2022年高考化學魯科版一輪復習檢測：章末綜合檢測（一）

1、PAGE7章末綜合檢測一時間：60分鐘；滿分：100分一、選擇題本題包括9小題，每小題5分，共45分12022唐山高三模擬下列說法不正確的是A金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣的用量無關BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。22022湖北四校聯(lián)考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，含有的共價鍵數(shù)為B1molNHeqoal,4所含質(zhì)子數(shù)為11NAC2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NADNO2與

2、足量H2O反應產(chǎn)生，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為解析：選B。選項A中標準狀況下H2O2為液體，A項錯誤。選項B中1molNHeqoal,4中含有10mol電子，11mol質(zhì)子，故所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B項正確。選項C中涉及的反應為可逆反應，生成的SO3分子數(shù)應小于2NA，C項錯誤。選項D中未指明是在標準狀況下，D項錯誤。3只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是A甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C甲：固體的體積；乙：固體的密度D甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積解析：選C。A項，neqfN,NA；B項，neqfV,Vm；

3、C項，只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；D項，ncV。42022泉州高三質(zhì)檢下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是解析：選B。A該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置可說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故D不合理。5過氧化鈉可作為氧氣的鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是NA表示阿伏加德羅常數(shù)選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB1molC212g1molD106g2NA解析：選A。2Na2O22CO2=2N

4、a2CO3O2m轉(zhuǎn)移電子2mol2mol56g2mol1mol1mol28g1mol故A項正確；常溫常壓下不是1mol，故B項錯誤。6將標準狀況下的某氣體摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶于ag水中，所得溶液的密度為bg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則溶入水中的該氣體體積是Aeqf,M1cLBeqf,MLCeqf,1000bMcLDeqf,1000bL解析：選C。設溶入水中氣體的體積為VL，則該氣體的物質(zhì)的量neqfV,mol，溶液的體積VaqeqfnMa,b103L，又由eqfn,Vaqcmol/L，整理得：Veqf,1000bMc。7取mg相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應，在標準狀況

5、下產(chǎn)生aL氫氣，該反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為AeqfaM,Beqfam,Ceqf,aMDeqfaM,解析：選A。設生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為，根據(jù)得失電子守恒，eqfm,MmoleqfaL,mol12，解得：eqfaM,，則金屬元素的化合價為eqfaM,。82022海南一模設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A將含有2NA個Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體B室溫下，1LolFeCl3與水反應，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA解析：選B。Na2SO3能被空氣中的O2氧化，得到Na2SO4，A錯誤；NH4Cl溶液中的H均由水電離

6、產(chǎn)生，因此由水電離的H數(shù)為，B正確；常溫下，鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，C錯誤；膠體粒子是氫氧化鐵分子形成的集合體，數(shù)目小于NA，D錯誤。9化學關生活中的化學知識敘述正確的是A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C測定溶液olCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9molO2，則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少列式計算。4甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4H2Oeqo,suolCH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：1由NH4HCO3eqo=,suolNH3和CO2混合氣體，故體積為標準狀況。2當CO22NaOH=Na2CO3H2O時，消耗；當CO2NaOH=NaHCO3時，消耗，故LcNaOHL。答案：12LcNaOHL38KO26CO22H2O=2K2CO34KHC