2022屆上海市嘉定區(qū)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=02、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和

2、鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇B順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應(yīng)制得的C塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的D石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42Bc（Al3+）0.1molL1的溶液中：K+、

3、Mg2+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、ClDc（H+）0.1molL1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO、NO35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是A0.5molCl2溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子B7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的氯原子6、異戊烷的A沸點(diǎn)比正己烷高B密度比水大C同分異構(gòu)體比C5H10多D碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長7、實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A

4、制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl38、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )AI3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V形BC、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為HCOC水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個氧分子放出0.29eV的能

5、量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同D青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠12、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的

6、是A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒C工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極13、在實驗室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2藍(lán)色褪去還原性：ISO

7、2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD15、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+16、下列說法不正確的是A常溫下，在0.1molL-

8、1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)B濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小17、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過C充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li

9、1-xFePO4+xLi+D充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料18、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡式是B的反應(yīng)類型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為19、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc= lgc，pKa= lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是( )ApH=3.50時，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性C隨著 H

10、Cl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大DpH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小20、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：NH4濃度的大小順序為B常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同CHA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D已知在相同條件下酸性HFCH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)21、正確的實驗操作是實

11、驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( )A稱取一定量的NaClB制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D收集NO2并防止其污染環(huán)境22、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系

12、統(tǒng)命名為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_（填標(biāo)號）。a氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物 具有硝基 核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2

13、、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L 1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為_；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_。甲、乙、戊按原子個數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)_。接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)反應(yīng)電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)

14、目約為_；反應(yīng)的離子方程式為_若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有_25、（12分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因為_；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答

15、下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)(已知：的相對分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1

16、.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至7085。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080m

17、ol/ LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶浟檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/ L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度7085的理由是_，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_，該滴定管為_滴定管(填“

18、酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為_。27、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為40，沸點(diǎn)為 71，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為 1.65 gcm-395時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為_；儀器 M 的名稱是_；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、

19、G、_、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_；B裝置的作用是_；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO，請設(shè)計實驗證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物_28、（14分）碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答：(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖：圖中催化劑為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_。(2)現(xiàn)

20、向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min 時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_（填序號）。0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。（保留兩位有效數(shù)字）。當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器_。（填序號）(3)在密閉容器中充入10molCO和8 molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO

21、(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=762kJmo1，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。由上圖判斷，溫度T1_T2（填“低于”或“高于”）。壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進(jìn)行到10 min達(dá)到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應(yīng)的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_。若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_點(diǎn)。29、（10分）生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石

22、墨作陰極，可進(jìn)行除磷。I電解除氮（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_。（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：當(dāng)pH8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：_。結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH8時，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：_。II電解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+

23、的主要過程：_。如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是_。（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_mg/L（以磷元素計）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. H1+H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯誤；B. H4

24、表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即H4(NaOH)H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯誤；D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因為ROH固體溶于水過程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯誤。故選B。2、C【解析】A因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱

25、量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。3、B【解析】A煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；B酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而

26、非加聚反應(yīng)，B項錯誤；C塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項正確；D石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項正確；答案選B。4、C【解析】A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Al3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、Fe3+、Ba2+、NO3、Cl之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、H+、CH3COO之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】A. Cl2溶于足量水，反生反應(yīng)生成HCl和HClO，為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項

27、錯誤；B. 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個H原子，B項正確；C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，CO32為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA，C項錯誤；D. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用氣體摩爾體積計算。6、D【解析】A. 烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷

28、的沸點(diǎn)比正己烷低，故A錯誤；B. 常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯誤；C. 五個碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。 支鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C(第5個碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個碳在第2位)。 環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；D. 分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的

29、碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。7、C【解析】A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項正確；D. 蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化

30、學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點(diǎn)，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。8、C【解析】AI3離子的價層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確；B非金屬性：HCO，則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為HCO，B選項正確；C非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項錯誤；DZn的核外電子排布為Ar3d104s2，電子所在的軌道均處于

31、全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。9、C【解析】A.由圖可知，氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆

32、?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。10、C【解析】A. 粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B. 病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；C. 銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；答案選C。11、B【解析】A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，

33、A錯誤；B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；C.“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同，C錯誤；D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2，青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；答案選B。12、D【解析】A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會產(chǎn)生熱

34、能，A項錯誤；B犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項錯誤；C電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；D利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價從0升高到3，失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；本題答案選D。13、D【解析】A碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒

35、的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯誤；B銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案選D。14、D【解析】AKI淀粉溶液中滴入氯水

36、變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，二氧化硫為還原劑，I為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2I，選項A錯誤；B苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論錯誤，選項B錯誤；C因為I、Cl濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，選項C錯誤；D在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項

37、D正確。答案選D。15、A【解析】在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。16、D【解析】試題分析：A硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1molL-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)1013mol/L，A正確；B濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）c（CO32），B正確；C溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D稀釋促

38、進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等17、D【解析】放電時，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向

39、正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+，C項正確；D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項

40、錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)靠負(fù)”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。18、B【解析】由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，A為，故A錯誤；B根據(jù)合成路線，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，

41、反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯誤；DB為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得，可以再通過水解得到。19、C【解析】隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、p

42、c(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是。【詳解】A. 根據(jù)圖示，pH=3.50時， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A錯誤 ；B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A 的 Ka1=10-0.8，根據(jù)c點(diǎn)，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著 HCl 的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒， pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。20、A【解析】A氫離子抑制

43、銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4濃度的大小順序為，故A正確；B氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；CKhKa，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)c(Na)c(A)，故C錯誤；D酸性HFCH3COOH，則酸根離子水解程度FCH3COO，則溶液中c(F)c(CH3COO)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與C

44、H3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對大小。21、A【解析】A. 稱取一定量的NaCl，左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；B. 氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；C. 檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；D. NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2，故D錯誤；答案選A。22、A

45、【解析】A. 石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大鍵，故A錯誤；B. 石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2-氯-1,3-丁二烯 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基；氯原子 cd 【解析】根據(jù)

46、框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確

47、；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的，符合下列條件：屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；具有硝基說明含有官能團(tuán) NO2 ;核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。24、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）；（4）3Fe2+2Fe（CN）

48、63- =Fe3Fe（CN）62；（5）6.02l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣 同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC

49、lO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe（CN）63-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)會產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L1mol/L=1mol，當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)

50、移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，當(dāng)反應(yīng)電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L1L=0.01mol1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol6.021023/mol= 6.02l021；反應(yīng)是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、

51、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。25、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實驗流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成C

52、eO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：FABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+

53、NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6

54、)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量

55、為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。26、過濾 加快固體溶解，同時防止草酸分解 鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定 25

56、.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 減小 Fe4(C2O4)510H2O 【解析】步驟一草酸和(NH4)2Fe (SO4)2反應(yīng)生成黃色固體Fex(C2O4)yzH2O，步驟二加硫酸溶解后，檢驗無二價鐵離子，則說明含有Fe3+，步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進(jìn)而進(jìn)一步分析計算?！驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；(2) 由于H2C2O4在溫度高于90時易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度7085，同時加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸

57、的測定；故答案為加快固體溶解，同時防止草酸分解；氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化性，只能選用酸式滴定管；故答案為25.00mL，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+，離子方程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；洗滌液中殘留少許Fe2+，若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可知關(guān)系MnO4-5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.

58、0800mol/L0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol5=0.0040mol，則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中，根據(jù)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系：2KMnO45H2C2O4，即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L0.025L5/2=0.005mol，則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（0.841g-0.004056g-0.00588g）/18g/mol=0.01mol，則

59、n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=4:5:10，故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)510H2O。故答案為MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，減小，F(xiàn)e4(C2O4)510H2O。27、 直形冷凝管 C、E、D、F 飽和食鹽水 吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F 裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色 【解析】題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。

60、先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子，其電子式為；儀器 M 的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為：