2022屆柳州鐵一高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ASiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過

2、多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查2、我國(guó)太陽(yáng)能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A光致(互變異構(gòu))儲(chǔ)能B生產(chǎn)甲醇燃料C太陽(yáng)能熔鹽發(fā)電D太陽(yáng)能空間發(fā)電3、泛酸又稱為維生素B5，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B1mol該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 2molNaOHC該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或 P2O5等催化劑作用下可發(fā)

3、生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵4、25時(shí)，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是A點(diǎn)所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)5、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A氯化銨受熱氣

4、化和苯的氣化B碘和干冰受熱升華C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化鈉和鐵的熔化6、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）A等質(zhì)量的0冰與0的水內(nèi)能相同B冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D氫鍵影響冰晶體的體積大小7、在 NH3 和 NH4Cl 存在條件下，以活性炭為催化劑，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為 32，質(zhì)子數(shù)為 27 的鈷原子:BH2O2 的電子式：CNH3 和 NH4Cl 化學(xué)鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合

5、價(jià)是+38、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD9、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AABBCCDD10、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體

6、II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O11、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）A通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl2eCl2B圖中A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜C通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法12、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，

7、依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是AABBCCDD13、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO215、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A小蘇打作食品疏松劑B漂粉精作游泳池消毒劑C甘油作護(hù)膚保

8、濕劑D明礬作凈水劑16、時(shí)，及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為B當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，減小17、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（ ）A灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗

9、上口倒出D反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘18、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A溴乙烷B乙醛C橄欖油D汽油19、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（ ）A按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系B天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物CCO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)D塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化20、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到

10、某一元堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點(diǎn)所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)21、常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）A溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)等于點(diǎn)B點(diǎn)

11、所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-122、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A火法煉銅B轉(zhuǎn)輪排字C糧食釀酒D鉆木取火二、非選擇題(共84分)23、（14分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出同

12、時(shí)符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫一種）。不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；“BC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物

13、是_（填化學(xué)式）。（3）DGH的化學(xué)方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。25、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為Cr(CH3COO)222H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知

14、Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是_，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒

15、瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_。(4)稱量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶體，質(zhì)量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g，則Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是_%。26、（10分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：已知：a.過程：MnO4被還原為Mn2+，C2O42被氧化為CO2b.過程：MnO4在酸性條件下，加熱

16、能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+c.過程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.過程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)過程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_；過程和過程滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成過程的離子反應(yīng)方程式的配平：_MnO4+_C2O42+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)過程加熱的目的是_。(5)過程，應(yīng)以_作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相

17、等，據(jù)此推測(cè)該晶體為_H2O。27、（12分）廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_。(2) “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸

18、、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_。28、（14分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。I（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式： _。以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（2）步驟的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為_。 “脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度

19、為35，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。儀器a的名稱是_；轉(zhuǎn)化溫度為35，采用的合適加熱方式是_。步驟中H2O2的作用是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳 _（填裝置字母代號(hào)），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）測(cè)定草酸鉛樣品純度：稱取2.5 g樣品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL該溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+（反應(yīng)方程式為_，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消

20、耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14. 52 mL。若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將 _（填“偏高”“偏低”或“不變”）。草酸鉛的純度為 _（保留四位有效數(shù)字）。29、（10分）鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題： 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數(shù)目為_；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_。研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Co與O中，第一電離能較大的是_。生成物與中，沸點(diǎn)較高的是_，原因是_。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的

21、析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。鐵有、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_列出算式即可。在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_個(gè)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來(lái)

22、治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；C、采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；故選C。3、D【解析】A. 該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正解；B. 1mol該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，

23、COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH ，最多可消耗 2molNaOH，故B正確；C. 中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D. 中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、Al2O3或 P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。4、C【解析】A.點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)2c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 點(diǎn)處溶液呈中性，c(OH

24、)=c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.點(diǎn)處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)，C項(xiàng)正確；D. pH=12的溶液中c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的離子即可。5、B【解析】A氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A不選；B碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

25、C二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C不選；D氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。6、D【解析】A. 0的冰熔化成0水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. “可燃冰”是

26、由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正確；答案選D。7、D【解析】A質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；BH2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；CNH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DCo(NH3)6Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以

27、Co的化合價(jià)是+3，D正確；故答案選D。8、C【解析】A氯化鐵在水溶液中由于水解會(huì)呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯(cuò)誤；BPb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，加入Na2S時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO4轉(zhuǎn)化為PbS，不能說明Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故B錯(cuò)誤；C淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；D硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶

28、液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】Pb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，但是Pb2+的量過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C. 氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳

29、酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。10、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體，過濾，向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解；

30、【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C正確；D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，D錯(cuò)誤；答案為D。11、B【解析】A. 通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl2eCl2，A正確；B. 陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放電，

31、所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C. 通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；D. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。12、C【解析】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3+2I-=2Fe2+I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mL

32、CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。13、C【解析】反應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只

33、有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。14、A【解析】A. 重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B. 次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯(cuò)誤；

34、C. 實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【解析】A小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；C甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來(lái)凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、C【解析】A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為

35、HSO3-，A正確；B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)，B正確；C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，（SO32-）增大，（HSO3-）減小，因此的值減小，C錯(cuò)誤；D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知 (HSO3-)減小，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17、D【解析】A灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)

36、皿，故A錯(cuò)誤；B過濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；D有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。18、D【解析】A溴乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；D汽

37、油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。19、C【解析】A. 分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種分散系，共可組成33=9種分散系，A正確；B. 天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；C. HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與

38、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。故選C。20、C【解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點(diǎn)的pOH4，溶液呈堿性，則c(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯(cuò)誤；DN點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為

39、C?！军c(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-lg=0，=1，此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。21、D【解析】A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點(diǎn)中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤

40、；B.點(diǎn)所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)

41、=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。22、B【解析】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 鉆木取火是通過動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

42、答案：B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基 取代反應(yīng) 、 【解析】分析題中合成路線，可知，AB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-CN與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知AB為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對(duì)氨基苯乙酸，分析反應(yīng)EF可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代

43、反應(yīng)所得，結(jié)合E分子式為C8H8O3，可知E為對(duì)羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、。答案為：、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。24、消去反應(yīng) 對(duì)苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任寫一種） 【解析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不

44、同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺?！驹斀狻緾2H5OH與濃H2SO4在170下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4苯二甲酸

45、）；硝基、氯原子。乙烯和發(fā)生DielsAlder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“BC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。DGH的化學(xué)方程式是；故答案為：。D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為CH2COOH、COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH3、兩個(gè)COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生

46、成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。25、分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+ 水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi) 乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥 31700m/376n 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏

47、色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O；(2) 本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水

48、可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到Cr(CH3COO)222H2O的質(zhì)量=376g/mol=g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=100%=%，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答

49、本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程式。26、粉碎、攪拌或加熱 100mL容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4-，防止過程加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差； 淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2 【解析】（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。（3）利用氧化還原反應(yīng)中

50、得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2；（4）、MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，據(jù)此分析作答；（5）結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；（6）根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計(jì)算確定晶體的組成?！驹斀狻浚?）為了加快藍(lán)色晶體在2 molL-1稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；（2）配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程是用0.20molL-1KMnO4溶液滴定，KM

51、nO4具有強(qiáng)氧化性，因此選用甲（酸式滴定管）；過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定，Na2S2O3在溶液中水解呈堿性，故選用乙（堿式滴定管）；（3）利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀察配平其他物質(zhì)，過程的離子反應(yīng)方程式：2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2（4）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-，防止過程加入過量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差；（5）過程是用0.25molL1Na2S2O3溶液滴定含I

52、2的溶液，反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21+S4O62-，故過程，應(yīng)以淀粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小，造成測(cè)定Cu2+的含量偏??；（6）由2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CO2可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20molL1V(KMnO4)；由2Cu2+4I-=2CuI+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2 S2O32- I2 2Cu2+，n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25molL-1V(Na2S2O3)，已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na

53、2S2O3的體積相等，所以n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因?yàn)榫w中只有一種陰離子，并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故該晶體為K2Cu(C2O4)2H2O 。 【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。27、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀

54、硝酸 使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現(xiàn) 【解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫

55、離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測(cè)定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止A

56、gNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。28、2PbOPbO2 CO32-+ PbSO4= SO42-+ PbCO3 三頸燒瓶 熱水浴 PbO2+ H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2 BCBDEBF E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁 Pb2+ H2Y 2-=PbY2-+2H+ 偏高 85.67% 【解析】I(1)根據(jù)堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常見的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，據(jù)此分析判斷Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式；(2)根據(jù)流程圖，步驟中加入(NH4)2CO3的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化

57、為PbCO3，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；根據(jù) “脫硫過程”的裝置圖和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化溫度為35分析解答；PbO2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)㈦p氧水氧化，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)為檢驗(yàn)CO和CO2兩種氣體，需要首先檢驗(yàn)二氧化碳，然后將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)CO前需要檢查剩余氣體中不存在二氧化碳，同時(shí)防止尾氣中的CO污染空氣，據(jù)此分析判斷裝置連接的合理順序；(4)滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，滴定過程中消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，據(jù)此分析判斷；反應(yīng)的方程式為Pb2+ H2Y 2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14. 52 mL，根據(jù)方程式有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y 2-)，據(jù)此分析計(jì)算草酸鉛的純度?！驹斀狻縄