，故D正確；故答案為D。14、C【解析】A、pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水

11、解平衡常數(shù)來(lái)分析。【詳解】A、常溫下，pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()5.5時(shí)可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱，故答案為：n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.56.0；

12、可能NO的還原性減弱或則可能是NaClO2、H2O2的氧化性減弱。29、14 大于 Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH sp、sp2 14 4 (0.75，0.75，0.75) 高 兩者都是離子晶體，O2半徑比S2半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高 【解析】(1)Cu為29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)銅原子核外有14對(duì)自旋相反的電子；(2)金屬性越強(qiáng)，越易失電子，第一電離能越小，Sn和Pb為同主族元素，且金屬性Sn小于Pb，則第一電離能I1(Sn)大于I1(Pb)；(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，生成可溶于水的Cu(NH3)42+，則反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH；(4)碳碳三鍵中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的碳形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化；(5)在氯化羰基亞銅(I)中C和O之間有1個(gè)鍵，H2O分子內(nèi)有2個(gè)鍵，配位鍵也是鍵，則氯化羰基亞銅(I