化學(xué)反應(yīng)原理-總復(fù)習(xí)要點知識課件

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末考試復(fù)習(xí)分析專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)1、書寫熱化學(xué)方程式（包括中和熱、燃燒熱和蓋斯定律） 要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài):固態(tài)（s）液態(tài)（l）氣態(tài)（g）水溶液（aq）H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 H的單位KJ/molH的計算：E生成物-E反應(yīng)物 E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能 應(yīng)用蓋斯定律進行方程式的四則運算2、原電池（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）負(fù)極（活潑金屬）， 失電子，氧化反應(yīng)正極（不活潑金屬或非金屬），得電子，還原反應(yīng)電子流向：負(fù)極正極 。離子運動：陽離子正極；陰離子負(fù)極。有關(guān)計算：電子守恒法正極得電子總數(shù)=負(fù)極失電子總數(shù)3、化學(xué)電源：書寫電極反應(yīng)式時注意：介質(zhì)參與電極反應(yīng)二

2、次電池要看準(zhǔn)充電放電方向較難電極反應(yīng)式書寫：難=總-易代表：氫氧燃料電池（酸性、中性、堿性不同電解質(zhì)）此電池充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O2銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：B 充電放電3. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是（ ） A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB電源正極陽極失電子氧化反應(yīng)4、電解電子流向：電源負(fù)極陰極；陽極電源正極電源負(fù)極陰極得電子還原反應(yīng)離

3、子放電順序陽極：活性電極ClOH含氧酸根陰極：Ag+ Cu2+H+Na+電解應(yīng)用：冶煉活潑金屬、氯堿工業(yè)、 電解精煉、電鍍離子運動：陽離子陰極；陰離子陽極。4.用石墨電極電解2L2.5molL-1硫酸銅水溶液，如有0.2mol電子轉(zhuǎn)移。（1）電解后得到銅的質(zhì)量為 ，氧氣的體積為 ，電解后溶液中氫離子濃度為 。（2）如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的pH 。6.4g1.12L0.1molL-112.8g不變專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡3、“自發(fā)反應(yīng)”的判斷（吉布斯自由能公式）（1）H0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行（2）H0，S0,S0,高溫自發(fā); H0,S電離；

4、HSO3-電離水解分子電離離子水解：CH3COOH和CH3COONa； NH3H2O和NH4Cl離子水解分子電離：HCN和NaCN三大守恒規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒四、沉淀溶解平衡原理3.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：沉淀本身的性質(zhì)(2)外因：遵循平衡移動原理濃度：加水，向溶解方向移動溫度：升溫，多數(shù)向溶解方向移動加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動4.溶度積常數(shù)Ksp表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意義:同類型, Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強。影響因素：只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān).與溶液濃度無關(guān)。QKsp，溶液過飽和，有沉淀析出。Q=Ksp，

5、溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q7 C.pHc(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是( )A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c

6、(H2S)D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-)A7.將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-)AB8.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),其離子濃度的比較中錯誤 的是( )A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClNH3H2OD. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD9. 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是_c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)10