2022年高考三輪沖刺沖刺、模擬演練：鐵、銅及其化合物

1、PAGE10鐵、銅及其化合物【高考真題演練】1檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚2某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)制備七水合硫酸亞鐵FeSO47H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制L。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為A15gB20gC30gD35g4FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中

2、一定含Cu2D剩余固體中一定含銅5已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體、藍(lán)色溶液紅棕色氣體、藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu6要確定鐵的某氯化物FeCl的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取的FeCl樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子

3、交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH的溶液用L1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸。則FeCl中的值為A1B2C3D47銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取用精密天平測(cè)量CuOH2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是A圖1中，A到B的過程中有電子轉(zhuǎn)移B圖1整個(gè)過程中共生成水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是XD圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO8某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖甲、乙：已知：B中

4、放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問題：1如何檢查乙裝置的氣密性_。2乙裝置中濕沙子的作用是_。3B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_。5甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為_，對(duì)比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點(diǎn)是_。參考答案鐵、銅及其化合物【高考真題演練】1B2D根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3轉(zhuǎn)化成AlOH3沉淀，故用

5、NaOH溶液控制Fe56gmol1，正確。5BA項(xiàng)，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，正確；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2，那么可能會(huì)有部分Cu2被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3過量，則不一定有Cu析出，錯(cuò)誤。6解析1廢電路板中含有Cu單質(zhì)，加入H2

6、O2的目的是將Cu氧化為Cu2；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作是過濾。2由流程圖知，銅氨溶液中的CuNH3eqoal2,4與有機(jī)物RH反應(yīng)后得到CuR2和NH3、NH4Cl，所以該反應(yīng)的離子方程式為：CuNH3eqoal2,42RH=2NHeqoal,42NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作，可以富集銅元素，同時(shí)使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。3CuR2中R為1價(jià)，再結(jié)合流程圖可知反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作是分液，圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。4以石墨作電極電解

7、CuSO4溶液，陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。5操作得到的H2SO4可以利用到反應(yīng)中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的cOH過高，生成CuOH2沉淀。答案1作氧化劑過濾2CuNH3eqoal2,42RH=2NHeqoal,42NH3CuR2分液漏斗ab3RH分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多4O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾5H2SO4防止由于溶液中的cOH過高，生成CuOH2沉淀【模擬試題精練】1C銅粉和硫粉反應(yīng)生

8、成Cu2S，故A錯(cuò)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在CuAl濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證明金屬活動(dòng)性：CuAl，故D錯(cuò)。2D將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。3BCuCl2CuO2HCl可知nCuOeqf1,2LmCuO80g/mol20g。4C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2。5A濃H2SO4、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H

9、2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。6C根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質(zhì)的量等于FeCl中Cl的物質(zhì)的量。通過中和滴定知nOHnHL1103L，故nCl。FeCl中Fe原子的質(zhì)量為mol1，則FeCl中Fe原子與Cl原子的物質(zhì)的量之比為eqf,56gmol113，故3。7AOH2的物質(zhì)的量為，若加熱時(shí)全部生成CuO，則CuO的質(zhì)量為80gmol1，所以A點(diǎn)是CuO。若加熱時(shí)全部生成Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為144gmol1，所以B點(diǎn)是Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由A到B發(fā)生反應(yīng)：4CuOeqo=,sup72Cu2OO2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，A項(xiàng)正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算為CuOCu806410g8g觀察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。8解析Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置分為三部分：制取水蒸氣的裝置、Fe與H2Og的反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)氫氣