2022高考化學一輪復習學案：4.5氧、硫及其重要化合物-點點突破_第1頁
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1、PAGE7第5課時點點突破氧、硫及其重要化合物知識點一O3和H2O2的性質(zhì)及應用1臭氧1組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。2化學性質(zhì)不穩(wěn)定性O(shè)3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為2O3=3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應的化學方程式為3O2eqo=,suolH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6moleD途徑、比途徑污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理論解析：選C途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑、的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑、分別制取1mo

2、lH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole，而途徑轉(zhuǎn)移7mole，C項錯誤。51用過量的鋅與濃H2SO4反應，某同學認為除了生成SO2外，還有H2產(chǎn)生，理由是_。2用過量銅片與含的濃H2SO4共熱足夠長時間只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應，甲認為產(chǎn)生的SO2少于，理由是_；而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為，理由是_。3實驗證明在低溫下銅不能與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_。利用銅制備CuSO4的另一種方法為_用化學方程式表示。以上兩種方法_填“前”或“后”者較好，原因是_。解析：濃H2SO4與金屬反應時，隨著反應的進行，H2SO4的量不斷減少，硫酸由濃變稀，稀H2SO4可與鋅反應產(chǎn)生氫氣，但稀H2SO4不與銅反應。在稀H2SO4存在的條件下，Cu與O2在加熱條件下反應生成堿性氧化物CuO，并迅速溶解在熱的稀H2SO4中生成CuSO4。答案：1Zn過量，隨著反應的進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4可與Zn反應產(chǎn)生H22由反應Cu2H2SO4濃eqo=,suolCuSO4，第一種方法只需1

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