2022屆江西省吉安市峽江縣峽江高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱

2、效應(yīng)C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色2、下列說法中，正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 03、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正

3、確的是（ ）AMOH電離方程式是MOH=M+OH-BC點加入鹽酸的體積為10mLC若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大4、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是ABCD5、只涉及到物理變化的是（）A石油裂化B煤的干餾C海水曬鹽D高爐煉鐵6、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但

4、不能用核磁共振氫譜區(qū)分7、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量中固體質(zhì)量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O28、本草綱目記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。該方法與分離

5、下列物質(zhì)的原理相同的是A苯和水B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙D乙酸丁酯和1-丁醇9、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B反應(yīng)的CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性10、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應(yīng)式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時，通過固體陶瓷向M極移動C氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)11、下列操作或

6、原理正確的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值B裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中12、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A生鐵比純鐵容易生銹B鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OHD為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連13、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l

7、0-13 mol/L溶液中：14、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2H2OD工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O15、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD16、某溶液中可能含有離子：K+、N

8、a+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-17、下列敘述正確的是( )A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大C黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D能用核磁共振氫譜區(qū)分和18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

9、 ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA19、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)

10、DN點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)20、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物21、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是A含Na+數(shù)目為NAB含氧原子數(shù)目為NAC完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA22、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是AB飽和CD二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)戊噻嗪是治療水腫

11、及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_。B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。24、（12分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為_ 。（2）物質(zhì)X的電子式為_ 。（3）寫出B

12、與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_ 。（5）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_ 。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法_。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_

13、性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：_。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將

14、d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_。C為_。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制

15、的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：_（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為_27、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下

16、表：實驗流程如下：回答下列問題：（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。你認(rèn)為缺少的儀器是_。甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。（2）第步CaCO3固體過量，其目的是_。（3）本實驗中_(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（4）第步“某種操作”名稱是_。（5）第步加入乙醇的作用是_。（6）第步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)號)。A冷水 B熱水 C乙醇 D乙醇水混合溶液28、（14分）化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A為原料制備，合成路線如下：回答下

17、列問題：(1) 的反應(yīng)類型為_；B 分子中最多有_個原子共平面。(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱為_； 的 “ 條 件 a” 為_。(3) 為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4) 的化學(xué)方程式為_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)上只有 3 個取代基 可與 NaHCO3 反應(yīng)放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 參 照 題 圖 信 息 ， 寫 出 以 為 原 料 制 備 的 合 成 路 線 ( 無 機(jī) 試 劑 任 選 ) ：_。29、（10分）鎳鉻鋼俗稱

18、不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題：（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_，基態(tài)Fe3+有_種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有_個未成對電子。（2）配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的雜化方式分別為_、_。（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測Ni(CO)4是_晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_（填元素符號），CO 分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。（4

19、）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的_空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為gcm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯誤；B鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D酒精

20、與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。2、C【解析】A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H)=1012molL1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；C、I在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，D錯誤；答案選C。3、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-

21、8，根據(jù)水的離子積Kw=c(H)c(OH)=1014，解出c(OH)=103molL1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=MOH，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H)=c(OH)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M)c(H)=c(Cl)c(OH)，根據(jù)物料守恒，c(M)c(MOH)=2c(Cl)，兩式合并得到c(M)+2c(H)=c(MOH) + 2c(OH)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸

22、的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。4、C【解析】向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H+OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。5、C【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼、石油裂化的

23、目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯誤； B、煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯誤； C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確； D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯誤。 故選：C?！军c睛】本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。6、C【解析】A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反

24、應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。7、B【解析】由“反應(yīng)結(jié)束后稱量中固體質(zhì)量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g5.0g5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g4.5g0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g20：

25、10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20160)：(1080)：(132)4：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2，故答案為：B。【點睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。8、D【解析】據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法?！驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A. 苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B. 硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項不符；C. 食鹽水與泥沙，是不相溶的固

26、液混合物，用過濾法分離，C項不符；D. 乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。9、C【解析】M、N點=1，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6， M點表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?！驹斀狻緼. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B. 反應(yīng)表示第二步電離， =10-15，故B正確；C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀?/p>

27、】（1）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應(yīng)前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充

28、分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g，故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

29、確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+2Br-

30、+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。【點睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。27、溫度計 防止倒吸 使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率 不能 氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng) 趁熱過濾 降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出 D 【解析】葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄

31、糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55，所以還需要溫度計；倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所

32、以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。28、取代反應(yīng) 18 羰基、醚鍵 濃硫酸、加熱 HCHO O22H2O 30 【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為；結(jié)合G的結(jié)構(gòu)及E的分子式可知

33、，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。【詳解】(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，每個甲基上最少有2個氫原子不在苯環(huán)決定的平面內(nèi)，所以最多有18個原子共平面。(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，所以“條件a”為濃硫酸、加熱。(3)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知，F(xiàn)為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO。(4)反應(yīng)是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O22H2O。(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；1 mol J可中和3 mol NaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個C3H6COOH，當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位