初三化學(xué)上冊知識點梳理

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 初三化學(xué)上冊知識點梳理 化學(xué)這門學(xué)科一直是好多初三的學(xué)生頭疼的，其實想學(xué)好也很簡單，只要學(xué)會梳理好所學(xué)的知識點。下面是百分網(wǎng)我為大家整理的初三化學(xué)上冊知識點梳理，希望對大家有用! 初三化學(xué)上冊知識點梳理 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。 物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的起因， 2、原子

2、是化學(xué)變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是由于溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。 例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。 某原子的相對原子質(zhì)量

3、=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是1，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。 2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純潔物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素

4、的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電

5、子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。 同種元素具有一致的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一致，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)一致的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 初三化學(xué)必背知識 一、質(zhì)量守恒定律 1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量; 一定改變的是：物質(zhì)的種類 分子的種類; 可能改變的是 分子的數(shù)目

6、物質(zhì)的狀態(tài) 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。 二、氣體的試驗室制取 1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。 2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。 3、試驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和

7、二氧化錳的混合物，加熱高錳酸鉀，過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學(xué)方程式： 2KClO3= 2KClO3+3O2 2KMnO4=K2 MnO4+MnO2 +O2 2H2O2=2H2O+O2 考前須知 用第一種藥品制取時要注意 試管口要略向下傾斜(防止凝聚在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破碎) 加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用其次種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管) 用其次種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分開液態(tài)空氣(物

8、理變化)初三化學(xué)上冊知識點 原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。 4、試驗室制取CO2 (1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，由于碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太強烈，不簡單收集;不用濃鹽酸，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純) (2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_ (3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法 初三化學(xué)上冊知識總結(jié) 1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有一致核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中

9、，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有一致的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、自然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19.