高二化學(xué)第一節(jié)電解原理 新課標(biāo) 人教

1、第一節(jié) 電解原理問題與討論：1、電解質(zhì)溶液的電解過程就是電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程。2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別。3、電解與電離的區(qū)別。4、原電池與電解池的區(qū)別電離 電解 條件過程 特點 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后，再通直流電CuCl2 CuCl2 電解電解質(zhì)電離成為自由移動的離子例： CuCl2Cu2+2Cl 陰陽離子定向移動，在兩極上發(fā)生氧化復(fù)原反響。如： 只產(chǎn)生自由移動的離子 電解必須建立在電離的根底上發(fā)生氧化復(fù)原反響生成了新物質(zhì)比較項目電解池原電池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個電極氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 電池內(nèi)離子的遷移方向相同點電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2、反響不自發(fā)，可以是兩個活性一樣的電極反響自發(fā)，兩個活性不同的電極接電源正極，陽極作為負(fù)極，對外電路送出電子接電源負(fù)極，陰極作為正極，承受由外電路流回的電子陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移兩個電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液二、銅的電解精煉：電解時：電極方程式：陰極：C22C陽極： C2C2特點：(1)陽極質(zhì)量不斷減少，陰極質(zhì)量不斷增加(2)比銅活潑的金屬變成陽離子留在溶液中(3)比銅不活潑的金屬以金屬單質(zhì)的形式沉積形成陽極泥陰極：純銅陽極：粗銅板電解液：CSO4溶液(4)溶液中離子濃度根本保持不變?nèi)?、電鍍銅： 應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一層其它金屬或合金的過程。1、電

3、鍍：2、電鍍時：陰極：待鍍金屬制品陽極：鍍層金屬電解液：含鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液3、電極方程式：陰極：C22C陽極： C2C2三、電鍍銅：4、特點：陽極鍍層金屬不斷減少陰極鍍件不斷增加電解質(zhì)溶液濃度保持不變。想一想(1)如何使鍍層致密、鞏固、光亮？(2)如何減少電鍍污染？以石墨為電極，電解以下物質(zhì)：想一想鹽酸、水2. NaCl溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液3. Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液一、電解原理4. 離子放電順序氧化復(fù)原能力強弱陽離子：Ag+Cu2+(H+)Fe2+Zn2+(H+)Al3+ 陰離子：S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F-一、

4、電解原理 5. 電極反響：陽極反響：(1)金屬電極失電子：M-ne - =Mn+金屬電極(2)無氧酸根失電子：2X-2e - =X2(3)氫氧根失電子：4OH-4e - =2H2O+O2 陰極反響：(2)氫離子得電子：2H+2e-=H2 (3)氫前陽離子得電子： Mn+ +ne - = M(1)氫后陽離子得電子： Mn+ +ne - = M惰性電極本節(jié)內(nèi)容小結(jié)電解的原理與本質(zhì)電解的一般規(guī)律電極的判斷、電極方程式的書寫以碳棒作兩極材料，畫出電解硫酸銅水溶液的裝置圖。并注明陽極、陰極，寫出兩極電極反響式及總的電解化學(xué)方程式 練習(xí)陽極：4OH4e2H2O+O2陰極：Cu2+2eCu總反響式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4電解指出以下裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反響式，并表示出電子移動方向。 練習(xí) e-e-e-e-e-+陽陰原電池電解池 在一樣條件下，以石墨作為電極，通以一樣的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g銅，那么析出銀的質(zhì)量為 A108g B54gC216g D64g練習(xí)：作業(yè)：課本5455頁原電