2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共50分）1下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A合成氨B從鋁土礦中獲得鋁C玻璃制備D從海水中獲得氯氣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，可判斷元素的化合價(jià)是否有變化來判斷有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生【解答】解：A合成氨中N和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B從鋁土礦中獲得鋁，Al和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C制備玻璃，涉及分解和化合反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C選；D從海水中獲得氯氣，Cl和H元素的化合價(jià)

2、發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選故選C2將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）AAgeAgBCu2eCu2CCu22eCuD2H2eH2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu、Ag、硝酸銀構(gòu)成的原電池中，Cu是負(fù)極，據(jù)此回答判斷【解答】解：將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，構(gòu)成的納米型原電池中，金屬銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Cu2eCu2故選B3在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g），

3、下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A正、逆反應(yīng)速率都等于零BN2、H2、NH3的濃度均不再變化CN2、H2、NH3在容器中共存DN2、H2、NH3的濃度相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B

4、正確；C、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)的發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故C錯(cuò)誤；D、N2、H2、NH3的濃度相等，而不是不變，故D錯(cuò)誤；故選B4關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（）A100水中，c（H）c（OH）=11014B純水中，25時(shí)，c（H）c（OH）=11014C25時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H）c（OH）=11014DKW值隨溫度升高而增大【考點(diǎn)】水的電離【分析】A、升高溫度，促進(jìn)水的電離；B、Kw的值只和溫度有關(guān)；C、Kw的值只和溫度有關(guān)；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離【解答】解：A、25時(shí)，c（H）c（OH）=11014，而升高溫度，促進(jìn)水的電離，故在100時(shí)，c（H）c（OH

5、）11014，故A錯(cuò)誤；B、Kw的值只和溫度有關(guān)，故只要在25，c（H）c（OH）恒等于11014，故B正確；C、Kw的值只和溫度有關(guān)，故25時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H）c（OH）=11014，故C正確；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，故溫度越高，w的值越大，故D正確故選A5下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）AH2OH2OH3OOHBHCO3OHH2OCO32CCO2H2OH2CO3DCO32H2OHCO3OH【考點(diǎn)】鹽類水解的原理【分析】水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)【解答】解：A、水是弱電解質(zhì)，電離為氫離子（

6、實(shí)際是H3O）和氫氧根離子，H2OH2OH3OOH是水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故B錯(cuò)誤；C、方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故C錯(cuò)誤；D、方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確故選：D6在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl、IBol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、HCO3、NO3、Al3【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還

7、原反應(yīng)；Bol/L的溶液，為酸或堿溶液；D離子之間相互促進(jìn)水解【解答】解：A滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；Bol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故C錯(cuò)誤；DHCO3、Al3相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B7下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑明礬可作凈水劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體ABCD【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【分析】NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸

8、性；明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；草木灰顯堿性與銨態(tài)氮肥顯酸性；碳酸鈉溶液水解顯堿性，能腐蝕磨口玻璃塞加熱促進(jìn)AlCl3溶液水解【解答】解：NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，能與鐵銹反應(yīng)，所以可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽的水解有關(guān)，故正確；明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀沉降，與鹽的水解有關(guān)，故正確；草木灰顯堿性與銨態(tài)氮肥顯酸性，二者反應(yīng)使肥效降低，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，故正確；碳酸鈉溶液水解顯堿性，能腐蝕磨口玻璃塞，所以實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，故正確

9、；加熱促進(jìn)AlCl3溶液水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，與鹽的水解有關(guān)，故正確；故選D8工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2、L堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為C用廣泛L量筒量取NaCl溶液，體積為【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】ANaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性；B堿式滴定管只能量取堿性溶液；C廣泛L量筒量取NaCl溶液，體積為，故D正確；故選D13常溫時(shí)，將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）AL1的AgNO3溶液B10mL2molL1的NaCl溶液C5mL1molL1的AlCl3溶液DL1的BaCl2溶液【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解

10、平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】存在AgCl（s）=Ag（aq）Cl（aq），選項(xiàng)中溶液里銀離子或氯離子濃度越大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度越小，以此來解答【解答】解：的AgNO3溶液中銀離子為L；L1的NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L；L1的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L3=3mol/L；的BaCl2溶液中氯離子濃度為L2=L，顯然D中離子濃度越大，AgCl（s）=Ag（aq）Cl（aq）逆向移動(dòng)程度最大，AgCl的溶解度最小，故選D14為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（）A室溫下，測LHX溶液的ol/LNaX溶液的ol/L，ol/L，ol/L，o

11、l/L，A稀釋后弱電解質(zhì)的ol/L，ol/L，ol/L，ol/L，A若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的olLD任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（SO42）/c（CO32）=103【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】A同類型的難溶電解質(zhì)，KsolL，故C正確；D當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=102，故D錯(cuò)誤；故選C21一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示則下列說法錯(cuò)誤的是（）A醋酸的電離程度：abcB溶液的ol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D正確；故選B22已知25時(shí)，CaS

12、O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100mL的CaSO4飽和溶液中，加入L1的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化）（）A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42）較原來大B溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c（SO42）都變小C溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c（SO42）都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42）較原來大【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】CaSO4飽和溶液中，加入L1的Na2SO4溶液，c（SO42）增大，CaSO4（s）Ca2（aq）SO42（aq）逆向移動(dòng)，以此來解答

13、【解答】解：CaSO4飽和溶液中，加入L1的Na2SO4溶液，c（SO42）增大，CaSO4（s）Ca2（aq）SO42（aq）逆向移動(dòng)，則析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42）較原來大，c（Ca2）減小，故選A23500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=L用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL下列說法正確的是（）A原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為D電解后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【考點(diǎn)】電解原理；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

14、【分析】用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2，陰極反應(yīng)為：Cu22e=Cu；2H2e=H2，陽極電子守恒分析計(jì)算；【解答】解：兩極都收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體物質(zhì)的量為1mol，陽極反應(yīng)為：4OH4e=2H2OO2，4mol4mol1mol電解過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4mol，兩電極電子轉(zhuǎn)移相同；陰極反應(yīng)為：Cu22e=Cu；1mol2mol1mol2H2e=H2；2mol2mol1mol根據(jù)500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=L，C（Cu2）=2mol/L，溶液中存在電荷守恒為：K2Cu2=NO

15、3，計(jì)算K=2mol/L；A、計(jì)算可知原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故A錯(cuò)誤；B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；D、電解后溶液中H的物質(zhì)的量濃度是氫氧根離子減少的量減去氫離子減少量，濃度=4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B24如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量），下列說法正確的是（）A向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)B電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C當(dāng)b極增重時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為D甲中b極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O22H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【

16、分析】由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，則甲池中陽極a電極反應(yīng)：4OH4e_=2H2OO2；陰極b電極反應(yīng)為：2Cu24e=2Cu；乙池中的陽極c電極反應(yīng)為：2Mg4e=2Mg2；陰極d電極反應(yīng)為：4H4e=2H2；甲中發(fā)生2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，乙中發(fā)生Mg2H2OMg（OH）2H2，以此來解答【解答】解：A甲中發(fā)生2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，加入適量CuO，溶液組成可以恢復(fù)，而不是Cu（OH）2，故A錯(cuò)誤；B電解一段時(shí)間，陽極Mg溶解得Mg2，陰極H放電后促進(jìn)水電離生成OH

17、，溶液里產(chǎn)生Mg（OH）2白色沉淀，故B正確；C當(dāng)b極增重時(shí)，根據(jù)Cu22e=Cu可知轉(zhuǎn)移電子，d極發(fā)生4H4e=2H2，則生成氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，未指明標(biāo)況，無法計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D甲中b極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu22e=Cu，故D錯(cuò)誤故選B25某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO410FeSO48H2SO42MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O，設(shè)計(jì)如圖原電池，鹽橋中裝有飽和溶液下列說法正確的是（）Ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)B外電路電子的流向是從a到bC電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42移向甲燒杯Da電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO48H5eMn24H2O【考點(diǎn)

18、】原電池和電解池的工作原理【分析】由2KMnO410FeSO48H2SO42MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答【解答】解：A、b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，a為正極，電子由負(fù)極流向正極，即從b流向a，故B錯(cuò)誤；C、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的SO42移向乙燒杯中，故C錯(cuò)誤；D、甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為MnO48H5eMn24H2O，故D正確；故選D二、非選擇題（

19、共50分）26鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕裝置示意圖如圖1所示請(qǐng)回答：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是（2）如圖2下列哪個(gè)裝置可以防止鐵棒被腐蝕（3）利用圖3裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）電鍍時(shí)

20、，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極；在鍍銅鐵破損后，鐵做負(fù)極被腐蝕；在鍍鋅鐵的鍍層破損后，鐵做正極被保護(hù)；（2）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負(fù)極時(shí)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；（3）若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極；假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，則此時(shí)總離子反應(yīng)方程式為：2Cl2H2O2OHH2Cl2；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，形成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)【解答】解：（1）圖1是要在鐵件的表面鍍銅，故用銅為陽極，鐵為陰極，即B極為鐵，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cu22e=Cu；A為銅，發(fā)生氧化反

21、應(yīng)，電極方程式為Cu2e=Cu2，故答案為：銅；Cu22e=Cu；鐵比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被氧化，故答案為：鍍銅鐵；（2）A形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護(hù)而難以腐蝕，故B正確；C水中溶解氧氣，鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯(cuò)誤；D鐵連接電源負(fù)極，為陰極，被保護(hù)不易腐蝕，故D正確；故答案為：BD；（3）若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，故K連接N處，假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，則此時(shí)總離子

22、反應(yīng)方程式為：2Cl2H2O2OHH2Cl2，故答案為：N；2Cl2H2O2OHH2Cl2；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正極反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；O24e2H2O=4OH27常溫下將LHCl溶液與LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的ol/L；而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H）大于鹽酸中水電離的氫離子濃度；M元素在溶液中存在兩種微粒MOH、M，則溶液中的物料守恒為c（Cl）=c（MOH）c（M）；故答案為：；（Cl）=c（MOH）c（M）28常溫下若

23、將LMOH溶液與LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的ol/L=1013（mol/L），將L1）實(shí)驗(yàn)步驟（1）配制100mL待測白醋溶液：用（填儀器名稱）量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑（3）讀取盛裝L1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL（4）滴定當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）V（NaOH）（消耗）數(shù)據(jù)處理與討論（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL1；市售

24、白醋總酸量=g100mL1（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào)）a堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出【考點(diǎn)】中和滴定【分析】（1）根據(jù)量取液體體積的精確度以及液體的性質(zhì)選擇儀器；溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的NaOH溶液

25、的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式：CH3COOOHNaOH來解答；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差【解答】解：I（1）滴定管精確度為，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；故答案為：酸式滴定管；100ml容量瓶；（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)；故答案為：；（4）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在

26、半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：、，則NaOH溶液的平均體積為；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHg，則CH3COOOHNaOH6040g；c（市售白醋）=L1，樣品總酸量=100mL1；故答案為：；（2）a堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，溶液濃度偏高，故a選；b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，溶液濃度偏高，故b選；c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，溶液濃度不變，

27、故c不選；d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，溶液濃度偏低，故d不選；故選：ab33研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題（1）CO可用于合成甲醇在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）（）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）在、100的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K（填“增大”，“不變”或“減小”）（2）在反應(yīng)（）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H=mol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）H=mol1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：（3）在反應(yīng)（）中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶