蓋斯定律-精選課件

1、蓋斯定律蓋斯定律1、提出問(wèn)題 在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？ 如何得到C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反應(yīng)熱？案例1：蓋斯定律1、提出問(wèn)題 如何得到C(s) + 1/2O2(g) 2、分析問(wèn)題C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1）CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2）3、解決問(wèn)題C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?2、分析問(wèn)題C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0

2、 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H2+ H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3蓋斯定律-精選課件下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2一、蓋斯定律不管化學(xué)

3、反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。一、蓋斯定律AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？從不同途徑由A點(diǎn)到B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系?AB請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A到終點(diǎn)B有多少條途徑？H2 0H1 0H1 0S（始態(tài)）L（終態(tài)）例1：試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算在此溫度下C(s，石墨) + O2(g) = CO(g)的反應(yīng)焓變。C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol- 110.5 kJ/mol

4、例1：試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)焓變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算在此溫度下例2：已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol試求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓變178.2 kJ/mol例2：已知下列各反應(yīng)的焓變178.2 kJ/mol練習(xí)1.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題，已知：(1)NH3(g)+HCl(

5、g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H是_。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即H5 = +16.3kJ/mol練習(xí)2.已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；

6、 H=4836 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；H=2858 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為 （ ）A4386 kJ/molB2418 kJ/molC2858 kJ/molD無(wú)法確定C2.已知下列熱化學(xué)方程式：C【思考與交流】什么是化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。為什么可以根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢案例2：化學(xué)反應(yīng)速率【思考

7、與交流】案例2：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率如何用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)速率，并說(shuō)明它的單位。 = c/ t單位：化學(xué)反應(yīng)速率 mol / (L S) 或mol/(L min )、mol/(L h)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的某一物理量的變化值來(lái)表示。m、n、V、c、p、H、導(dǎo)電性、N化學(xué)反應(yīng)速率如何用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)速率，并說(shuō)明它的單位（一）判斷化學(xué)反應(yīng)快慢的方法有哪些？產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的變化渾濁程度的不同顏色的變化溫度的變化 定性定量（一）判斷化學(xué)反應(yīng)快慢的方法有哪些？產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的（二）如何從定量

8、的角度來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢？產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的變化溫度的變化顏色的變化渾濁程度的不同測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的不同測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量變化測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化（二）如何從定量的角度來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢？產(chǎn)生氣泡的快慢固體反應(yīng)速率的測(cè)定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO

9、4反應(yīng)速率的測(cè)定加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/mi請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-1，思考并寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，然后與大家交流。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分別與1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各40 mL請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-1，思考并寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察

10、收集10mLH2所用的時(shí)間 或1分鐘收集到的H2的體積實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶?jī)?nèi)壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，使鋅粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶加水實(shí)驗(yàn)步驟：由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通過(guò)分液漏斗向?qū)嶒?yàn)步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)先取下分液漏斗的玻璃塞，再打開分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間 或1分鐘收集到的H2的體積當(dāng)體系的溫度恢復(fù)到室溫后，對(duì)于圖一，要調(diào)節(jié)量筒的高度，使量筒內(nèi)外的液面相平；

11、對(duì)于圖二，要上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中的液面相平；對(duì)于圖三，要上下移動(dòng)右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面相平。讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視量筒內(nèi)（或良?xì)夤軆?nèi)）液面的最低點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟：測(cè)量氫氣體積方法有哪些?測(cè)量氫氣體積方法有哪些?如何通過(guò)用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法來(lái)判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？1）確定變量2）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化3）控制不變的因素稀硫酸的濃度不同鋅粒的表面積、溫度時(shí)間或氫氣的體積測(cè)量氫氣的體積或時(shí)間如何通過(guò)用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法來(lái)判斷鋅和不同濃度的稀硫通過(guò)上述學(xué)習(xí)過(guò)程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、

12、物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。通過(guò)上述學(xué)習(xí)過(guò)程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？本實(shí)驗(yàn)還可以如何測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率1、測(cè)量溶液中的H+的濃度的變化2、測(cè)量溶液中的Zn2+的濃度變化3、測(cè)量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、測(cè)量體系的壓強(qiáng)的變化5、測(cè)量鋅粒的質(zhì)量的變化6、測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力的變化7、測(cè)量反應(yīng)體系的熱量變化本實(shí)驗(yàn)還可以如何測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的速率1、測(cè)量溶液中的H+的濃度1）用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，然后進(jìn)行換算2）加入過(guò)量的Na2SiO3，使H+完成轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、

13、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把沉淀的質(zhì)量換算成H+濃度。3）加入一定量（過(guò)量）的石灰石，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進(jìn)行換算。4）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下NaOH溶液的體積。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的速率1）用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，然后進(jìn)測(cè)量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量1）測(cè)量氫氣的體積2）測(cè)量氫氣的質(zhì)量用氣球收集氫氣，稱量前后的質(zhì)量稱量整套裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量你是如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義？從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？你是如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義？請(qǐng)用不同

14、物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示下列化學(xué)反應(yīng)的速率:aA + bB cC + dD在容積為1L的某密閉容器中，分別投入8 molN2 ，20 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，N2的物質(zhì)的量為6 mol。請(qǐng)分別用N2、H2、NH3的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。請(qǐng)用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示下列化學(xué)反應(yīng)的速率:同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)式前的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)之比）。速率之比等于濃度的變化值之比，等于物質(zhì)的量的變化值之比。）同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)

15、速率的練習(xí)1某溫度下，反應(yīng)2N2O5 4NO2O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s1練習(xí)1某溫度下，反應(yīng)2N2O5 4NO2O2開始進(jìn)行練習(xí)2已知反應(yīng)A3B 2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A 0.5molL1min1 B 1molL1min1C 2

16、molL1min1 D 3molL1min1練習(xí)2已知反應(yīng)A3B 2CD在某段時(shí)間練習(xí)3反應(yīng)4NH3(氣)5O2(氣) 4NO(氣)6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A NO：0.001mol/L B H2O：0.002mol/LC NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L練習(xí)3反應(yīng)4NH3(氣)5O2(氣) 4NO練習(xí)4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為A

17、 AB C B 2A2B 3C C 3AB 2C D A3B 2C 練習(xí)4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法3、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法測(cè)定在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物反應(yīng)NH3HCl NH4Cl在2升的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則以氨氣的濃度變化來(lái)表示的上述反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率正確的是A . 0.001 mol /（Ls）

18、B . 0.002 mol /（Lmin）C . 0.002 mol /（Lmin） D . 0.06 mol /（Lmin） 蓋斯定律-精選課件案例3：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素案例3：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（分子間的有效碰撞頻率）化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)活化能的大小反應(yīng)物的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如何才能改變、控制反應(yīng)速率？改變反應(yīng)物的內(nèi)能、活化能、粒子的運(yùn)動(dòng)速率、粒子間的碰撞幾率活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差活化分子：具有足夠能量，可發(fā)生有效碰撞的分子（分子間的有效碰撞頻率）化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)單思考

19、與交流：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 是如何影響的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度增大或減小反應(yīng)物的濃度對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)改變固體反應(yīng)物的接觸面加催化劑思考與交流：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 升高溫度或1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量草酸溶液的濃度不同KMnO4溶液的濃度相同溫度相同測(cè)量溶液褪色的時(shí)間一、【實(shí)驗(yàn)2-2】濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 1）不變的因素草酸溶液的濃度不同KMnO4溶液的濃度思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？增大或減小反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越

20、快； 濃度越小，反應(yīng)速率越慢。改變了單位體積中的活化分子總數(shù)。思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？增大濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3來(lái)說(shuō)：增大SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率突然加快，逆反應(yīng)速率不變?cè)龃骃O3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率不變減小SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變減小SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆

21、反應(yīng)速率突然減小，逆反應(yīng)速率不變對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2S二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？為什么？ 增大壓強(qiáng)， 氣體物質(zhì)的濃度增大，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率加快 。減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度減小，該氣體所發(fā)生的反應(yīng)的速率減慢。 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 H0來(lái)說(shuō)：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然加快減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都突然減慢對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2S對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)或減小壓

22、強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。改變了反應(yīng)物的濃度，改變了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)際是因?yàn)閴簭?qiáng)的改變使?jié)舛劝l(fā)生的結(jié)果。對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，化壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積三、【實(shí)驗(yàn)2-3】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 1）不變的因素2）控制條件（自變量）3）結(jié)果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測(cè)量的物理量反應(yīng)物及濃度相同溫度不同測(cè)量出現(xiàn)渾濁的時(shí)間三、【實(shí)驗(yàn)2-3】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 升高溫度或降低溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)；又提高分子間的碰撞頻率。提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大思考與交流：這些條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；思考與交流：這溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速