高二化學(xué)鹽類的水解 新課標(biāo) 人教

1、鹽類的水解醴陵四中高二化學(xué)組什么叫做鹽？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2O【課堂實(shí)驗(yàn)】：用PH試紙分別測(cè)定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸堿性。：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中， 向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否 變化？實(shí)驗(yàn)記錄 777 7堿性酸性中性鹽類的水解【討論 分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？討論：0.1mol/L的

2、CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為 0.1mol/L？ 分析過(guò)程H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_思考：此時(shí)溶液中COH-和CH+的大小關(guān)系COH- CH+溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度為多少？ 【討論 分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2O鹽類的水解在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或O

3、H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響,叫做鹽類的水解。定義：實(shí)質(zhì)： 水的電離平衡向正方向移動(dòng)分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響 溶液的 酸堿性 CH3COONa能弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽小結(jié)從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論 分析判斷：請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。水解規(guī)律五言絕句有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性舉例：你認(rèn)為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？滅火器原理玻璃筒里面放入的什么是藥品？外筒鋼質(zhì)放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 課后探究該滅火器的滅火原理怎樣？滅火器中發(fā)生了怎樣的反響？PH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是 A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH