2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：8.3專題研究-酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用

1、PAGE16第3課時(shí)專題研究酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用考點(diǎn)一酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟1實(shí)驗(yàn)原理1用已知濃度的酸或堿滴定未知濃度的堿或酸，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸或堿的濃度。2在酸堿中和滴定過程中，開始時(shí)由于被滴定的酸或堿濃度較大，滴入少量的堿或酸對其處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：1滴定時(shí)正確操作的順序是用字母填寫：_F_D2操作F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_填“甲”或“乙”。3滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_。滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_。4

2、滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_精確至。5下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)答案：1EABCG2乙3錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色4L15AD備考方略1圖解量器的讀數(shù)方法1平視讀數(shù)實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)

3、即凹液面定視線，視線定讀數(shù)。2俯視和仰視如圖b和圖c俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，不同的量器的刻度的順序不同，如量筒刻度從下到上逐漸增大；滴定管刻度從下到上逐漸減小。如圖b當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。如圖c當(dāng)用滴定管測量液體的體積時(shí)，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。2滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：最后一滴必須說明是滴入“最后一滴”溶液顏色變化必須說

4、明滴入“最后一滴”溶液后溶液的顏色變化半分鐘必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”考法二滴定曲線分析3如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL1BolL1L1，故其溶液的olL1Bb點(diǎn)時(shí)存在cNHeqoal,4cNH3H2OcClCc點(diǎn)以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入D在整個(gè)過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：cNHeqoal,4cClcHcOH解析：選Aa點(diǎn)VHClaq0，氨水的olL1，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)的VHClaq20mL，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，據(jù)物料守恒可得：cNHeqoal,4cNH3H2OcCl，

5、B正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH3H2O電離為吸熱過程，c點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C正確；據(jù)電荷守恒可得：cNHeqoal,4cHcClcOH；溶液的L，點(diǎn)溶液為等濃度HCN和NaCN混合液，據(jù)物料守恒可得2cNacHCNcCN；點(diǎn)溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液，據(jù)物料守恒可得2cNacCH3COOHcCH3COO，從而可得cHCNcCNcCH3COOHcCH3COO，即cCH3COOHcCNcHCNcCH3COO，A正確。NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CH3COONa，溶液呈堿性，而點(diǎn)溶液

6、olL1，L1的過氧化氫溶液至250mL_填儀器名稱中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。2用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請?zhí)顚懴嚓P(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式。3滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_填“酸式”或“堿式”滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。4重復(fù)滴定三次，平均耗用cmolL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。5若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_填“偏高”“偏低”或“不變”。解析：1根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。2殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析

7、可知缺的是O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。3由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色。4根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過氧化氫的量，最后計(jì)算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eqf17cV,200100%。5若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高。答案：1容量瓶2256285O23酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色4eqf17cV,200100%5偏高對點(diǎn)練2中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)

8、GB27602022規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為L1。某興趣小組用圖1裝置夾持裝置略收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。1儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。2B中加入葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。3除去C中過量的H2O2，然后用L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積填序號_10mL，40mL，40mL。4滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。5該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改

9、進(jìn)措施_。解析：1根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知A為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。2SO2被H2O2氧化為H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2H2O2=H2SO4。3盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿性滴定管，滴定前用圖方法排氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的L。4nNaOHL1。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2H2SO42NaOH，mSO2eqf64gmol1,2，該葡萄酒中SO2的含量為eqf,L1。5造成測定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案：1冷凝管或冷凝器b2SO2H2O2=H2SO43酚酞45原因：鹽酸

10、的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響eqavs4al考法二沉淀滴定原理的應(yīng)用概念沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl、Br、I濃度原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時(shí)常以CrOeqoal2,4為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶對點(diǎn)練32022全國卷用L1A

11、gNO3滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知KsolL1，此時(shí)混合溶液中cAgeqfL1L1,100mL102molL1，故KsL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液于錐形瓶中。b加入溶液過量，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4FeSO42溶液作指示劑。d用L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mLf數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：1將稱得的

12、AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。2AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。3滴定應(yīng)在L，測得cI_molL1。6在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_。7判斷下列操作對cI測定結(jié)果的影響填“偏高”“偏低”或“無影響”。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果_。解析：1配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250mL棕色容量瓶、膠頭滴管。2AgNO3見光容易分解，因此需要保存在棕色試劑瓶中。3滴定實(shí)驗(yàn)中用NH4FeSO42溶液作指示劑，F(xiàn)e3容易發(fā)生水解，影響滴定終點(diǎn)判斷，因此控制Leqf1,2。根據(jù)滴定原理，則nAgnInSCN，故nInAgnSCNL1L1，則cIeqf,L1。6在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。7在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若燒杯中溶液有少量濺出，配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏