2022-2023年度 名師 《核素》拔高練習(xí)

1、PAGE16第1節(jié)元素周期表第3課時(shí)核素一、選擇題1科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是A“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C第二種粒子是氧元素的另一種同位素D第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體2長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)CZ2F火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比1：2：3B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強(qiáng)還原

2、劑3硼有兩種天然同位素eqoal10,5B、eqoal11,5B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為，則對(duì)硼元素中eqoal10,5B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷正確的是A20%B略小于20%C略大于20%D80%4金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eqoal48,22Ti和eqoal50,22Ti的說(shuō)法中正確的是oal48,22Ti和eqoal50,22Ti原子中均含有22個(gè)中子oal48,22Ti和eqoal50,22Ti在周期表中位置相同，都在第4周期CTi元素的相對(duì)原子質(zhì)量為49oal48,22Ti和eqoal50,22Ti為同一核素oal13,6CNMR核磁

3、共振可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eqoal13,6C表示的碳原子A核外有13個(gè)電子B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子6核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是fn,A16AN8molfn,A16AN10molCAN2molfn,AAN6mol7下列說(shuō)法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；一種元素不可以形成不同的單質(zhì)；某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。ABCD8某元素

4、只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它是一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子9據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子。則A元素在周期表中的位置是A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第五周期第IA族D第二周期第A族10某元素Y具有多種同位素，其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列推斷中不正確的是A這種同位素的符號(hào)可表示為eqbl

5、crcavs4alco1A,ANYBA可以表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量CA一定小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量DA一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量11據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡eqoal222,86Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A136B50C86D22212下列各組中互為同位素的是AO2和O3BH2和D2CCH4和C3H8D2He和3He13某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是A此元素有3種同位素B其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C

6、其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的eqf1,2D此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16014某元素的單質(zhì)是雙原子分子，由于同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的存在，其相對(duì)分子質(zhì)量有2m2、2m、2m2三種m為正整數(shù)，則該元素中不同原子的質(zhì)量數(shù)是Am1和m1Bm2和mCm2和mDm2和m215碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性；它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素，考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過(guò)5萬(wàn)年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14C測(cè)定年代的是A戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘距今約2400年B馬家窖文化

7、遺址的粟距今約5300年C秦始皇兵馬俑距今約2200年D元謀人的門(mén)齒距今約170萬(wàn)年二、非選擇題oal6,3Li、eqoal14,7N、eqoal23,11Na、eqoal24,12Mg、eqoal7,3Li、eqoal14,6C中：互為同位素的是_和_。質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_。中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。17現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：1有_種核素；2有_種元素；3_之間、_之間、_之間互稱同位素。18若某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示

8、阿伏加德羅常數(shù)。試回答：說(shuō)明：以下四個(gè)未知量，如果不能解出結(jié)果，請(qǐng)?jiān)跈M線上簡(jiǎn)述理由。1該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量_；2Wg該氧原子的物質(zhì)的量_；3Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)_；4氧元素的摩爾質(zhì)量_。19一種物質(zhì)的“放射性”強(qiáng)弱可用放射性活度來(lái)加以表示。任何量的放射性元素在1s內(nèi)發(fā)射1010個(gè)粒子或粒子相當(dāng)于1geqoal286,88Ra在1s內(nèi)放出的粒子的數(shù)目，其放射性活度為1居里G。利用放射性同位素標(biāo)記原子的應(yīng)用范圍非常廣泛。例如，化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程的研究、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)、輻射育種等。試回答以下問(wèn)題：1自然界中存在很多像eqoal226,88Ra的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題_。A原

9、子不可以再分B原子的核式結(jié)構(gòu)C原子核還可以再分D原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成2已知：eqoal226,88Raeqoal4,2HeeqoalA,86oalA,86Rn含有_個(gè)中子。20有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)量數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)

10、子數(shù)多2個(gè)，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。1寫(xiě)出A元素名稱：_，C2粒子的符號(hào)：_。2畫(huà)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。3寫(xiě)出B與E的單質(zhì)在常溫下化合的化學(xué)方程式：_。4寫(xiě)出B在周期表中的位置：_，D單質(zhì)的化學(xué)式_。參考答案一、選擇題1【解析】第二種粒子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯(cuò)?！敬鸢浮緾2【答案】D【點(diǎn)撥】LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8：9：10，A錯(cuò)；氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氫、氘、氚均為1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。3【答案】A【點(diǎn)撥】由十字交叉法得4【答

11、案】B【點(diǎn)撥】eqoal48,22Ti和eqoal50,22Ti原子中分別含有26個(gè)和28個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)；Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，C項(xiàng)錯(cuò)；eqoal48,22Ti和eqoal50,22Ti為T(mén)i元素的兩種核素，互稱同位素，D項(xiàng)錯(cuò)。5【答案】D【點(diǎn)撥】該題中的碳原子，其質(zhì)量數(shù)13，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)6，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1367，故選D。6【解析】題目給出了R2離子的質(zhì)量數(shù)為A，因質(zhì)量數(shù)只與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，推知R原子中的質(zhì)子數(shù)ZAN。由R2離子所帶電荷數(shù)可知R顯2價(jià)，其氧化物的分子式為RO，RO的摩爾質(zhì)量為A16g/mol，ng

12、RO的物質(zhì)的量為eqfn,A16mol。1molRO中含有質(zhì)子AN8mol，則eqfn,A16molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eqfn,A16AN8mol。本題也可直接由R2的質(zhì)量數(shù)A、中子數(shù)N推出其質(zhì)子數(shù)ZAN，再根據(jù)R2離子與R原子的質(zhì)子數(shù)相等這一點(diǎn)推知，R原子的質(zhì)子數(shù)也為AN，后面分析同上?！敬鸢浮緼7【答案】B【點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵在于分析透各概念的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子；構(gòu)成原子的基本微粒有質(zhì)子、中子、電子；但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如eqoal1,1H無(wú)中子。8【答案】D【點(diǎn)撥】稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，可推知6

13、3號(hào)元素應(yīng)為第六周期副族元素，原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，A、B、C正確。若它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152，則不應(yīng)有另外的同位素，D錯(cuò)。9【答案】C【點(diǎn)撥】A元素的質(zhì)子數(shù)為2391485437；由37288181，則A元素應(yīng)位于周期表中第五周期第IA族。10【解析】Y的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為AN，則其符號(hào)可表示為eqblcrcavs4alco1A,ANY；A是Y的這種同位素的質(zhì)量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；eqblcrcavs4alco1A,ANY既可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最小的。因此A既可能大于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，也可能

14、小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，且A一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！敬鸢浮緾11【答案】B【點(diǎn)撥】eqoal222,86Rn的質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，則中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)22286136，故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為1368650。12【答案】D【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子之間互稱同位素。A項(xiàng)，O2與O3互為同素異形體；B項(xiàng)，是由同位素組成的單質(zhì)；C項(xiàng)，互為同系物；D項(xiàng)，互為同位素。元素是宏觀概念，是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原子，是微觀概念，同種元素的不同核素間互稱同位素。13【答案】C、D【點(diǎn)撥】因該元素的同位素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，這表明存在兩種同位

15、素設(shè)為aX、bX，它有aXaX、aXbX、bXbX等三種雙原子分子，若ab，則2a158,2b162，可求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為79、81。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為158eqf1,3160eqf1,3162eqf1,3160。14【答案】A【點(diǎn)撥】設(shè)該元素的原子符號(hào)分別是AX、AX，因該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其分子式有3種：AX2、AX2、AXAX。顯然，2A2m2，Am1,2A2m2，AmAm1m12m，因此，選項(xiàng)A正確。15【解析】編鐘，兵馬傭不屬于生物，元謀人的門(mén)齒超過(guò)5萬(wàn)年?！敬鸢浮緽二、非選擇題16【答案】eqoal6,3Li、eqoal7,3Li、eqoal14,7N、eqoal14,6C、eqoal23,11Na、eqoal24,12Mg17【答案】192431H、2H、3H12C、13C、14C35Cl、37Cl18【答案】1aNA或eqf12a,b2eqfW,aNAmol或eqfbW,12amol3eqf8W,a或eqf2bWNA,3a4該未知量不能求出原因是元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)