2022屆廣東省佛山市禪城區(qū)佛山高考仿真卷化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法

2、正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同2、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（ ）A所有原子共平面B其一氯代物有6種C是苯的同系物D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是A裝置用于分離CCl4和H2O的混合物B裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH34、化學反應前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總質(zhì)

3、量物質(zhì)的種類ABCD5、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是ACH4分子在催化劑表面會斷開CH鍵，斷鍵會吸收能量B中間體的能量大于中間體的能量C室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka104.76D升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動6、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+7、向四個體積相同

4、的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是甲：在500時，SO2和O2各10 mol反應乙：在500時，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：在450時，8mol SO2和5 mol O2反應?。涸?00時，8mol SO2和5 mol O2反應A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲8、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是( )A充電時電極石墨棒A連接電源的正極B放電過程

5、中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)C放電時負極反應為2Br-2e-=Br2D放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大9、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、

6、S2-ABCD10、關(guān)于常溫下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A1L 溶液中含 H+為 0.02molBc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液 pH 減小D加入等體積 pH2 的鹽酸，溶液酸性減小11、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小12、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯

7、誤的是A抗震性好B耐腐蝕強C含碳量高D都導電導熱13、采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) H0，實驗結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是( )A由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)B一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K

8、=C升高溫度，平衡逆向移動D隨著反應時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段14、下列有關(guān)描述中，合理的是A用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。15、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中

9、含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色16、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（ ）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、 “達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_；反應反應類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團的名稱是_；F中有_個手性碳原子。(4)請寫出反應的化學反應方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使

10、溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應CD的化學方程式_，反應類型_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式_。(5)已知：，設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路

11、線流程圖，無機試劑任選_。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B反應試劑反應條件目標產(chǎn)物示方式為：AB目標產(chǎn)物)19、 “84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH為11；25C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.410-1，K2=4.110-11；HClO：K=310-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫

12、色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：儀器a的名稱_，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_。C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作23次，Na2

13、S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_。蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因_滴定至終點的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_g/L（保留2位小數(shù)）20、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_，反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是_。（

14、2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

15、_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。21、（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是_（填字母）。A還原劑 B

16、助熔劑 C升溫劑 D增碳劑（2）請寫出氨化釜中反應的化學方程式：_。（3）反應釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應釜中反應的離子方程式：_。（4）從經(jīng)濟效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點為_（任寫兩條）；查文獻可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，請敘述此方法制備CaF2的最大難點是_。（6）以1 t 18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25 t 純凈的CaF2，請計算CaF2的產(chǎn)率為_%（保留整數(shù)）。參考答案一、選擇

17、題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解析】A. 連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B 有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤

18、；C苯的同系物中側(cè)鏈是飽和烴基，故C錯誤；D中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。3、D【解析】ACCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B短導管進入可收集密度比空氣小的氣體，長導管進入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作

19、用及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。4、C【解析】在化學反應前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W反應的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質(zhì)量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述, 反應前后不變；綜上所述，本題正確選項C。5、D【解析】A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開CH鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；B. 從虛框內(nèi)中間體的

20、能量關(guān)系圖看，中間體是斷裂CH鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體是形成CC和OH鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體的能量大于中間體的能量，B項正確；C.由圖2可知，當溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=c(H+)=10-4.76。C項正確；D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤；答案選D。6、D【解

21、析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。7、C【解析】根據(jù)外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更大?！驹斀狻考着c乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大

22、，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。8、C【解析】放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2eZn2，正極反應式為：Br2+2e=2Br，充電時，陽極反應式為2Br-2e=Br2、陰極反應式為Zn2+2e=Zn?！驹斀狻緼充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br-2e=Br2，故A正確；B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；C放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2eZn2，故C錯誤；D正極反應式為：Br2+2e=

23、2Br，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。9、D【解析】、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應，能夠大量共存，故符合；、pH= 11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/ L， CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故符合；、水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CO32SO32-與氫離子反應，當溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存

24、，故不符合；、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故符合；、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故不符合；、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為；故選D?！军c睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如中的NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧

25、化還原反應。如中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。10、B【解析】A選項，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含 H+為 0.01mol，故A錯誤；B選項，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；D選項，加入等體積pH2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】草酸是二元弱酸，但pH =2，氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+) =0.01mol/L，很多同學容易混淆c(

26、二元酸) =0.01mol/L，如果是強酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，則c(H+) 0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。14、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH

27、不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。15、D【解析】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，

28、步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。16、D【解析】A.CO2能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的體積小于CO2的體積；C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小

29、題）17、苯甲醛 還原反應 H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應生成G，G與H發(fā)生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應生成M，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3

30、；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應即可，故答案為： ?！军c睛】本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復雜，易錯點為(1)中反應的

31、類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。18、+CH3OH + H2O 酯化反應(或取代反應) 4 +2H2O 【解析】A分子式為C7H5OCl，結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為，B為，經(jīng)酸化后反應產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應產(chǎn)生E：，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡式為：；E與在加熱90及酸性條件下反應產(chǎn)生氯吡格雷：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應CD是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3O

32、H + H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結(jié)構(gòu)簡式為，A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側(cè)鏈為-COCl，符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為、，共四種不同的同分異構(gòu)體，其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生

33、甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查。19、分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色

34、變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 4.41 【解析】裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶

35、液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解； ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-I22S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量。【詳解】(1)儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2

36、)步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClOI22S2O32-，1 2n 0.1000mol/L0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L。【點睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗的測定的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、測

37、定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關(guān)系式法進行計算，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。20、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳 排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 溫度過高時過氧化氫分解 60% 【解析】I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3，同時關(guān)閉K1，發(fā)生反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，