高二化學(xué)反應(yīng)速率課件 人教

1、高二化學(xué)第二章第一節(jié) 化學(xué)反響速率 1、化學(xué)反響有快慢嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、化學(xué)反響的快慢可用速率來(lái)表示 嗎？你覺(jué)得和物理學(xué)上的速率有 什么不同？一、化學(xué)反響速率動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：大理石同時(shí)參加大理石10ml1mol/L鹽酸10ml1mol/L醋酸一、化學(xué)反響速率1、概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小 或生成物濃度的增大來(lái)表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： V=C/t= n/ Vt3、單位：mol/L.s、mol/L.min、mol/L.h單位時(shí)間單位體積內(nèi)反響物或生成物物質(zhì)的量摩爾的變化。VN2、VH2、VNH3、有什么關(guān)系？例1：在一個(gè)密閉容器里裝有N2和H2，反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，N2的濃度為2mol/L，H2的濃

2、度為5mol/L，反響開(kāi)場(chǎng)后兩分鐘時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求兩分鐘內(nèi)三種氣體的平均反響速率各是多少？4、注：1化學(xué)反響速率是指某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而非瞬時(shí)速率。2表示化學(xué)反響速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。3同一反響中，用不同物質(zhì)表示速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義一樣。其速率之比等于方程式中的系數(shù)比。如：aA+bB = cC +dD那么 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d對(duì)于同一個(gè)反響，只要知道一種物質(zhì)的反響速率，就可以求其它物質(zhì)的反響速率。練習(xí)：在一個(gè)密閉容器內(nèi)裝入和，秒后為， 求、在內(nèi)的平均速率。小結(jié)：1、化學(xué)反響速率通常用_ 來(lái)表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi),反響速率的單位是_或_或

3、_。單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增大V=C/tmol/Lsmol/Lminmol/Lh小結(jié)：化學(xué)反響速率與一段時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化值有關(guān)，同一反響在不同的反響時(shí)間段內(nèi)，其反響速率并不一樣；同一反響在同一反響段內(nèi)用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示其反響速率會(huì)有不同的結(jié)果。練習(xí)：在密閉容器內(nèi)盛有和的混合氣體，在一定條件下使它們發(fā)生化學(xué)反響，分鐘后生成的濃度為，那么的反響速率是多少？2. 反響4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)展半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，那么此反響的平均速率Vx為 A.VNO =0. 12mol/L.minB.VH2O=0.18mol/L

4、.minC.VNO=0.002mol/L.sD.VO2=0.0025mol/L.sABCD練習(xí)：練習(xí)：3對(duì)于以下反響： ，在不同情況下有以下幾個(gè)速率值，其中反響速率相等的是： 、 、 、 、二 影響反響速率的條件內(nèi)因:反響物自身的性質(zhì)外因:濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其它原因二、條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響閱讀課本P3537，注意幾個(gè)概念：1、化學(xué)反響的過(guò)程2、活化分子3、有效碰撞問(wèn)題：增加活化學(xué)分子的有效途徑有哪些？1、濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。實(shí)驗(yàn)21結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物濃度，可增大反響的速率；反之，減小反響物濃度，將減小反響的速率。原因：活化分子總數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反

5、響速率增加濃度大，微粒碰撞幾率大，故反響快。2、壓強(qiáng)的影響對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與壓強(qiáng)有何關(guān)系？一定量的氣體，當(dāng)增大壓強(qiáng)，其體積將 怎樣變化？反響物的濃度呢？反響速率呢？反比減小、增大、增大2、壓強(qiáng)化學(xué)反響速率的影響。結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，對(duì)有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么可增大反響速率；假設(shè)減小壓強(qiáng)，那么可減小反響速率。注：如果參加反響的物質(zhì)是固體、液體或者溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而對(duì)它們的濃度改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反響速率無(wú)關(guān)。原因：活化分子總數(shù) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反響速率3、溫度化學(xué)反響速率的影響。結(jié)論：溫度升高，化學(xué)反響一般加

6、快。通常，溫度每升高10度，反響速率增大到原來(lái)的2-4倍。答：通過(guò)降溫，減緩食品的變質(zhì)速率， 防止腐爛。思考：1、使用電冰箱的主要目的是什么？原因：活化分子百分?jǐn)?shù) ，反響速率4、催化劑化學(xué)反響速率的影響。現(xiàn)象：加MnO2的反響快，產(chǎn)生大量氣泡。方程式：2H2O2 2H2O+O2原因：由于催化劑的作用，所以反響加快。結(jié)論：催化劑可有效地改變反響的速率。原因：催化劑能改變反響所需的活化能。實(shí)驗(yàn)2-3MnO2其中正催化劑能加快化學(xué)反響速率，負(fù)催化劑能減慢反響的速率。其它因素：除溫度、濃度、壓強(qiáng)限氣體、催化劑外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴(kuò)散速率、溶劑、固體的外表積等均會(huì)影響反響的速率。例

7、：煤粉的燃燒比煤塊快得多 溴化銀見(jiàn)光很快分解。思考：面粉廠都標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火字樣。請(qǐng)說(shuō)明原因。答：面粉廠的空氣中充滿無(wú)數(shù)微小的面粉顆粒，增大了與空氣的接觸面積，遇煙火反響大大加快，而產(chǎn)生危險(xiǎn)。小結(jié)：影響化學(xué)反響速率的外因 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌焖伎迹簩?duì)于I2氣+H2氣 2HI氣反響采取以下措施，反響速率如何改變？1縮小體積。2保持體積不變，通入惰性氣體He。3保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He。答1速率增大。 2速率不變。 3速

8、率減小。練習(xí)：1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.參加反響物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要因素B.光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一C.決定化學(xué)反響速率的主要因素是濃度D.對(duì)任何反響,增大反響物濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可加快反響速率。AB2.以下措施肯定能使反響速率增大的是( )A.增大反響物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑3.甲、乙兩容器都在進(jìn)展A B的反響，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分中減少2molA，那么兩容器中的反響速率是 A.甲快 B.乙慢 C.相等 D.無(wú)法判斷CDD 3、把以下四種X溶液分別參加到四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到5

9、0mL，此時(shí)X和鹽酸反響的速率最大的是 A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2moL/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液練習(xí)A4、100mL6mol/L的H2SO4與過(guò)量Zn粉反響,在一定溫度下為了減緩反響的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反響中參加適量的 A.Na2CO3固體 B.K2SO4溶液C.水D.硫酸銨(固體)BC5、在2L的密閉容器中,發(fā)生3X(氣)+Y(氣) 2Z反響，假設(shè)最初參加的X、Y、Z都是1mol，反響中V(X)=0.12mol/L.s，假設(shè)要產(chǎn)物Z為2.6mol，反響所需的時(shí)間為( )A.5s B.10s C.15s D.20sB6、將10molA和5molB放入容積為10L的真空箱中， 某溫度下發(fā)生反響3A(氣)+B(固)=2C(氣)在最初0.2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol/L.s，那么在0.2s時(shí)，箱中有_ molC生成。7、對(duì)于反響3A(氣)+B(固)=C(氣)+Q在其它條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,那么生成C的速率(1)升溫_；2增大壓強(qiáng)_；3增大容器體積_；4參