廣東省梅州市大同中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省梅州市大同中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是()A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl33H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HClC. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：HOH=H2OD. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-2H=CO2H2O參考答案：BA. 石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl33H2O（

2、沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl，B正確；C. 氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯誤；D. 弱酸的酸式根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2：HCO3H=CO2H2O，D錯誤，答案選B。2. 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（）A氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動從而產(chǎn)生電流【解答】解：化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動從而產(chǎn)生電流，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)，故選：A3. 下列離子方程式書寫正確的是A鈉投入冷水中：Na + 2H2O = Na+

3、+2OH+H2B稀鹽酸滴在大理石上：CO32- +2H+ = CO2+H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：H+ + OH= H2OD氧化鐵溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O參考答案：D4. 某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（）A自來水B飽和食鹽水C飽和石灰水D燒堿溶液參考答案：D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣，有毒，利用堿性溶液可吸收，堿溶液的濃度大吸收效果好，以此來解答【解答】解：A氯氣與水反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，吸收效果不好，故A不選；B食鹽水抑制氯氣的溶解，不能吸收，故B不選；C飽和石灰水可吸收氯氣，但吸收效果不如NaOH

4、溶液，故C不選；D燒堿溶液中堿性較強(qiáng)，可吸收氯氣，效果好，故D選；故選D5. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是( )A兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng)，前者的溶解度大于后者B兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者C足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多D等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多參考答案：A【點睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。本題的易錯點是CD，要注意從化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析判斷。6. 設(shè)NA為阿伏加德

5、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能

6、利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，D錯誤；答案選B。7. 原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是AC（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）BHCl + NaOH = NaCl + H2OCCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略8. 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液 B.KOH溶液 C.鹽酸 D.水玻璃參考答案：C9. 某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為12，則氯氣與

7、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A. 215 B. 113 C. 31 D. 41參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被

8、還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。10. 不能用 來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-參考答案：D略11. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl參考答案：B12. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）A. NaHCO3=Na+ B. MgCl2=Mg2+ C. FeSO4=Fe3+ D. NaHSO4=Na+參考答案：A略13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5 mol

9、Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)。1molAl與鹽酸反應(yīng)生成1mol Al3+，轉(zhuǎn)移3mol電子，因此0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯；常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，計算出11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目不等于0.5NA，故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯。答案

10、選B。14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A1mol苯乙烯（）中含有的CC數(shù)為4NAB2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.1mol CnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1nNAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、苯乙烯中乙烯基中含碳碳雙鍵，苯環(huán)不含碳碳雙鍵；B、乙烯和丙烯最簡式相同，只需要計算2.8gCH2中所含碳原子數(shù)即可；C、依據(jù)烷烴的分子結(jié)構(gòu)計算分析；D、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；解答：解：A、1mol苯乙烯中苯環(huán)不含碳碳雙鍵，含有的CC數(shù)

11、為NA，故A錯誤；B、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)，可以計算2.8gCH2中所含碳原子數(shù)=1NA=0.2NA；故B正確；C、0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1（n1）NA，故C錯誤；D、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含不是0.1mol，故D錯誤；故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查苯分子的結(jié)構(gòu)特征，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，烷烴分子結(jié)構(gòu)特征，氣體摩爾體積放熱體積應(yīng)用，題目難度中等15. 下列說正確的是A物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 B1mol水中含有2mol氫和1mol氧C摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 D3mo

12、lO2與2molH2O所含原子數(shù)相等參考答案：DA. 物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；B. 使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2mol氫和1mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯誤；C. 物質(zhì)的量是國際基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤； D.3molO2含有氧原子物質(zhì)的量為3mol2=6mol，2molH2O中含有原子物質(zhì)的量為2mol3=6mol，結(jié)合N=nNA可知，含有的原子數(shù)目相等，故D正確。所以D選項是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，它們分別由

13、下表中的離子組成：陽離子Na+ H+ Ba2+陰離子OH CO32 SO42為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，X_。(2)B溶于水后的電離方程式為_。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_。(3)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (列出算式即可)。參考答案：(1)Na2CO3 C

14、O2 (2)NaHSO4=Na+H+SO42 取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42 (3) CO32+2H+=CO2+H2O (4)w(BaSO4)=1197 b/22.4a【分析】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H+CO32-=H2O+CO2，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，據(jù)此分析解答。【詳解】生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H+CO32-=H2O+CO2，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH

15、）2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，（1）生成的氣體只有CO2符合，發(fā)生的反應(yīng)為2H+CO32-=H2O+CO2，故A為Na2CO3，X為CO2；（2）CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba(OH)2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，檢驗SO42-時，取B溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；（3）A為Na2CO3，B為NaHSO4，A溶液與B溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：CO32-+2H

16、+=CO2+H2O;（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+2HCl=CO2+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）= mol197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=100%=1-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定濃度的過氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出氣體所需時間為_。(3)反應(yīng)放出氣體所需時間約為_。(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢

17、的順序為_。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_。參考答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60 mL。(2)放出氣體時，對應(yīng)橫坐標(biāo)上的點為1 min。(3)反應(yīng)放出氣體的體積為45 mL，對應(yīng)橫坐標(biāo)上的點為2 min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的順序為DCBA。18. 如圖是元素周期表的另一種畫法塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請回答下列問題：（1）請在圖上把過渡元素涂黑。_（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數(shù)依次

18、增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成化合物常溫下為液態(tài)；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請回答下列問題：在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號。_寫出E與D形成含有非極性鍵化合物電子式 _。這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有_（寫化學(xué)式）A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構(gòu)成原電池，其中D的單質(zhì)在_極發(fā)生反應(yīng)，原電池反應(yīng)中，A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_這種電池相對于其它電池的優(yōu)點是_。參考答案：(1) (2) HCl、H2S 正 H2-2e-+2OH-=2H2O 無污染、能量轉(zhuǎn)化率高【分析】

19、(1)A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據(jù)原子序數(shù)，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數(shù)比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C?！驹斀狻?1)過渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第A族和第A族之間，答案為；(2)A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據(jù)原子序數(shù)，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數(shù)比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C。屬于堿金屬和鹵族元素的有Na、Cl。位置如圖；E和D能夠形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非極性鍵的是Na2O2。其電子式為；18電子