2022屆貴州省畢節(jié)市納雍縣高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD2、25時，向10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

2、( )AA點溶液中，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)BHC2O4在溶液中水解程度大于電離程度CC點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4DD點溶液中，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)3、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強4、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列

3、說法正確的是（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法5、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑：abcdB元素非金屬性的順序為bcdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dc6、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+

4、NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A充電時，a接電源正極B放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變7、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O52+H2O=2HSO3實驗用品實驗操作和現(xiàn)象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L N

5、aHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液實驗1：溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液使之變紅。實驗2：溶液與O2反應(yīng)，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。實驗3：調(diào)溶液的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。下列說法中，不正確的是ANa2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度C實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同8、能用H+OH- H2O表示的是ANH

6、3 H2O + HNO3 NH4NO3 + H2OBCH3COOH + KOH CH3COOK+ H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OD2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O9、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)

7、e2O3作電池的正極10、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度11、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構(gòu))()A9種B10種C11種D12種12、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑

8、r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A簡單氫化物的沸點：乙丙B由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵13、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AA為電源的正極B溶液中H+從陽極向陰極遷移C電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2DAg-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O14、設(shè)N

9、A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同15、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：3CH3OH +H3AlO6 3+3H2O3+H3AlO6 + 3CH23CH2 CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式

10、為3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑C1.4 g CH2所含的電子的物質(zhì)的量為1 molD甲基碳正離子的電子式為16、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B過程、過程均為放熱過程C過程只生成了極性共價鍵D使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0

11、.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子18、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()ACO2(H2S)：通過CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾19、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO420、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

12、）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強AABBCCDD21、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回

13、收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2Cu2+SC在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g22、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉

14、淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

15、1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2 （5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：_24、（12分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)EF的反應(yīng)類型是_。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐醇的合成路線如下： 該合成路線中X的

16、結(jié)構(gòu)簡式為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_。25、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實驗步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體

17、進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實驗再重復(fù)進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在_。a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是_。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾_(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是_。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 _。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)

18、束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實驗，使能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_。26、（10分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有_(至少寫兩種)；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是_。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g NH4N

19、O3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(以氯化

20、銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。27、（12分）I近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。下列儀器中，不需要用到的是_。A燒杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D膠頭滴管 E天平下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_。A用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D定容時俯視容量

21、瓶刻度線近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。X的化學(xué)式為_。在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是_（填元素符號）。28、（14分）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?1)在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_；不用KOH溶液的理由是_。(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時，可放出49.5kJ

22、的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有_。(3)請評述合成時選擇2105Pa的理由_。(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2+CO32寫出平衡常數(shù)表達(dá)式_；用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25時，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58109，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96109；原因之二是_。(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO

23、3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4該同學(xué)判斷的角度是_。(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：_。29、（10分）鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為_，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是_。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有_mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為_，形成上述兩種化合物

24、的四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號）。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_，鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為_；該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶胞的密度為_（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）gcm-3。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；CH2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤

25、。答案選C。【點睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。2、A【解析】A. A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故A正確；B.B點是10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液與10 mL 0.l molL1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點溶液呈酸性，可知HC2O4在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；C. B點溶質(zhì)是NaHC2O4，D點溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯誤；D. D點溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4

26、)c(H)，故D錯誤。答案選A?！军c睛】該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。3、D【解析】A. 分子中碳原子為13的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為411的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯誤；D. 苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性

27、增強，故D正確。故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。4、C【解析】A金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；B構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯誤；C該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；D該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理

28、、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。5、B【解析】a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C?！驹斀狻緼. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑NaSCO，即acdb，故A錯誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為OS

29、C，即bcd，故B正確；C. a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。6、B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。【詳解】A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而

30、是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價，根據(jù)化合價來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。7、C【解析】A. Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液顯堿性，故A正確；B. HSO3電離呈酸性、HSO3水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明H

31、SO3的電離程度大于水解程度，故B正確；C. 根據(jù)圖示，Na2SO3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；D. 根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D正確；選C。8、D【解析】A一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H+NH3H2O=NH4+H2O，故A錯誤；B醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯誤；C硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D為強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水

32、的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H+OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確H+OH- H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。9、A【解析】由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；

33、B鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+，故C正確；D根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。10、D【解析】A聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；B烯烴中含有C、H

34、元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。11、D【解析】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【詳解】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，

35、說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4種，分別為CH3CH2CH2CH2（4種）、CH3CH（CH3）CH2（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。12、C【解析】甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r(甲) r(乙) r(丙) r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在

36、r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】A項，該裝置中，

37、硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H+O2，所以每轉(zhuǎn)移2 mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5 mol O2即16g氧氣，故C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。14、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，溶

38、液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D。【點睛】本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總

39、氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微粒總數(shù)小于2mol大于1mol。15、C【解析】將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項A正確；在反應(yīng)前有H3AlO6，反應(yīng)后又生成了H3AlO6，而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒， 1.4 g CH2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8 mol，所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。16、A【解析】A根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，A項正確；B根據(jù)反

40、應(yīng)過程示意圖，過程、中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；C過程中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項錯誤；D催化劑不能改變反應(yīng)的H，D項錯誤；答案選A。【點睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。17、A【解析】A.23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1 L 0.1 molL1氨水含有OH個數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯

41、誤；答案選A。18、B【解析】AH2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；DFe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，故D正確；答案選B?！军c睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。19、B【解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正

42、確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。20、C【解析】A. 檢驗Fe2時應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此時的Fe3是否由Fe2氧化而來是不能確定的，故A錯誤；B. 黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B錯誤；C. 溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br22I= I22Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br

43、2的氧化性比I2的強，故C正確；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H的能力強弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21、D【解析】A根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2Fe3+S，故B錯誤；C根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2

44、、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；DH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為32g/mol=16g，故D正確；故選D。22、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，

45、說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有K2CO3；向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯誤；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C. 根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯誤；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀

46、中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說明X中含有KCl，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。二、非選擇題(共84分)23、羧基、氯原子 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子

47、被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其

48、同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基，1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OH

49、OHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c睛】鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。24、2-甲基丙烯 氧化反應(yīng) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【解析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)

50、3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(

51、CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則HI的反應(yīng)方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生

52、成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。25、a 球形干燥管 加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管 打開止水夾，關(guān)閉止水夾，并將洗耳球尖嘴

53、插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中 【解析】(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前； (2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實驗的目的分析；(4) 使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分

54、液便于分離。【詳解】(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開，只打開，氣體也很難進(jìn)入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并通過通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3，

55、方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。26、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、N

56、a+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水

57、，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.0

58、2 L=0.00204 mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= cV =0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607 mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.92%。【點睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計算等，關(guān)鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了

59、學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。27、24.8% C D N 【解析】I.（1）根據(jù)公式，可計算=24.8%；（2）在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導(dǎo)致c偏高；A. 用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D. 定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）