2022屆山東省昌樂高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)敘述正確的是氧化鎂：可用作耐火材料；二氧化硅：制造計算機芯片；水玻璃：可作木材防火劑；鋁熱反應既可 用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；水煤氣屬于清潔能源；濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體ABCD2、下列說法中正確的是( )AH2O2屬于共價化合物

2、,分子中只含有共價鍵BNa2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C分子間作用力CH4HNO3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MXC加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大4、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是()A圖：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H55、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH試紙顯藍色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3

3、-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-6、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))A3種B4種C5種D6種7、我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是A該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料B放電時，外電路中通過

4、0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 gC充電時，Li+向N極區(qū)遷移D充電時，N極反應為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)38、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應C同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種9、下列說法正確的是A2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理

5、是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料10、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）A對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B對二烯苯與苯乙烯互為同系物C對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應11、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10

6、:1D（甲） : （乙） 2:112、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD13、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體14、下列說法不正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B乙烯分子中6個原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一種DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面15、氮及

7、其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NAC13.8 g NO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA16、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料17、常溫下

8、，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變18、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2A

9、l(OH)3+CO32-19、下列各項反應對應的圖像正確的是( )A圖甲為25時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉20、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價氧化物的水化物是強酸CW的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙DY、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)21、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（ ）選項實

10、驗目的實驗方案A比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3-HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液AABBCCDD22、根據(jù)元素周期律可判斷()A穩(wěn)定性：H2SH2OB最高化合價：FNC堿性：NaOHMg(OH)2D原子半徑：ClAl二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團有氟原子、_和_

11、。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_。（3）反應和的反應類型相同，其反應類型是_。（4）化合物 D的分子式為_。（5）反應生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 EF的化學反應方程式為_。（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線_（無機試劑任選）。24、（12分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a分

12、子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應的化學方程式為_。25、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。(1)使圖中裝置產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_。(2)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因

13、是_。用_(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 molL1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是_(填字母)。A應選擇甲基橙作為指示劑B當pH7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低D當pH11.0時，K(NH3H2O)約為2.2105實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)上圖中的裝置連接順序為_(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是_。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：_

14、。(6)反應完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：_。26、（10分）鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式_。（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是_。（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是_。A實驗過程中，可能聽到爆鳴聲B實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物D實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，

15、以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染27、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線_（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱）

16、（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)28、（14分） (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1molPAN中含有的鍵數(shù)目為_。PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為_，

17、中心離子的核外電子排布式為_。相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3_ (填高或低)，其原因是_。(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4 晶體中各種微粒間的作用力不涉及_ (填序號)。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(3)測定大氣中 PM2.5的濃度方法之一是 -射線吸收法，-射線放射源可用85Kr。已知 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個 Kr 原子緊相鄰的 Kr原子有m個，晶胞中Kr 原子為n個，則=_ (填數(shù)字)。29、（10分）能源

18、問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。（1）丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g）H。下表為該反應中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):則H=_（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應為CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應,不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:p1_p2（填“”或“=）。已知壓強為P1,溫度為100C時,反應達到平衡所需的時間為5min,則05min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為_；該溫度下的平

19、衡常數(shù)K=_mol2L-2。（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式:_；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_mol。HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1molL-1HCOOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，項正確；制造

20、計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，項錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，項正確；鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，項錯誤；水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，項正確；濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，項錯誤；綜上所述，正確；答案選A。【點睛】項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的用途，

21、不可混為一談。2、A【解析】A. H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；B. Na2O2中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O，故B不選；C. 由于SiH4相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4N，即XW，A錯誤；BY是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子

22、不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析與應用能力，注意規(guī)律性知識的應用。21、D【解析】A分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；BFe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，故B錯誤；C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2

23、SO3溶液，說明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3-HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3-HCO3-，故D正確；故答案為D。22、C【解析】AO和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S，故A錯誤；BF沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；CNa和 Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOHMg(OH)2，故C正確；DAl和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，AlCl，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反應

24、C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3 【解析】根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應生成D，D經(jīng)過反應得到E，E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成

25、B，反應為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應，故答案為：取代反應；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，反應方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分異構(gòu)體，則X為C4H7O2，又X部分含COOH且沒有支鏈，則X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制

26、備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應得到，與CNCH2COOC2H5反應制得，合成路線為，故答案為：。24、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中

27、沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。25、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部 氨氣中混有空氣（或其他合理答案） 堿式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O D E C 無尾氣處理裝置 用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣 取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH7，可證明NH3H2O為弱堿（或其他合理答案） 【

28、解析】（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3H2O為弱堿?！驹斀狻浚?）在三頸燒瓶中

29、收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A. 酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B. NH3H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH7，則當pH=7.0時，氨水過量，B項錯誤； C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結(jié)果偏高，C項錯誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c20 mL=0.05000 mol/L22.40 mL，解

30、得c(NH3H2O)=0.045 mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)= ，pH=11的氨水中c(OH)=0.001mol/L，c(OH)c(NH4+)=0.001 mol/L，則：K(NH3H2O)= =2.2105，D項正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來干燥氯氣，然后在F中混合反應，則連接順序為

31、ADF、CEB，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性，設(shè)計證明NH3H2O為弱堿實驗方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH7，可證明NH3H2O為弱堿（或其他合理答案）。26、2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。ABC【解析】（1）金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2

32、；（2）因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗；（3）A反應放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物，故C正確；D實驗過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。27、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4C

33、l結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀 【解析】(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存

34、在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加

35、Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3的反應，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時放出大量

36、的熱促進氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。28、10NANOC61s22s22p63s23p63d6高HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3分子間不能形成氫鍵de正四面體sp23【解析】(1)PAN結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)PAN分子結(jié)構(gòu)可知1個PAN分子中含有10個鍵，則1molPA

37、N中含有的鍵數(shù)目為10NA；在PAN分子中除H元素外，還含有C、N、O三種元素，由于同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第A族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為：NOC；Fe2+含有空軌道，為配位化合物的中心離子，NO、H2O含有孤對電子，為配位體，該配合物中的中心離子的配位數(shù)為1+5=6，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級上的2個電子形成Fe2+，所以Fe2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3分子間不能形成氫鍵，氫鍵的存

38、在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需要消耗較多的能量，所以相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高；(2)(NH4)2SO4晶體屬于離子晶體，在晶體中NH4+和SO42-之間以離子鍵結(jié)合，在NH4+內(nèi)部的N-H和SO42-內(nèi)部的S-O鍵都是共價鍵，其中NH4+內(nèi)部含一個配位鍵，但硫酸銨晶體中不存在范德華力和氫鍵，故合理選項是選de；NH4+的中心原子是N原子，N的價層電子對數(shù)=4，孤電子對=0，所以NH4+的空間構(gòu)型為正四面體，NO3-的中心原子N原子價層電子對數(shù)=3，所以N原子雜化方式是sp2雜化；(3)根據(jù)均攤法，以頂點Kr原子計算，與之相鄰且最近的Kr原子位于晶胞該頂點連接的三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故最近的Kr為(38)2=12，該晶胞中Kr有8+6=4，所以m：n=12：4=3?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學鍵、原子雜化、電離能比較、原子核外電子排布、晶胞計算等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、原子雜化計算方法、分子結(jié)構(gòu)及晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意：氫鍵只影響物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)；注意理解同一周期元素第一電離能異常情況；在晶胞計算中要學會使用均攤方法。側(cè)重考查基本公式的靈活運用及空間想像能力、計算能力。29、+125kJ/mol110.003 mol/(Lmin)1.3510-42CO2